《無(wú)機(jī)化學(xué)》是2022年湖北理工學(xué)院專(zhuān)升本考試科目之一，試題參考題型：判斷題約20%，單項(xiàng)選擇題約20%，填空題約20%，計(jì)算題約40%?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)：90；考試類(lèi)型：閉卷；滿分100分。2022年湖北理工學(xué)院專(zhuān)升本《無(wú)機(jī)化學(xué)》考試大綱已經(jīng)公布，考試大綱明確了考試內(nèi)容，考試題型，考試要求等。需要考試該科目的同學(xué)一定要研究考試大綱，院校會(huì)根據(jù)考試大綱進(jìn)行出題，具體考試大綱內(nèi)容請(qǐng)參考下方。

湖北理工學(xué)院《無(wú)機(jī)化學(xué)》（專(zhuān)升本）考試大綱

專(zhuān)業(yè)名稱(chēng)：無(wú)機(jī)非金屬材料工程

專(zhuān)業(yè)代碼：080406

考試科目：無(wú)機(jī)化學(xué)

參考教材：《無(wú)機(jī)化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)與化學(xué)分析》，史啟禎編（第三版），高等教育出版社，2011年

課程考試大綱：

一、課程的性質(zhì)和任務(wù)

《無(wú)機(jī)化學(xué)》是一門(mén)培養(yǎng)學(xué)生具有化學(xué)基本知識(shí)和能力的必修課。主要研究無(wú)機(jī)化學(xué)常見(jiàn)元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，化學(xué)平衡原理及其平衡移動(dòng)，酸堿反應(yīng)、酸堿平衡，氧化還原反應(yīng)等的一般規(guī)律和有關(guān)理論。

通過(guò)學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解和掌握有關(guān)的化學(xué)基本知識(shí)、基本原理及基本實(shí)驗(yàn)技能，了解這些知識(shí)、理論和技能的應(yīng)用，培養(yǎng)分析和解決涉及化學(xué)實(shí)際問(wèn)題的能力，為今后的學(xué)習(xí)和工作打下一定的基礎(chǔ)。

二、課程要求

本考試要求將《無(wú)機(jī)化學(xué)》等基本知識(shí)、基本理論、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)分為識(shí)記、理解、分析計(jì)算、綜合應(yīng)用四個(gè)層次。識(shí)記：指對(duì)相關(guān)課程中的有關(guān)術(shù)語(yǔ)、基本概念、基本知識(shí)、基本技能和基本方法能直接應(yīng)用。理解：指對(duì)相關(guān)課程中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性質(zhì)有一定的理性認(rèn)識(shí)，在理解的基礎(chǔ)上能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)與簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題相聯(lián)系。分析計(jì)算：指在理解元素的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)基本定律和計(jì)算公式的基礎(chǔ)上進(jìn)行有關(guān)化學(xué)計(jì)算。綜合應(yīng)用：指能綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。   

三、課程內(nèi)容的基本要求及重難點(diǎn)

（一）原子結(jié)構(gòu)和元素周期表  

[要求]

1．了解氫原子光譜、Bohr原子結(jié)構(gòu)理論、電子的波粒二象性、量子化和能級(jí)等概念。

2．了解原子軌道、概率密度、概率、電子云等概念。熟悉四個(gè)量子數(shù)的名稱(chēng)、符號(hào)、取值和意義。熟悉s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間伸展方向。

3．掌握多電子原子軌道近似能級(jí)圖和核外電子排布的規(guī)律。能熟練寫(xiě)出常見(jiàn)元素原子的核外電子排布；并能確定它們?cè)谥芷诒碇械奈恢谩?/span>

4．掌握周期表中元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征、熟悉原子半徑、電離能、電子親和能和電負(fù)性的變化規(guī)律。

 [重難點(diǎn)]

多電子原子軌道近似能級(jí)圖和核外電子排布的規(guī)律；常見(jiàn)元素原子的核外電子排布；確定元素在周期表中的位置。

（二）化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)

[要求]

1．熟悉化學(xué)鍵的分類(lèi)、共價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)、共價(jià)鍵的特征和類(lèi)型。了解鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等概念。

2．熟悉雜化軌道理論的概念和類(lèi)型，能用雜化軌道理論解釋簡(jiǎn)單分子和離子的幾何構(gòu)型。

3．了解價(jià)層電子對(duì)互斥理論的要點(diǎn)和用該理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的幾何構(gòu)型的方法。

4．了解分子軌道的概念、第二周期同核雙原子分子的能級(jí)圖和電子在分子軌道中的分布，并推測(cè)其磁性和穩(wěn)定性（鍵級(jí)）。

[重難點(diǎn)]

雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論和分子軌道概念

（三 ）化學(xué)熱力學(xué)的初步概念與化學(xué)平衡

[要求]

1．了解熱化學(xué)的基礎(chǔ)性概念。

2．理解標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（ΔfHmθ），  掌握熱化學(xué)方程式， 化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變（ΔrHmθ）和蓋斯定律及有關(guān)計(jì)算。

3.掌握化學(xué)平衡的概念、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成的簡(jiǎn)單計(jì)算和多重平衡規(guī)則。

