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              2024年安徽中醫(yī)藥大學(xué)專升本招生《無機化學(xué)》課程考試大綱

              2024-06-26
              來源:好老師升學(xué)幫
              閱讀 926
              導(dǎo)讀:《安徽中醫(yī)藥大學(xué)專升本考試大綱》(以下簡稱《考試大綱》) 是專升本考試命題的規(guī)范性文件和標(biāo)準(zhǔn),是考試評價、復(fù)習(xí)備考的依 據(jù)?!犊荚嚧缶V》明確了專升本考試的性質(zhì)和功能,規(guī)定了考試內(nèi)容 與形式,對實施專升本考試內(nèi)容改革、規(guī)范專升本考試命題有重要意 義?!犊荚嚧缶V》基于考查考生基本知識掌握、關(guān)鍵能力培養(yǎng)、學(xué)科 專業(yè)素養(yǎng),依據(jù)《藥學(xué)專升本專業(yè)課程標(biāo)準(zhǔn)》、《中藥學(xué)專升本專業(yè) 課程標(biāo)準(zhǔn)》制定。

              一、總綱

                安徽省普通高職(???層次升入本科教育招生考試(以下簡稱 專升本考試),是安徽省應(yīng)屆全日制普通高職(???畢業(yè)生和安徽 省高校畢業(yè)的具有普通高職(???學(xué)歷的退役士兵參加的選拔性考 試。安徽中醫(yī)藥大學(xué)根據(jù)報考考生成績,按照招生章程和計劃,擇優(yōu) 錄取??荚嚲哂休^高的信度、效度,必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。

                《安徽中醫(yī)藥大學(xué)專升本考試大綱》(以下簡稱《考試大綱》) 是專升本考試命題的規(guī)范性文件和標(biāo)準(zhǔn),是考試評價、復(fù)習(xí)備考的依 據(jù)?!犊荚嚧缶V》明確了專升本考試的性質(zhì)和功能,規(guī)定了考試內(nèi)容 與形式,對實施專升本考試內(nèi)容改革、規(guī)范專升本考試命題有重要意 義?!犊荚嚧缶V》基于考查考生基本知識掌握、關(guān)鍵能力培養(yǎng)、學(xué)科 專業(yè)素養(yǎng),依據(jù)《藥學(xué)專升本專業(yè)課程標(biāo)準(zhǔn)》、《中藥學(xué)專升本專業(yè) 課程標(biāo)準(zhǔn)》制定。

                專升本考試的開展是為了貫徹落實《國務(wù)院關(guān)于深化考試招生 制度改革的實施意見》精神, 貫通高職(???院校和本科院校的銜 接培養(yǎng),進(jìn)一步完善我省應(yīng)用型人才培養(yǎng)體系,進(jìn)一步優(yōu)化我省高等 教育結(jié)構(gòu),進(jìn)一步深化我省高等教育改革,為我省經(jīng)濟(jì)社會發(fā)展和產(chǎn) 業(yè)轉(zhuǎn)型升級提供有力的人才和智力支撐。

                專升本考試主要考查學(xué)生對學(xué)科基本理論、基本知識的掌握情況, 同時也要考查學(xué)生靈活利用所學(xué)知識獨立思考、分析問題和解決問題 的實踐能力,并能促進(jìn)學(xué)生形成正確的社會主義核心價值觀。在考查 維度方面,要兼顧基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性和創(chuàng)新性等原則。

                考試大綱的解釋權(quán)歸安徽中醫(yī)藥大學(xué)。

                二、《無機化學(xué)》考查內(nèi)容綱要

                (一)《無機化學(xué)》考核目標(biāo)與要求

                1 學(xué)科課程標(biāo)準(zhǔn)

                安徽中醫(yī)藥大學(xué)藥學(xué)、中藥學(xué)專業(yè)本科《無機化學(xué)》課程標(biāo)準(zhǔn)。

                2 教材版本

                楊懷霞,吳培云主編,《無機化學(xué)》,中國中醫(yī)藥出版,2021 年, 新世紀(jì)第五版。

                3 知識目標(biāo)

                3.1 掌握無機化學(xué)的基礎(chǔ)理論和基本知識。 3.2 熟悉重要無機化合物的性質(zhì)。

                3.3 了解無機化學(xué)在藥物制備與合成、藥物質(zhì)量檢測、中藥有效成分 提取等方面的應(yīng)用。

                4 能力目標(biāo)

                4.1 具備對知識的理解能力和綜合運用知識分析、解決問題的能力。 4.2 具備基本的實驗操作技能和運用化學(xué)原理初步完成實驗設(shè)計的能 力。

                5 素質(zhì)目標(biāo)

                5.1 具有一定的科學(xué)素養(yǎng),包括科學(xué)思維和中醫(yī)藥思維。

                5.2 具有創(chuàng)新意識,刻苦鉆研的敬業(yè)精神,團(tuán)隊協(xié)作精神等。

                (二)《無機化學(xué)》考試范圍與要求

                第一章 溶液

                掌握:質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量濃度、摩爾分?jǐn)?shù)的概念及有關(guān)計算。 熟悉:其他濃度的表示方法及各濃度之間的換算。

