一 、參考教材：

　　張?zhí)焖{，姜鳳超主編，《無機化學(xué)》，人民衛(wèi)生出版社，2016 年，第七版(2020 年第七版第五次印刷)。

　　二 、考試范圍與要求：

　　第一章 原子結(jié)構(gòu)

　　掌握：原子軌道的概念， 四個量子數(shù)的概念，基態(tài)原子中電子排布三原則，鮑林 原子軌道近似能級圖， 周期 、族 、區(qū)與電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　熟悉：概率密度、電子云的概念，s、p、d 電子的相應(yīng)圖形的意義，周期表中 1-36 號元素的電子層結(jié)構(gòu)。

　　了解： 核外電子運動的特殊性， 元素某些性質(zhì)的概念及周期性變化規(guī)律。

　　第二章 分子結(jié)構(gòu)

　　掌握：離子鍵的本質(zhì)和特征，價鍵理論的基本要點、共價鍵的特征和類型，雜化 軌道理論的基本要點及其應(yīng)用， 極性鍵 、非極性鍵 、極性分子 、非極性分子 、 偶極矩的概念。

　　熟悉： 分子間作用力及氫鍵的性質(zhì)和特點。

　　了解： 價層電子對互斥理論的應(yīng)用， 鍵參數(shù)的概念。

　　第三章 溶解與沉淀

　　掌握：溶度積的基本概念、溶度積和溶解度之間的換算以及溶度積規(guī)則，應(yīng)用溶 度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解， 及與酸堿平衡同時存在情況下的綜合計算。

　　熟悉： 沉淀的轉(zhuǎn)化， 分步沉淀的概念及其計算。

　　了解：沉淀-溶解平衡中的同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)，分步沉淀在沉淀分離中的應(yīng)用。

　　第四章 酸與堿

　　掌握：質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量濃度、摩爾分數(shù)的概念及有關(guān)計算;水的離子積

　　常數(shù)、溶液 pH 值 、電離度和電離平衡常數(shù)的概念， 一元弱酸 、弱堿電離平衡的 近似計算，同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的概念，緩沖溶液的作用原理、近似計算和配制， 各類鹽的水解平衡和水解度的概念。

　　熟悉：其他濃度的表示方法及各濃度之間的換算;多元弱酸的分步電離及近似計 算， 弱酸強堿鹽 、弱堿強酸鹽水溶液的 pH 值近似計算， 影響緩沖容量的因素 和緩沖范圍。

　　了解：非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性，強電解質(zhì)在溶液中的行為以及活度、活度系數(shù)、 離子強度等概念; 酸堿質(zhì)子論和電子論， 影響水解平衡移動的因素。

　　第五章 氧化與還原

　　掌握： 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及基本概念，氧化數(shù)(值)的概念及求算規(guī)則，氧化 還原反應(yīng)方程式的配平，標準電極電勢表的使用，能斯特方程式的計算及各因素 對電極電勢的影響。

　　熟悉： 原電池的組成 、工作原理及書寫方法， 電極電勢 、 電動勢 、標準氫電極、 標準電極電勢的概念，判斷氧化劑與還原劑的相對強弱和氧化還原反應(yīng)進行的方 向。

　　了解：氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的計算及如何判斷氧化還原反應(yīng)進行的程度，元素 電勢圖。

　　第六章 配位化合物

　　掌握： 配位平衡的概念， 配位平衡穩(wěn)定常數(shù)的常用表示方法。

　　熟悉：酸效應(yīng)、水解效應(yīng)的概念，配位平衡與沉淀平衡、配位平衡與氧化還原平 衡的關(guān)系。

　　了解： 配位平衡與沉淀平衡 、配位平衡與氧化還原平衡的綜合計算。

　　第七章 s 區(qū)元素

　　掌握： NaOH 和 KOH 的性質(zhì)。

　　熟悉： s 區(qū)元素的通性， Na2O2 、CaO 、堿土金屬氫氧化物和 s 區(qū)元素常見鹽 類的性質(zhì)。

　　了解：s 區(qū)元素的生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物的性質(zhì)和臨床應(yīng)用，Na+ 、K+ 、Mg2+ 、 Ca2+和 Ba2+的分析鑒定。

　　第八章 p 區(qū)元素

　　熟悉： 鹵族 、氧族 、氮族元素某些重要化合物的基本性質(zhì)和應(yīng)用。

　　三 、補充說明

　　試卷總分： 150 分

　　考試時間： 120 分鐘

　　考試方式： 閉卷， 筆試

　　試題類型： 選擇題 、名詞解釋 、填空題 、 問答題等