4．熟悉反應(yīng)商判據(jù)和Le Chaterlier原理，掌握濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

5．了解標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵Smθ的概念和ΔrSmθ的簡(jiǎn)單計(jì)算。了解標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)的概念、ΔrGmθ的簡(jiǎn)單計(jì)算、ΔrGmθ與ΔrHmθ和ΔrSmθ的關(guān)系、ΔrGmθ與Kθ的關(guān)系，初步會(huì)用ΔrGm和ΔrGmθ判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。

[重難點(diǎn)]

1. 熱力學(xué)第一定律、蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算。

2. 化學(xué)平衡的概念、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、反應(yīng)商判據(jù)和Le Chaterlier原理，濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

3. 用ΔrGm和ΔrGmθ判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。

（四 ）化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)動(dòng)力學(xué)的初步概念

[要求]

    1．了解化學(xué)反應(yīng)速率、（基）元反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)、反應(yīng)速率方程式、速率系數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)等概念。

2．掌握活化分子、活化能的概念，并能用其說(shuō)明濃度、溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。 

[重難點(diǎn)]

1. 反應(yīng)速率方程式。

2. 活化分子、活化能的概念，活化能的相關(guān)計(jì)算。

3. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

（五 ）酸堿平衡

[要求]

1．了解酸堿質(zhì)子理論的基本概念。

2．掌握水的解離平衡、水的離子積常數(shù)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液有關(guān)離子濃度和PH的計(jì)算。了解常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍。

3．掌握一元弱酸（堿）的解離平衡、解離常數(shù)和平衡組成的計(jì)算。熟悉多元弱酸的分步解離平衡，了解其平衡組成的計(jì)算。

4．掌握一元弱酸強(qiáng)堿鹽和一元強(qiáng)酸弱堿鹽的水解平衡、水解常數(shù)和平衡組成的計(jì)算。熟悉多元弱酸強(qiáng)堿鹽的分步水解及其平衡組成的計(jì)算。了解酸式鹽溶液pH值的近似計(jì)算。

5．掌握同離子效應(yīng)和緩沖溶液的概念，能熟練的計(jì)算緩沖溶液的pH值。*了解緩沖能力的概念。

6．了解酸堿電子理論的基本概念，掌握配合物的基本概念。了解配合物的命名。掌握配合物的解離反應(yīng)和生成反應(yīng)、配合物的不穩(wěn)定常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)。會(huì)計(jì)算配體過(guò)量時(shí)配位平衡的組成。能用多重平衡原理計(jì)算酸堿反應(yīng)與配合反應(yīng)共存時(shí)溶液的平衡組成。

[重難點(diǎn)]

酸堿平衡的計(jì)算，緩沖溶液的計(jì)算。

（六 ）氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)

[要求]

1．熟悉氧化還原反應(yīng)的基本概念，能熟練地配平氧化反應(yīng)方程式。

2．了解原電池的基本概念和電池電動(dòng)勢(shì)的概念。

3．掌握電極電勢(shì)的概念及其影響因素、Nernst方程式及其有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算、電極電勢(shì)的應(yīng)用。

4．掌握元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用。

[重難點(diǎn)]

Nernst方程式及其有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算、電極電勢(shì)的應(yīng)用，元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用。

（七）沉淀－溶解平衡

[要求]

1．熟悉難溶電解質(zhì)的沉淀－溶解平衡，掌握標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)及其與溶解度之間的關(guān)系和有關(guān)計(jì)算。

2．掌握溶度積規(guī)則，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。熟悉pH值對(duì)難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀－溶解平衡的影響及有關(guān)計(jì)算。熟悉沉淀的配位溶解及其簡(jiǎn)單計(jì)算。

3．了解分步沉淀和兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化及有關(guān)計(jì)算。

[重難點(diǎn)]

沉淀、溶解平衡的相關(guān)計(jì)算；pH值對(duì)難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀－溶解平衡的影響及有關(guān)計(jì)算；熟悉沉淀的配位溶解及其簡(jiǎn)單計(jì)算。

四、試卷結(jié)構(gòu)

試卷總分：100分    

考試時(shí)間：90分鐘

考試形式：閉卷

試卷內(nèi)容比例： 第一部分約10%，第二部分約10%，第三部分約15%，第四部分約15%，第五部分約20%，第六章約15%，第七部分約15%

試卷題型比例：判斷題約20%，單項(xiàng)選擇題約20%，填空題約20%，計(jì)算題約40%。

試題難易比例：較容易題約70%，中等難度題約20%，較難題約10%。

研究考試大綱，對(duì)大綱中的考點(diǎn)及相關(guān)要求進(jìn)行認(rèn)真研究，是應(yīng)考的關(guān)鍵。正在備考專(zhuān)升本的同學(xué)，關(guān)注湖北好老師升學(xué)幫網(wǎng)站可以了解更多專(zhuān)升本的考試信息。如果在學(xué)習(xí)上有困難，自制力差，可以在下方留下你的聯(lián)系方式，我們的老師會(huì)針對(duì)你的學(xué)習(xí)情況給出建議。