【考試科目】

1.《基礎(chǔ)無(wú)機(jī)化學(xué)》 2.《基礎(chǔ)分析化學(xué)》

【考試范圍】

《基礎(chǔ)無(wú)機(jī)化學(xué)》

1 、氣體和溶液：理想氣體狀態(tài)方程；道爾頓分壓定律；溶液濃度的 表示法；稀溶液的依數(shù)性；膠團(tuán)結(jié)構(gòu)。

2 、化學(xué)熱力學(xué)初步：熱、功、內(nèi)能等基本概念和術(shù)語(yǔ)；反應(yīng)熱和反 應(yīng)焓變，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變；吉布斯自由能。

3 、化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡的移動(dòng)及其 影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率方程和影響反應(yīng)速率的因素。

4 、解離平衡：酸堿的強(qiáng)度及溶液的酸堿性；弱電解質(zhì)的解離度、解 離平衡、鹽效應(yīng)和同離子效應(yīng)的概念；緩沖溶液的配制及pH值的計(jì)算。

5 、沉淀溶解平衡：溶度積的概念、溶度積和溶解度的換算；沉淀溶 解平衡的影響因素。

6 、氧化還原平衡：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、氧化數(shù)的概念、氧化還原 反應(yīng)方程式的配平；原電池的概念、電極電勢(shì)、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)、條件電極電勢(shì)的概念；電極電勢(shì)的應(yīng)用。

7 、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：原子核外電子排布的一般規(guī)律及方法，理解核外電子排布和元素周期律之間的關(guān)系；原子軌道和電子云的角度分布圖；化學(xué)鍵的本質(zhì)、離子鍵與共價(jià)鍵的特征及它們的區(qū)別；分子間作用力的特征與性質(zhì)；理解氫鍵的形成及其對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。

8 、配位平衡：配位化合物的定義、組成、命名和分類；配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)，影響配位平衡移動(dòng)的因素。

《基礎(chǔ)分析化學(xué)》

1 、定量分析化學(xué)概論：誤差的分類和表示方法；有效數(shù)字的概念、 修約規(guī)則及應(yīng)用；滴定分析基本概念、計(jì)算方法。

2 、酸堿滴定：緩沖溶液的配制及pH值的計(jì)算；指示劑的變色原理及 選擇方法；酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及其標(biāo)定。

3 、沉淀滴定法：沉淀溶解平衡的影響因素；沉淀滴定法的原理；銀 量法中標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定。

4 、配位滴定法：配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)，影響配位 平衡移動(dòng)的因素；EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及其標(biāo)定；金屬指示劑的變色原 理及選擇方法。

5 、氧化還原滴定法：氧化還原滴定基本原理，氧化還原平衡和反應(yīng) 速率，氧化還原指示劑；KMnO4 法、I2量法標(biāo)準(zhǔn)滴定液的配制及其標(biāo)定。

6 、紫外-可見(jiàn)分光光度法：物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收，光的吸收定律、 吸光系數(shù)、吸收光譜、偏離光的吸收定律的原因；朗伯-比爾定律及其計(jì)算；紫外-可見(jiàn)分光光度法測(cè)量誤差的來(lái)源及分析條件的選擇；紫外-可見(jiàn) 分光光度法的定性分析和定量測(cè)定方法及其實(shí)際應(yīng)用和有關(guān)計(jì)算；電子躍遷類型、紫外-可見(jiàn)吸收光譜的常用概念、吸收帶及其影響因素；紫外- 可見(jiàn)分光光度計(jì)的基本構(gòu)造、主要部件。

【參考書(shū)目】

南京大學(xué)編，《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)（第五版）》，高等教育出版社，2015年8月。