無機化學是2022年安徽醫(yī)科大學臨床醫(yī)學院專升本專業(yè)課考試科目之一,2022年安徽醫(yī)科大學臨床醫(yī)學院專升本《無機化學》考試大綱已經(jīng)公布,考試大綱明確了考試內容,考試類型,參考書籍等。需要考試該科目的同學一定要研究考試大綱,院校會根據(jù)考試大綱進行出題,具體內容請參考下方。
一、參考教材:
張?zhí)焖{,姜鳳超主編,《無機化學》, 人民衛(wèi)生出版社,2016 年,第七版(2020年第七版第五次印刷).
二、考試范圍與要求:
第一章原子結構
掌握:原子軌道的概念,四個量子數(shù)的概念,基態(tài)原子中電子排布三原則,鮑林原子軌道近似能級圖,周期、族、區(qū)與電子層結構的關系。熟悉:概率密度、電子云的概念,s、 p. d電子的相應圖形的意義,周期表中1-36號元素的電子層結構。了解:核外電子運動的特殊性,元索某些性質的概念及周期性變化規(guī)律.
第二章分子結構
掌握:離子鍵的本質和特征,價鍵理論的基本要點、共價鍵的特征和類型,雜化軌道理論的基本要點及其應用,極性鍵、非極性鍵.極性分子、非極性分子、偶極矩的概念.
熟悉:分子間作用力及氫鍵的性質和特點。
了解:價層電子對互斥理論的應用,鍵參數(shù)的概念。
第三章溶解與沉淀
掌握:溶度積的基本概念、溶度積和溶解度之間的換算以及溶度積規(guī)則,應用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解,及與酸堿平衡同時存在情況下的綜合計算。
熟悉:沉淀的轉化,分步沉淀的概念及其計算.
了解:沉淀-溶解平衡中的同離子效應、鹽效應,分步沉淀在沉淀分離中的應用。
第四章酸與堿
掌握:質量摩爾濃度、物質的量濃度、摩爾分數(shù)的概念及有關計算;水的離子積常數(shù).溶液pH值、電離度和電離平衡常數(shù)的概念,一元弱酸、弱堿電離平衡的近似計算,同離子效應與鹽效應的概念,緩沖溶液的作用原理、近似計算和配制,各類鹽的水解平衡和水解度的概念.
熟悉:其他濃度的表示方法及各濃度之間的換算;多元弱酸的分步電離及近似計算,弱酸強堿鹽、弱堿強酸鹽水溶液的pH值近似計算,影響緩沖容量的因素和緩沖范圍.
了解:非電解質稀溶液的依數(shù)性,強電解質在溶液中的行為以及活度.活度系數(shù)、離子強度等概念;酸堿質子論和電子論,影響水解平衡移動的因素.
第五章氧化與還原
掌握:氧化還原反應的實質及基本概念,氧化數(shù)(值)的概念及求算規(guī)則,氧化還原反應方程式的配平,標準電極電勢表的使用,能斯特方程式的計算及各因索對電極電勢的影響。
熟悉:原電池的組成、工作原理及書寫方法,電極電勢、電動勢、標準氫電極、標準電極電勢的概念,判斷氧化劑與還原劑的相對強弱和氧化還原反應進行的方向。
了解:氧化還原反應平衡常數(shù)的計算及如何判斷氧化還原反應進行的程度,元素電勢圖.
第六章配位化合物
掌握:配位平衡的概念,配位平衡穩(wěn)定常數(shù)的常用表示方法。
熟悉:酸效應、水解效應的概念,配位平衡與沉淀平衡、配位平衡與氧化還原平衡的關系.
了解:配位平衡與沉淀平衡、配位平衡與氧化還原平衡的綜合計算
第七章s區(qū)元素
掌握: NaOH 和KOH的性質
熟悉: s區(qū)元素的通性,Na2O2. CaO.堿土金屬氫氧化物和s區(qū)元素常見鹽類的性質
了解: s區(qū)元素的生物學效應及常用藥物的性質和臨床應用,Na*. K*、Mg*. Ca* 和Ba2*的分析鑒定.
第八章p區(qū)元素
熟悉:鹵族、氧族、氮族元素某些重要化合物的基本性質和應用.
三、補充說明
試卷總分: 150 分
考試時間: 120 分鐘
考試方式:閉卷,筆試.
試題類型:選擇題、名詞解釋、填空題、問答題等
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