《無機(jī)化學(xué)》是2022年武漢華夏理工學(xué)院專升本考試科目之一，考核方式：筆試（閉卷）；考試時(shí)間：90 分鐘；記分方式為百分制，滿分：100 分；主要題型：名詞解釋、單選題、判斷題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題。 2022年武漢華夏理工學(xué)院專升本《無機(jī)化學(xué)》考試大綱已經(jīng)公布，考試大綱明確了考試內(nèi)容，考試題型，考試要求等。需要考試該科目的同學(xué)一定要研究考試大綱，院校會(huì)根據(jù)考試大綱進(jìn)行出題，具體考試大綱內(nèi)容請(qǐng)參考下方。

武漢華夏理工學(xué)院 2022 年專升本入學(xué)考試

《無機(jī)化學(xué)》專業(yè)課程考試大綱

一、考試性質(zhì)與目的

1. 本大綱適用于生物制藥專業(yè)專升本的入學(xué)考試。

2. 本考試主要測(cè)試考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)和結(jié)構(gòu)理論的基本原理，包括化學(xué)平衡原理（化學(xué)平衡與四大平衡原理--酸堿平衡、沉淀-溶解平衡、氧化還原、配合平衡） 和基本計(jì)算、基本結(jié)構(gòu)理論（原子結(jié)構(gòu)與周期律、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)、配位化合物）的基本知識(shí)的掌握情況。

二、考試內(nèi)容及要求

本課程考核要求分為“了解”、“熟悉”、“掌握”三個(gè)層次?！傲私狻笔侵笇W(xué)生對(duì)要求了解的內(nèi)容，能解釋有關(guān)概念、知識(shí)的含義，并能正確認(rèn)識(shí)和表述?！笆煜ぁ笔窃诹私饣A(chǔ)上，能全面把握基本概念、基本原理、基本方法，能記憶有關(guān)概念、原理和方法?！罢莆铡笔窃谑煜せA(chǔ)上，能運(yùn)用基本概念、基本原理、基本方法分析和解決有關(guān)的理論問題和實(shí)際問題。

1. 緒論

了解無機(jī)化學(xué)的研究?jī)?nèi)容；化學(xué)與藥學(xué)的關(guān)系。熟悉無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

2. 原子結(jié)構(gòu)

了解氫原子的量子力學(xué)模型，波函數(shù)與原子軌道、概率密度與電子云的概念；屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)對(duì)多電子原子能級(jí)的影響；元素的某些性質(zhì)周期性變化規(guī)律。熟悉四個(gè)量子數(shù)的意義；氫原子 s、p、d 原子軌道形狀和電子云的空間形狀。

掌握原子核外電子分布的一般規(guī)律及其與元素周期表的關(guān)系；以及元素按 s、p、d（或 d 及 ds）、f 分區(qū)情況。

3. 分子結(jié)構(gòu)

了解離子鍵的形成和特征。

熟悉鍵的極性和分子的極性，分子間作用力以及氫鍵的形成條件和特點(diǎn)，對(duì)極性的影響。

掌握共價(jià)鍵的價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)、特征和類型；掌握雜化軌道理論的基本要點(diǎn)和類型，應(yīng)用雜化軌道理論說明一些典型多原子分子的空間構(gòu)型。

4. 溶解與沉淀

了解沉淀-溶解平衡中的同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)。熟悉溶解、溶解度和“相似相溶”。

掌握濃度的表示方法、濃度之間的換算關(guān)系；溶度積的基本概念、溶度積和溶解度之間的換算以及溶度積規(guī)則；應(yīng)用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。

5. 酸與堿

了解酸堿質(zhì)子理論和電子理論。

熟悉同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)；多元弱酸的分步電離及近似計(jì)算；各類鹽溶液 pH 計(jì)算。

掌握解離平衡常數(shù)的意義；溶液中一元弱電解質(zhì)的電離平衡及有關(guān)計(jì)算；緩沖溶液的作用原理和有關(guān)計(jì)算。

6. 氧化還原

熟悉原電池的概念和書寫方法以及電極電勢(shì)、電動(dòng)勢(shì)的概念。

掌握能斯特方程式及電極電勢(shì)的應(yīng)用，能夠判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱和氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向；掌握氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算，能夠判斷氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的程度。

7. 配位化合物

了解某些特殊配位化合物的類型；配位化合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)；配離子的解離平衡及平衡移動(dòng)；生物體內(nèi)的配合物和配合物藥物。

熟悉配合平衡與溶液酸度、沉淀平衡、氧化還原平衡的關(guān)系及有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。掌握配位化合物的組成、命名；配位平衡、穩(wěn)定常數(shù)的概念和基本計(jì)算。

三、試卷結(jié)構(gòu)及主要題型

1. 考核方式：筆試（閉卷）

2. 考試時(shí)間：90 分鐘；記分方式為百分制，滿分：100 分。

3. 主要題型：名詞解釋、單選題、判斷題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題。

4. 題型示例：

一、單選題（每小題均有四個(gè)選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確答案填寫在作答處）

1、酸堿質(zhì)子理論中，下列物質(zhì)既是質(zhì)子酸又是質(zhì)子堿的物質(zhì)是（ ）。

A．H2SO4 B. H2O C. Cl- D. NaOH

二、判斷題

1、化學(xué)平衡指的是化學(xué)反應(yīng)停止的狀態(tài)。 （ ） 

三、簡(jiǎn)答題

1、簡(jiǎn)述向 AgNO3 溶液中滴入 NaCl 溶液，然后再滴加濃氨水，接著再滴加 NaBr 溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

四、計(jì)算題

1、某溶液由 50mL、0.10mol/L 的 HAc 與 25mL、0.10mol/L 的 NaOH 混合而得， 求混合液的 c(H+)。已知 Ka(HAc)=1.75×10-5

四、參考教材

張?zhí)焖{(lán)、姜鳳超.無機(jī)化學(xué)（第 7 版）.人民衛(wèi)生出版社，2016 年 3 月

研究考試大綱，對(duì)大綱中的考點(diǎn)及相關(guān)要求進(jìn)行認(rèn)真研究，是應(yīng)考的關(guān)鍵。正在備考專升本的同學(xué)，關(guān)注湖北好老師升學(xué)幫網(wǎng)站可以了解更多專升本的考試信息。如果在學(xué)習(xí)上有困難，自制力差，可以在下方留下你的聯(lián)系方式，我們的老師會(huì)針對(duì)你的學(xué)習(xí)情況給出建議。