一、課程的性質(zhì)和任務

　　無機及分析化學是一門培養(yǎng)學生具有化學基本知識和能力的必修課。主要研究無機化學常見元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，化學平衡原理及其平衡移動的一般規(guī)律以及分析化學常見分析方法和有關理論。

　　通過學習，使學生了解和掌握有關的化學基本知識、基本原理及基本實驗技能，了解這些知識、理論和技能的應用，培養(yǎng)分析和解決涉及化學實際問題的能力，為今后的學習和工作打下一定的基礎。

　　二、總的 要求

　　本考試要求將《無機及分析化學》等基本知識、基本理論、化學計算等知識分為識記、理解、分析計算、綜合應用四個層次。識記：指對相關課程中的有關術語、基本概念、基本知識、基本技能和基本方法能直接應用。理解：指對相關課程中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性質(zhì)有一定的理性認識，在理解的基礎上能運用所學知識與簡單的實際問題相聯(lián)系。分析計算：指在理解元素的化學性質(zhì)及相關基本定律和計算公式的基礎上進行有關化學計算。綜合應用：指能綜合運用化學知識解決簡單的實際問題。

　　三、課程內(nèi)容的基本要求及重點和難點

　　(一) 溶液和膠體

　　[要求]

　　1. 了解分散系的基本概念

　　2. 掌握溶液濃度各種表示方法及有關計算

　　3. 了解膠體溶液概念、膠團結(jié)構(gòu)

　　[重點和難點] 溶液濃度的有關計算

　　(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)

　　[要求]

　　1. 理解四個量子數(shù)對核外電子運動狀態(tài)的描述

　　2. 掌握原子核外電子分布原理，會寫元素原子的電子排布式和外層電子構(gòu)型

　　3. 理解化學鍵的本質(zhì)及共價鍵鍵長和鍵角等概念

　　4. 理解分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

　　[重點和難點] 元素原子的電子排布式和外層電子構(gòu)型

　　(三 )元素

　　1. 理解s區(qū)元素的性質(zhì)及其電子層結(jié)構(gòu)關系

　　2. 掌握Na、K、Mg和Ca元素及其重要化合物的性質(zhì)

　　3. 理解p區(qū)元素的性質(zhì)和電子層結(jié)構(gòu)關系

　　4. 掌握各族元素的通性及其重要化合物的基本化學性質(zhì)

　　5. 掌握銅、銀、錳、鋅和汞等重要化合物的性質(zhì)和有關性質(zhì)

　　[重點和難點] Na、K、Mg和Ca元素及其重要化合物的性質(zhì)

　　(四 )化學反應速率和化學平衡

　　1. 掌握化學反應速率的概念、表示方法及反應速率方程式

　　2. 掌握化學平衡的定義和特征，能夠正確書寫平衡常數(shù)表達式，掌握化學平衡移動的規(guī)律，理解濃度、溫度和催化劑等因素對化學平衡的影響

　　3. 運用化學平衡的原理熟練進行有關平衡常數(shù)和反應轉(zhuǎn)化率方面的計算

　　[重點和難點] 有關平衡常數(shù)和反應轉(zhuǎn)化率方面的計算

　　(五 )定量分析化學概論

　　1. 理解準確度與誤差、精密度與偏差的關系

　　2. 掌握誤差、偏差和有效數(shù)字的計算及可疑數(shù)據(jù)的取舍

　　3. 掌握滴定分析法的分類、滴定方式、滴定分析對滴定反應的要求

　　4. 掌握標準溶液濃度的表示方法、標準溶液的配制及標定方法

　　5. 掌握滴定分析計算

　　[重點和難點] 掌握滴定分析計算

　　(六 )酸堿平衡與酸堿滴定法

　　1. 理解酸堿質(zhì)子理論、酸堿平衡等基本知識

　　2. 掌握弱酸解離平衡常數(shù)、離解度和稀釋定律，掌握一元弱酸、弱堿的計算

　　3. 理解緩沖溶液pH值的計算、緩沖范圍、選擇緩沖溶液的基本原則

　　4. 掌握常用酸堿指示劑的變色范圍和變色點

　　5. 掌握酸堿標準溶液的配制和酸堿滴定的計算

　　[重點和難點] 酸堿質(zhì)子理論和酸堿滴定的計算

　　(七)沉淀溶解平衡與沉淀滴定法

　　1. 掌握溶度積的概念、溶度積規(guī)則及有關計算

　　2. 掌握沉淀滴定法的基本原理、終點的確定方法和滴定條件的選擇

　　3. 掌握沉淀滴定中標準溶液的配制

　　4.掌握沉淀滴定法的計算

　　[重點和難點] 溶度積有關計算

　　(八)配位平衡與配位滴定法

　　1. 掌握配位化合物的定義、組成和命名

　　2. 理解配位平衡及其影響因素

　　3. 掌握副反應系數(shù)、穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)等的有關計算

　　[重點和難點] 配位化合物的定義、組成和命名

　　(九)氧化還原平衡與氧化還原滴定法

　　1. 掌握氧化還原的本質(zhì)及氧化還原反原方程式的配平

　　2. 熟悉電極電勢的概念、影響因素及應用

　　3. 能利用能斯特方程式計算非標準狀態(tài)下的電極電勢

　　4. 掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法及碘量法的原理法的原理及滴定條件

　　[重點和難點] 氧化還原反原方程式的配平和用能斯特方程式計算非標準狀態(tài)下的電極電勢

　　四、試卷結(jié)構(gòu)

　　試卷總分：150分 考試時間：120分鐘

　　試題難易比例：較容易題約70%，中等難度題約20%，較難題約10%。

　　五、參考教材

　　1.《無機及分析化學》黃月君 曹延華 主編(第一版)，華中科技大學出版社，2010年。