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              2022年湖北理工學(xué)院專升本《無機(jī)及分析化學(xué)》考試大綱

              2022-07-06
              來源:好老師升學(xué)幫
              閱讀 1276
              導(dǎo)讀:《無機(jī)及分析化學(xué)》是2022年湖北理工學(xué)院專升本考試科目之一,試題參考題型:填空題約15%,單項(xiàng)選擇題約15%,配平化學(xué)反應(yīng)式約15%,簡答約15%,計算題約40%??荚嚂r長:90;考試類型:閉卷;滿分100分。2022年湖北理工學(xué)院專升本《無機(jī)及分析化學(xué)》考試大綱已經(jīng)公布,考試大綱明確了考試內(nèi)容,考試題型,考試要求等。

              《無機(jī)及分析化學(xué)》是2022年湖北理工學(xué)院專升本考試科目之一,試題參考題型:填空題約15%,單項(xiàng)選擇題約15%,配平化學(xué)反應(yīng)式約15%,簡答約15%,計算題約40%??荚嚂r長:90;考試類型:閉卷;滿分100分。2022年湖北理工學(xué)院專升本《無機(jī)及分析化學(xué)》考試大綱已經(jīng)公布,考試大綱明確了考試內(nèi)容,考試題型,考試要求等。需要考試該科目的同學(xué)一定要研究考試大綱,院校會根據(jù)考試大綱進(jìn)行出題,具體考試大綱內(nèi)容請參考下方。

              湖北理工學(xué)院專升本考試大綱

              湖北理工學(xué)院《無機(jī)及分析化學(xué)》

              (化學(xué)工程與工藝專升本)考試大綱

               

               

              一、課程的性質(zhì)和任務(wù)

              無機(jī)及分析化學(xué)是一門培養(yǎng)學(xué)生具有化學(xué)基本知識和能力的必修課。主要研究無機(jī)化學(xué)常見元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì),化學(xué)平衡原理及其平衡移動的一般規(guī)律以及分析化學(xué)常見分析方法和有關(guān)理論。

              通過學(xué)習(xí),使學(xué)生了解和掌握有關(guān)的化學(xué)基本知識、基本原理及基本實(shí)驗(yàn)技能,了解這些知識、理論和技能的應(yīng)用,培養(yǎng)分析和解決涉及化學(xué)實(shí)際問題的能力,為今后的學(xué)習(xí)和工作打下一定的基礎(chǔ)。

              二、總的 要求

              本考試要求將《無機(jī)及分析化學(xué)》等基本知識、基本理論、化學(xué)計算等知識分為識記、理解、分析計算、綜合應(yīng)用四個層次。識記:指對相關(guān)課程中的有關(guān)術(shù)語、基本概念、基本知識、基本技能和基本方法能直接應(yīng)用。理解:指對相關(guān)課程中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性質(zhì)有一定的理性認(rèn)識,在理解的基礎(chǔ)上能運(yùn)用所學(xué)知識與簡單的實(shí)際問題相聯(lián)系。分析計算:指在理解元素的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)基本定律和計算公式的基礎(chǔ)上進(jìn)行有關(guān)化學(xué)計算。綜合應(yīng)用:指能綜合運(yùn)用化學(xué)知識解決簡單的實(shí)際問題。   

              三、課程內(nèi)容的基本要求及重點(diǎn)和難點(diǎn)

              (一) 溶液和膠體  

              [要求]

              1. 了解分散系的基本概念

              2. 掌握溶液濃度各種表示方法及有關(guān)計算

              3. 了解膠體溶液概念、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)

               [重點(diǎn)和難點(diǎn)] 溶液濃度的有關(guān)計算

              (二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)

              [要求]

               1. 理解四個量子數(shù)對核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述

              2. 掌握原子核外電子分布原理,會寫元素原子的電子排布式和外層電子構(gòu)型

              3. 理解化學(xué)鍵的本質(zhì)及共價鍵鍵長和鍵角等概念

              4. 理解分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

              [重點(diǎn)和難點(diǎn)] 元素原子的電子排布式和外層電子構(gòu)型

              (三 )元素

                  1. 理解s區(qū)元素的性質(zhì)及其電子層結(jié)構(gòu)關(guān)系

              2. 掌握Na、K、Mg和Ca元素及其重要化合物的性質(zhì)

              3. 理解p區(qū)元素的性質(zhì)和電子層結(jié)構(gòu)關(guān)系

              4. 掌握各族元素的通性及其重要化合物的基本化學(xué)性質(zhì)

