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              2023年武漢華夏理工學(xué)院專(zhuān)升本《無(wú)機(jī)化學(xué)》考試大綱

              2023-04-23
              來(lái)源:好老師升學(xué)幫
              閱讀 676
              導(dǎo)讀:本文是2023年武漢華夏理工學(xué)院專(zhuān)升本《無(wú)機(jī)化學(xué)》考試大綱,本大綱適用于生物制藥專(zhuān)業(yè)專(zhuān)升本的入學(xué)考試。

              武漢華夏理工學(xué)院2023年專(zhuān)升本入學(xué)考試專(zhuān)業(yè)課程《無(wú)機(jī)化學(xué)》考試大綱

              一、考試性質(zhì)與目的

              1. 本大綱適用于生物制藥專(zhuān)業(yè)專(zhuān)升本的入學(xué)考試。

              2. 本考試主要測(cè)試考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)和結(jié)構(gòu)理論的基本原理,包括化學(xué)平衡原 理 (化學(xué)平衡與四大平衡原理--酸堿平衡、沉淀-溶解平衡、氧化還原、配合平衡) 和基本計(jì)算、基本結(jié)構(gòu)理論 (原子結(jié)構(gòu)與周期律、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)、配位化合 物) 等基本知識(shí)的掌握情況。

              二、考試內(nèi)容及要求

              本課程考核要求分為“了解” 、“熟悉” 、“掌握”三個(gè)層次。  “了解”是 指學(xué)生對(duì)要求了解的內(nèi)容,能解釋有關(guān)概念、知識(shí)的含義,并能正確認(rèn)識(shí)和表述。 “熟悉”是在了解基礎(chǔ)上,能全面把握基本概念、基本原理、基本方法,能記憶 有關(guān)概念、原理和方法?!罢莆铡笔窃谑煜せA(chǔ)上,能運(yùn)用基本概念、基本原理、 基本方法分析和解決有關(guān)的理論問(wèn)題和實(shí)際問(wèn)題。

              1. 緒論

              了解無(wú)機(jī)化學(xué)的研究?jī)?nèi)容;化學(xué)與藥學(xué)的關(guān)系。

              熟悉無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

              2. 原子結(jié)構(gòu)

              了解氫原子的量子力學(xué)模型,波函數(shù)與原子軌道、概率密度與電子云的概念; 屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)對(duì)多電子原子能級(jí)的影響;元素的某些性質(zhì)周期性變化規(guī)律。

              熟悉四個(gè)量子數(shù)的意義;氫原子 s、p、d 原子軌道形狀和電子云的空間形狀。 掌握原子核外電子分布的一般規(guī)律及其與元素周期表的關(guān)系;以及元素按 s、p、d  (或 d 及 ds) 、f 分區(qū)情況。

              3. 分子結(jié)構(gòu)

              了解離子鍵的形成和特征。

              熟悉鍵的極性和分子的極性,分子間作用力以及氫鍵的形成條件和特點(diǎn),對(duì) 極性的影響。

              掌握共價(jià)鍵的價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)、特征和類(lèi)型;掌握雜化軌道理論的基本 要點(diǎn)和類(lèi)型,應(yīng)用雜化軌道理論說(shuō)明一些典型多原子分子的空間構(gòu)型。

              4. 溶解與沉淀

              了解沉淀-溶解平衡中的同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)。

              熟悉溶解、溶解度和“相似相溶”。

              掌握濃度的表示方法、濃度之間的換算關(guān)系;溶度積的基本概念、溶度積和 溶解度之間的換算以及溶度積規(guī)則;應(yīng)用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。


              5. 酸與堿

              了解酸堿質(zhì)子理論和電子理論。

              熟悉同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng);多元弱酸的分步電離及近似計(jì)算;各類(lèi)鹽溶液 pH 計(jì)算。

              掌握解離平衡常數(shù)的意義;溶液中一元弱電解質(zhì)的電離平衡及有關(guān)計(jì)算;緩 沖溶液的作用原理和有關(guān)計(jì)算。

              6. 氧化還原

              熟悉原電池的概念和書(shū)寫(xiě)方法以及電極電勢(shì)、電動(dòng)勢(shì)的概念。

              掌握能斯特方程式及電極電勢(shì)的應(yīng)用,能夠判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱 和氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向;掌握氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算,能夠判斷 氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的程度。

              7. 配位化合物

              了解某些特殊配位化合物的類(lèi)型;配位化合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn);配離子 的解離平衡及平衡移動(dòng);生物體內(nèi)的配合物和配合物藥物。

              熟悉配合平衡與溶液酸度、沉淀平衡、氧化還原平衡的關(guān)系及有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。 掌握配位化合物的組成、命名;配位平衡、穩(wěn)定常數(shù)的概念和基本計(jì)算。

              三、試卷結(jié)構(gòu)及主要題型

              1. 考核方式:筆試 (閉卷)

              2. 考試時(shí)間:90 分鐘;記分方式為百分制,滿分:100 分。

              3. 主要題型:名詞解釋、單選題、判斷題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題。

              4. 題型示例:

              一、單選題 (每小題均有四個(gè)選項(xiàng),只有一個(gè)正確選項(xiàng),請(qǐng)將正確答案填寫(xiě) 在作答處)

              1、酸堿質(zhì)子理論中,下列物質(zhì)既是質(zhì)子酸又是質(zhì)子堿的物質(zhì)是 (     ) 。

              A.H2SO4                   B. H2O     C. Cl-           D. NaOH

              二、判斷題

              1、化學(xué)平衡指的是化學(xué)反應(yīng)停止的狀態(tài)。                 (   )

              三、簡(jiǎn)答題

              1、簡(jiǎn)述向AgNO3 溶液中滴入 NaCl 溶液,然后再滴加濃氨水,接著再滴加 NaBr

              溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

              四、計(jì)算題

              1、某溶液由 50mL、0.10mol/L 的 HAc 與 25mL、0.10mol/L 的 NaOH 混合而得, 求混合液的 c(H+)。 已知 Ka(HAc)=1.75×10-5

              四、參考教材

              張?zhí)焖{(lán)、姜鳳超.無(wú)機(jī)化學(xué) (第 7 版) .人民衛(wèi)生出版社,2016 年 3 月

              資料來(lái)源:http://zs.whhxit.edu.cn/view/1037.html

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