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              2022年湖北理工學(xué)院專升本《無機(jī)化學(xué)》考試大綱

              2022-04-01
              來源:好老師升學(xué)幫
              閱讀 1061
              導(dǎo)讀:《無機(jī)化學(xué)》是2022年湖北理工學(xué)院專升本考試科目之一,試題參考題型:判斷題約20%,單項選擇題約20%,填空題約20%,計算題約40%??荚嚂r長:90;考試類型:閉卷;滿分100分。2022年湖北理工學(xué)院專升本《無機(jī)化學(xué)》考試大綱已經(jīng)公布,考試大綱明確了考試內(nèi)容,考試題型,考試要求等。

              《無機(jī)化學(xué)》是2022年湖北理工學(xué)院專升本考試科目之一,試題參考題型:判斷題約20%,單項選擇題約20%,填空題約20%,計算題約40%。考試時長:90;考試類型:閉卷;滿分100分。2022年湖北理工學(xué)院專升本《無機(jī)化學(xué)》考試大綱已經(jīng)公布,考試大綱明確了考試內(nèi)容,考試題型,考試要求等。需要考試該科目的同學(xué)一定要研究考試大綱,院校會根據(jù)考試大綱進(jìn)行出題,具體考試大綱內(nèi)容請參考下方。

              湖北理工學(xué)院專升本考試大綱

              湖北理工學(xué)院《無機(jī)化學(xué)》(專升本)考試大綱

               

              專業(yè)名稱:無機(jī)非金屬材料工程

              專業(yè)代碼:080406

              考試科目:無機(jī)化學(xué)

              參考教材:《無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)與化學(xué)分析》,史啟禎編(第三版),高等教育出版社,2011年

              課程考試大綱:

              一、課程的性質(zhì)和任務(wù)

              《無機(jī)化學(xué)》是一門培養(yǎng)學(xué)生具有化學(xué)基本知識和能力的必修課。主要研究無機(jī)化學(xué)常見元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì),化學(xué)平衡原理及其平衡移動,酸堿反應(yīng)、酸堿平衡,氧化還原反應(yīng)等的一般規(guī)律和有關(guān)理論。

              通過學(xué)習(xí),使學(xué)生了解和掌握有關(guān)的化學(xué)基本知識、基本原理及基本實(shí)驗(yàn)技能,了解這些知識、理論和技能的應(yīng)用,培養(yǎng)分析和解決涉及化學(xué)實(shí)際問題的能力,為今后的學(xué)習(xí)和工作打下一定的基礎(chǔ)。

              二、課程要求

              本考試要求將《無機(jī)化學(xué)》等基本知識、基本理論、化學(xué)計算等知識分為識記、理解、分析計算、綜合應(yīng)用四個層次。識記:指對相關(guān)課程中的有關(guān)術(shù)語、基本概念、基本知識、基本技能和基本方法能直接應(yīng)用。理解:指對相關(guān)課程中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性質(zhì)有一定的理性認(rèn)識,在理解的基礎(chǔ)上能運(yùn)用所學(xué)知識與簡單的實(shí)際問題相聯(lián)系。分析計算:指在理解元素的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)基本定律和計算公式的基礎(chǔ)上進(jìn)行有關(guān)化學(xué)計算。綜合應(yīng)用:指能綜合運(yùn)用化學(xué)知識解決簡單的實(shí)際問題。   

              三、課程內(nèi)容的基本要求及重難點(diǎn)

              (一)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表  

              [要求]

              1.了解氫原子光譜、Bohr原子結(jié)構(gòu)理論、電子的波粒二象性、量子化和能級等概念。

              2.了解原子軌道、概率密度、概率、電子云等概念。熟悉四個量子數(shù)的名稱、符號、取值和意義。熟悉s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間伸展方向。

              3.掌握多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布的規(guī)律。能熟練寫出常見元素原子的核外電子排布;并能確定它們在周期表中的位置。

              4.掌握周期表中元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征、熟悉原子半徑、電離能、電子親和能和電負(fù)性的變化規(guī)律。

               [重難點(diǎn)]

              多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布的規(guī)律;常見元素原子的核外電子排布;確定元素在周期表中的位置。

              (二)化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)

              [要求]

              1.熟悉化學(xué)鍵的分類、共價鍵理論的基本要點(diǎn)、共價鍵的特征和類型。了解鍵能、鍵長、鍵角等概念。

              2.熟悉雜化軌道理論的概念和類型,能用雜化軌道理論解釋簡單分子和離子的幾何構(gòu)型。

              3.了解價層電子對互斥理論的要點(diǎn)和用該理論推測簡單分子或離子的幾何構(gòu)型的方法。

              4.了解分子軌道的概念、第二周期同核雙原子分子的能級圖和電子在分子軌道中的分布,并推測其磁性和穩(wěn)定性(鍵級)。

              [重難點(diǎn)]

              雜化軌道理論、價層電子對互斥理論和分子軌道概念

              (三 )化學(xué)熱力學(xué)的初步概念與化學(xué)平衡

              [要求]

