武漢華夏理工學(xué)院2023年專升本入學(xué)考試專業(yè)課程《無機化學(xué)》考試大綱

一、考試性質(zhì)與目的

1. 本大綱適用于生物制藥專業(yè)專升本的入學(xué)考試。

2. 本考試主要測試考生對化學(xué)反應(yīng)和結(jié)構(gòu)理論的基本原理，包括化學(xué)平衡原 理 (化學(xué)平衡與四大平衡原理--酸堿平衡、沉淀-溶解平衡、氧化還原、配合平衡) 和基本計算、基本結(jié)構(gòu)理論 (原子結(jié)構(gòu)與周期律、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)、配位化合 物) 等基本知識的掌握情況。

二、考試內(nèi)容及要求

本課程考核要求分為“了解” 、“熟悉” 、“掌握”三個層次。  “了解”是 指學(xué)生對要求了解的內(nèi)容，能解釋有關(guān)概念、知識的含義，并能正確認(rèn)識和表述。 “熟悉”是在了解基礎(chǔ)上，能全面把握基本概念、基本原理、基本方法，能記憶 有關(guān)概念、原理和方法?！罢莆铡笔窃谑煜せA(chǔ)上，能運用基本概念、基本原理、 基本方法分析和解決有關(guān)的理論問題和實際問題。

1. 緒論

了解無機化學(xué)的研究內(nèi)容；化學(xué)與藥學(xué)的關(guān)系。

熟悉無機化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

2. 原子結(jié)構(gòu)

了解氫原子的量子力學(xué)模型，波函數(shù)與原子軌道、概率密度與電子云的概念； 屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)對多電子原子能級的影響；元素的某些性質(zhì)周期性變化規(guī)律。

熟悉四個量子數(shù)的意義；氫原子 s、p、d 原子軌道形狀和電子云的空間形狀。 掌握原子核外電子分布的一般規(guī)律及其與元素周期表的關(guān)系；以及元素按 s、p、d  (或 d 及 ds) 、f 分區(qū)情況。

3. 分子結(jié)構(gòu)

了解離子鍵的形成和特征。

熟悉鍵的極性和分子的極性，分子間作用力以及氫鍵的形成條件和特點，對 極性的影響。

掌握共價鍵的價鍵理論的基本要點、特征和類型；掌握雜化軌道理論的基本 要點和類型，應(yīng)用雜化軌道理論說明一些典型多原子分子的空間構(gòu)型。

4. 溶解與沉淀

了解沉淀-溶解平衡中的同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)。

熟悉溶解、溶解度和“相似相溶”。

掌握濃度的表示方法、濃度之間的換算關(guān)系；溶度積的基本概念、溶度積和 溶解度之間的換算以及溶度積規(guī)則；應(yīng)用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。

5. 酸與堿

了解酸堿質(zhì)子理論和電子理論。

熟悉同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)；多元弱酸的分步電離及近似計算；各類鹽溶液 pH 計算。

掌握解離平衡常數(shù)的意義；溶液中一元弱電解質(zhì)的電離平衡及有關(guān)計算；緩 沖溶液的作用原理和有關(guān)計算。

6. 氧化還原

熟悉原電池的概念和書寫方法以及電極電勢、電動勢的概念。

掌握能斯特方程式及電極電勢的應(yīng)用，能夠判斷氧化劑和還原劑的相對強弱 和氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向；掌握氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的計算，能夠判斷 氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的程度。

7. 配位化合物

了解某些特殊配位化合物的類型；配位化合物價鍵理論的基本要點；配離子 的解離平衡及平衡移動；生物體內(nèi)的配合物和配合物藥物。

熟悉配合平衡與溶液酸度、沉淀平衡、氧化還原平衡的關(guān)系及有關(guān)簡單計算。 掌握配位化合物的組成、命名；配位平衡、穩(wěn)定常數(shù)的概念和基本計算。

三、試卷結(jié)構(gòu)及主要題型

1. 考核方式：筆試 (閉卷)

2. 考試時間：90 分鐘；記分方式為百分制，滿分：100 分。

3. 主要題型：名詞解釋、單選題、判斷題、簡答題、計算題。

4. 題型示例：

一、單選題 (每小題均有四個選項，只有一個正確選項，請將正確答案填寫 在作答處)

1、酸堿質(zhì)子理論中，下列物質(zhì)既是質(zhì)子酸又是質(zhì)子堿的物質(zhì)是 (     ) 。

A．H2SO4                   B. H2O     C. Cl-           D. NaOH

二、判斷題

1、化學(xué)平衡指的是化學(xué)反應(yīng)停止的狀態(tài)。                 (   )

三、簡答題

1、簡述向AgNO3 溶液中滴入 NaCl 溶液，然后再滴加濃氨水，接著再滴加 NaBr

溶液的實驗現(xiàn)象。

四、計算題

1、某溶液由 50mL、0.10mol/L 的 HAc 與 25mL、0.10mol/L 的 NaOH 混合而得， 求混合液的 c(H+)。 已知 Ka(HAc)=1.75×10-5

四、參考教材

張?zhí)焖{(lán)、姜鳳超.無機化學(xué) (第 7 版) .人民衛(wèi)生出版社，2016 年 3 月

資料來源：http://zs.whhxit.edu.cn/view/1037.html