              5. 掌握銅、銀、錳、鋅和汞等重要化合物的性質(zhì)和有關(guān)性質(zhì)

              [重點(diǎn)和難點(diǎn)] Na、K、Mg和Ca元素及其重要化合物的性質(zhì)

              (四 )化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

                  1. 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及反應(yīng)速率方程式

              2. 掌握化學(xué)平衡的定義和特征,能夠正確書寫平衡常數(shù)表達(dá)式,掌握化學(xué)平衡移動的規(guī)律,理解濃度、溫度和催化劑等因素對化學(xué)平衡的影響

              3. 運(yùn)用化學(xué)平衡的原理熟練進(jìn)行有關(guān)平衡常數(shù)和反應(yīng)轉(zhuǎn)化率方面的計算

              [重點(diǎn)和難點(diǎn)] 有關(guān)平衡常數(shù)和反應(yīng)轉(zhuǎn)化率方面的計算

              (五 )定量分析化學(xué)概論

                  1. 理解準(zhǔn)確度與誤差、精密度與偏差的關(guān)系

              2. 掌握誤差、偏差和有效數(shù)字的計算及可疑數(shù)據(jù)的取舍

              3. 掌握滴定分析法的分類、滴定方式、滴定分析對滴定反應(yīng)的要求

              4. 掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定方法

              5. 掌握滴定分析計算

              [重點(diǎn)和難點(diǎn)] 掌握滴定分析計算

              (六 )酸堿平衡與酸堿滴定法

                  1. 理解酸堿質(zhì)子理論、酸堿平衡等基本知識

              2. 掌握弱酸解離平衡常數(shù)、離解度和稀釋定律,掌握一元弱酸、弱堿的計算

              3. 理解緩沖溶液pH值的計算、緩沖范圍、選擇緩沖溶液的基本原則

              4. 掌握常用酸堿指示劑的變色范圍和變色點(diǎn)

              5. 掌握酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和酸堿滴定的計算

              [重點(diǎn)和難點(diǎn)] 酸堿質(zhì)子理論和酸堿滴定的計算

              (七)沉淀溶解平衡與沉淀滴定法

              1. 掌握溶度積的概念、溶度積規(guī)則及有關(guān)計算

              2. 掌握沉淀滴定法的基本原理、終點(diǎn)的確定方法和滴定條件的選擇

              3. 掌握沉淀滴定中標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制

              4.掌握沉淀滴定法的計算

              [重點(diǎn)和難點(diǎn)] 溶度積有關(guān)計算

              (八)配位平衡與配位滴定法

              1. 掌握配位化合物的定義、組成和命名

              2. 理解配位平衡及其影響因素

              3. 掌握副反應(yīng)系數(shù)、穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)等的有關(guān)計算

              [重點(diǎn)和難點(diǎn)] 配位化合物的定義、組成和命名

              (九)氧化還原平衡與氧化還原滴定法

              1. 掌握氧化還原的本質(zhì)及氧化還原反原方程式的配平

              2. 熟悉電極電勢的概念、影響因素及應(yīng)用

              3. 能利用能斯特方程式計算非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的電極電勢

              4. 掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法及碘量法的原理法的原理及滴定條件

              [重點(diǎn)和難點(diǎn)] 氧化還原反原方程式的配平和用能斯特方程式計算非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的電極電勢

              四、試卷結(jié)構(gòu)

              試卷總分:100分    考試時間:90分鐘

              試卷內(nèi)容比例:

              試卷題型比例:填空題約15%,單項(xiàng)選擇題約15%,配平化學(xué)反應(yīng)式約15%,簡答約15%,計算題約40%。

              試題難易比例:較容易題約70%,中等難度題約20%,較難題約10%。

              五、參考教材

              1.《無機(jī)及分析化學(xué)》黃月君 曹延華 主編(第一版),華中科技大學(xué)出版社,2010年。         

              研究考試大綱,對大綱中的考點(diǎn)及相關(guān)要求進(jìn)行認(rèn)真研究,是應(yīng)考的關(guān)鍵。正在備考專升本的同學(xué),關(guān)注湖北好老師升學(xué)幫網(wǎng)站可以了解更多專升本的考試信息。如果在學(xué)習(xí)上有困難,自制力差,可以在下方留下你的聯(lián)系方式,我們的老師會針對你的學(xué)習(xí)情況給出建議。

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