              1.了解熱化學(xué)的基礎(chǔ)性概念。

              2.理解標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(ΔfHmθ),  掌握熱化學(xué)方程式, 化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變(ΔrHmθ)和蓋斯定律及有關(guān)計算。

              3.掌握化學(xué)平衡的概念、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成的簡單計算和多重平衡規(guī)則。

              4.熟悉反應(yīng)商判據(jù)和Le Chaterlier原理,掌握濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動的影響及有關(guān)的簡單計算。

              5.了解標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵Smθ的概念和ΔrSmθ的簡單計算。了解標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)的概念、ΔrGmθ的簡單計算、ΔrGmθ與ΔrHmθ和ΔrSmθ的關(guān)系、ΔrGmθ與Kθ的關(guān)系,初步會用ΔrGm和ΔrGmθ判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。

              [重難點(diǎn)]

              1. 熱力學(xué)第一定律、蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)焓變的計算。

              2. 化學(xué)平衡的概念、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、反應(yīng)商判據(jù)和Le Chaterlier原理,濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動的影響及有關(guān)的簡單計算。

              3. 用ΔrGm和ΔrGmθ判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。

              (四 )化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)動力學(xué)的初步概念

              [要求]

                  1.了解化學(xué)反應(yīng)速率、(基)元反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)、反應(yīng)速率方程式、速率系數(shù)、反應(yīng)級數(shù)等概念。

              2.掌握活化分子、活化能的概念,并能用其說明濃度、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響。 

              [重難點(diǎn)]

              1. 反應(yīng)速率方程式。

              2. 活化分子、活化能的概念,活化能的相關(guān)計算。

              3. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

              (五 )酸堿平衡

              [要求]

              1.了解酸堿質(zhì)子理論的基本概念。

              2.掌握水的解離平衡、水的離子積常數(shù)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液有關(guān)離子濃度和PH的計算。了解常見酸堿指示劑的變色范圍。

              3.掌握一元弱酸(堿)的解離平衡、解離常數(shù)和平衡組成的計算。熟悉多元弱酸的分步解離平衡,了解其平衡組成的計算。

              4.掌握一元弱酸強(qiáng)堿鹽和一元強(qiáng)酸弱堿鹽的水解平衡、水解常數(shù)和平衡組成的計算。熟悉多元弱酸強(qiáng)堿鹽的分步水解及其平衡組成的計算。了解酸式鹽溶液pH值的近似計算。

              5.掌握同離子效應(yīng)和緩沖溶液的概念,能熟練的計算緩沖溶液的pH值。*了解緩沖能力的概念。

              6.了解酸堿電子理論的基本概念,掌握配合物的基本概念。了解配合物的命名。掌握配合物的解離反應(yīng)和生成反應(yīng)、配合物的不穩(wěn)定常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)。會計算配體過量時配位平衡的組成。能用多重平衡原理計算酸堿反應(yīng)與配合反應(yīng)共存時溶液的平衡組成。

              [重難點(diǎn)]

              酸堿平衡的計算,緩沖溶液的計算。

              (六 )氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)

              [要求]

              1.熟悉氧化還原反應(yīng)的基本概念,能熟練地配平氧化反應(yīng)方程式。

              2.了解原電池的基本概念和電池電動勢的概念。

              3.掌握電極電勢的概念及其影響因素、Nernst方程式及其有關(guān)的簡單計算、電極電勢的應(yīng)用。

              4.掌握元素電勢圖及其應(yīng)用。

              [重難點(diǎn)]

              Nernst方程式及其有關(guān)的簡單計算、電極電勢的應(yīng)用,元素電勢圖及其應(yīng)用。

              (七)沉淀-溶解平衡

              [要求]

              1.熟悉難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡,掌握標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)及其與溶解度之間的關(guān)系和有關(guān)計算。

              2.掌握溶度積規(guī)則,能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。熟悉pH值對難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀-溶解平衡的影響及有關(guān)計算。熟悉沉淀的配位溶解及其簡單計算。

              3.了解分步沉淀和兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化及有關(guān)計算。

              [重難點(diǎn)]

              沉淀、溶解平衡的相關(guān)計算;pH值對難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀-溶解平衡的影響及有關(guān)計算;熟悉沉淀的配位溶解及其簡單計算。

              四、試卷結(jié)構(gòu)

              試卷總分:100分    

              考試時間:90分鐘

              考試形式:閉卷

              試卷內(nèi)容比例: 第一部分約10%,第二部分約10%,第三部分約15%,第四部分約15%,第五部分約20%,第六章約15%,第七部分約15%

              試卷題型比例:判斷題約20%,單項選擇題約20%,填空題約20%,計算題約40%。

              試題難易比例:較容易題約70%,中等難度題約20%,較難題約10%。

              研究考試大綱,對大綱中的考點(diǎn)及相關(guān)要求進(jìn)行認(rèn)真研究,是應(yīng)考的關(guān)鍵。正在備考專升本的同學(xué),關(guān)注湖北好老師升學(xué)幫網(wǎng)站可以了解更多專升本的考試信息。如果在學(xué)習(xí)上有困難,自制力差,可以在下方留下你的聯(lián)系方式,我們的老師會針對你的學(xué)習(xí)情況給出建議。

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