一 、參考教材:
張?zhí)焖{(lán),姜鳳超主編,《無機(jī)化學(xué)》,人民衛(wèi)生出版社,2016 年,第七版(2020 年第七版第五次印刷)。
二 、考試范圍與要求:
第一章 原子結(jié)構(gòu)
掌握:原子軌道的概念, 四個量子數(shù)的概念,基態(tài)原子中電子排布三原則,鮑林 原子軌道近似能級圖, 周期 、族 、區(qū)與電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
熟悉:概率密度、電子云的概念,s、p、d 電子的相應(yīng)圖形的意義,周期表中 1-36 號元素的電子層結(jié)構(gòu)。
了解: 核外電子運(yùn)動的特殊性, 元素某些性質(zhì)的概念及周期性變化規(guī)律。
第二章 分子結(jié)構(gòu)
掌握:離子鍵的本質(zhì)和特征,價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)、共價(jià)鍵的特征和類型,雜化 軌道理論的基本要點(diǎn)及其應(yīng)用, 極性鍵 、非極性鍵 、極性分子 、非極性分子 、 偶極矩的概念。
熟悉: 分子間作用力及氫鍵的性質(zhì)和特點(diǎn)。
了解: 價(jià)層電子對互斥理論的應(yīng)用, 鍵參數(shù)的概念。
第三章 溶解與沉淀
掌握:溶度積的基本概念、溶度積和溶解度之間的換算以及溶度積規(guī)則,應(yīng)用溶 度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解, 及與酸堿平衡同時(shí)存在情況下的綜合計(jì)算。
熟悉: 沉淀的轉(zhuǎn)化, 分步沉淀的概念及其計(jì)算。
了解:沉淀-溶解平衡中的同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng),分步沉淀在沉淀分離中的應(yīng)用。
第四章 酸與堿
掌握:質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量濃度、摩爾分?jǐn)?shù)的概念及有關(guān)計(jì)算;水的離子積
常數(shù)、溶液 pH 值 、電離度和電離平衡常數(shù)的概念, 一元弱酸 、弱堿電離平衡的 近似計(jì)算,同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的概念,緩沖溶液的作用原理、近似計(jì)算和配制, 各類鹽的水解平衡和水解度的概念。
熟悉:其他濃度的表示方法及各濃度之間的換算;多元弱酸的分步電離及近似計(jì) 算, 弱酸強(qiáng)堿鹽 、弱堿強(qiáng)酸鹽水溶液的 pH 值近似計(jì)算, 影響緩沖容量的因素 和緩沖范圍。
了解:非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性,強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的行為以及活度、活度系數(shù)、 離子強(qiáng)度等概念; 酸堿質(zhì)子論和電子論, 影響水解平衡移動的因素。
第五章 氧化與還原
掌握: 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及基本概念,氧化數(shù)(值)的概念及求算規(guī)則,氧化 還原反應(yīng)方程式的配平,標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表的使用,能斯特方程式的計(jì)算及各因素 對電極電勢的影響。
熟悉: 原電池的組成 、工作原理及書寫方法, 電極電勢 、 電動勢 、標(biāo)準(zhǔn)氫電極、 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的概念,判斷氧化劑與還原劑的相對強(qiáng)弱和氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方 向。
了解:氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算及如何判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度,元素 電勢圖。
第六章 配位化合物
掌握: 配位平衡的概念, 配位平衡穩(wěn)定常數(shù)的常用表示方法。
熟悉:酸效應(yīng)、水解效應(yīng)的概念,配位平衡與沉淀平衡、配位平衡與氧化還原平 衡的關(guān)系。
了解: 配位平衡與沉淀平衡 、配位平衡與氧化還原平衡的綜合計(jì)算。
第七章 s 區(qū)元素
掌握: NaOH 和 KOH 的性質(zhì)。
熟悉: s 區(qū)元素的通性, Na2O2 、CaO 、堿土金屬氫氧化物和 s 區(qū)元素常見鹽 類的性質(zhì)。
了解:s 區(qū)元素的生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物的性質(zhì)和臨床應(yīng)用,Na+ 、K+ 、Mg2+ 、 Ca2+和 Ba2+的分析鑒定。
第八章 p 區(qū)元素
熟悉: 鹵族 、氧族 、氮族元素某些重要化合物的基本性質(zhì)和應(yīng)用。
三 、補(bǔ)充說明
試卷總分: 150 分
考試時(shí)間: 120 分鐘
考試方式: 閉卷, 筆試
試題類型: 選擇題 、名詞解釋 、填空題 、 問答題等