                了解:非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性,強電解質(zhì)在溶液中的行為以及活度、 活度系數(shù)、離子強度等概念。

                第二章 化學(xué)平衡

                掌握:標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式及其書寫注意事項,多重平衡規(guī)則。

                熟悉:化學(xué)反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時所具有的特點。 了解:濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響。

                第三章 弱電解質(zhì)的電離平衡

                掌握:水的離子積常數(shù)、溶液 pH 值、電離度和電離平衡常數(shù)的概念, 一元弱酸、弱堿電離平衡的近似計算,同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的概念, 緩沖溶液的作用原理、近似計算和配制,各類鹽的水解平衡和水解度 的概念。

                熟悉:多元弱酸的分步電離及近似計算,弱酸強堿鹽、弱堿強酸鹽水

                溶液的 pH 值近似計算,影響緩沖容量的因素和緩沖范圍。 了解:酸堿質(zhì)子論,影響水解平衡移動的因素。

                第四章 難溶強電解質(zhì)的沉淀—溶解平衡

                掌握:溶度積的基本概念、溶度積和溶解度之間的換算以及溶度積規(guī) 則,應(yīng)用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解,沉淀-溶解平衡與酸堿平 衡同時存在情況下的綜合計算。

                熟悉:沉淀的轉(zhuǎn)化,分步沉淀的概念及其計算。

                了解:沉淀-溶解平衡中的同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng),分步沉淀在沉淀分離 中的應(yīng)用。

                第五章 氧化還原反應(yīng)

                掌握:氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及基本概念,氧化數(shù)(值)的概念及求算 規(guī)則,氧化還原反應(yīng)方程式的配平,標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表的使用,各因素 對電極電勢的影響,氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的計算及如何判斷氧化還 原反應(yīng)進(jìn)行的程度。

                熟悉:原電池的組成、工作原理,標(biāo)準(zhǔn)氫電極、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢、標(biāo)準(zhǔn) 電動勢、電極電勢、電動勢的概念,判斷氧化劑與還原劑的相對強弱 和氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。

                了解:能斯特方程式的計算,元素電勢圖。

                第六章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期系

                掌握:原子軌道的概念,四個量子數(shù)的概念,基態(tài)原子中電子排布三 原則,鮑林原子軌道近似能級圖,周期、族、區(qū)的劃分與電子層結(jié)構(gòu) 的關(guān)系。

                熟悉:概率密度、電子云的概念, s、p、d電子各種運動狀態(tài)的相 應(yīng)圖形的意義,周期表中 1-36 號元素的電子層結(jié)構(gòu)。

                了解:核外電子運動的特殊性,元素某些性質(zhì)的概念及周期性變化規(guī) 律。

                第七章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

                掌握:離子鍵的本質(zhì)和特征,價鍵理論的基本要點、共價鍵的本質(zhì)、 特征和類型,雜化軌道理論的基本要點及其應(yīng)用,極性鍵、非極性鍵、 極性分子、非極性分子、偶極矩的概念。

                熟悉:分子間作用力及氫鍵的性質(zhì)和特點。 了解:鍵參數(shù)的概念。

                第八章 配位化合物

                掌握:配位化合物的基本概念、組成、命名,配合物價鍵理論的基本 要點,配位平衡的概念,配位平衡穩(wěn)定常數(shù)的常用表示方法。

                熟悉:內(nèi)軌型配合物,外軌型配合物,配合物的立體構(gòu)型,酸效應(yīng)、 水解效應(yīng)的概念。

                了解:配位化合物的類型,配位平衡與沉淀平衡、配位平衡與氧化還

                原平衡的關(guān)系。

                第十章 p 區(qū)元素

                熟悉:鹵族、氧族、氮族元素某些重要化合物的基本性質(zhì)和應(yīng)用。

                第十一章 d 區(qū)元素

                熟悉:Cr 、Mn 、Fe 某些重要化合物的基本性質(zhì)和應(yīng)用。

                三、補充說明

                2024 年安徽中醫(yī)藥大學(xué)普通專升本招生《無機化學(xué)》課程考試 為閉卷,筆試,考試時間為 120 分鐘(最終以準(zhǔn)考證上的時間為準(zhǔn)), 本試卷滿分為 150 分。

                試卷結(jié)構(gòu)(題型):選擇題(包括多選題)、填空題、簡答 題、計算題等題型中的其中幾種。

                題型示例如下:

                示例 1 單選題(在每小題的五個選項中,只能選擇一個正確的選項)

                下列采取 sp2 雜化成鍵的分子有( A )。

                A.BF3 B.NH3 C.NF3 D.H2O

                示例 2 計算題

                0.20mol?L-1 的 HAc 和 0.10mol?L-1 的 NaOH 等體積混合,求混 合溶液的 pH 值?

                答案:4.76?;旌虾?,發(fā)生酸堿中和,由于 HAc 過量,混合溶 液是過量的 HAc 和生成的 NaAc 組成的緩沖溶液,求出混合溶液中 HAc 和 NaAc 的濃度,代入緩沖溶液計算公式即可求出 pH 值。

              https://bkzs.ahtcm.edu.cn/info/1006/1674.htm】

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