備考2023年湖南專升本的同學(xué)，想知道湖南人文科技學(xué)院2023年專升本相關(guān)政策有哪些，目前2023年湖南各大院校考試政策暫未發(fā)布，但大家可以參考2022年考試大綱，提前做好考試準(zhǔn)備。以下是環(huán)境工程專業(yè)《無(wú)機(jī)化學(xué)》課程考試相關(guān)內(nèi)容，備考湖南人文科技學(xué)院專升本的同學(xué)趕快一起來(lái)看看吧~

一、考試形式：筆試(閉卷)

二、考試時(shí)量：120分鐘

三、卷面分?jǐn)?shù)：100分

四、考核內(nèi)容與要求

第一章 物質(zhì)及其變化

1. 考核內(nèi)容

(1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)和相;

(2)混合氣體分壓定律及其計(jì)算;

(3)理想氣體方程式及其計(jì)算。

2. 考核要求

(1)了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)和相;

(2)掌握分壓定律及其計(jì)算;

(3)掌握理想氣體方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1. 考核內(nèi)容

(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定;

(2)基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念;

(3)濃度，溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響;

(4)影響多相反應(yīng)速率的因素;

(5)活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系;

(6)有效碰撞理論和過(guò)渡狀態(tài)理論;

(7)化學(xué)平衡及其有關(guān)計(jì)算;

(8)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的實(shí)際應(yīng)用。

2. 考核要求

(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定;

(2)掌握基元反應(yīng)(質(zhì)量作用定律)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念;

(3)掌握濃度，溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響;

(4)了解影響多相反應(yīng)速率的因素;

(5)理解活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系;

(6)了解有效碰撞理論和過(guò)渡狀態(tài)理論;

(7)掌握化學(xué)平衡概念及平衡移動(dòng)的規(guī)律，能熟練地利用Kc、Kp計(jì)算平衡組成;

(8)理解反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在實(shí)際應(yīng)用中需要綜合考慮的必要性。

第三章 電解質(zhì)溶液和離子平衡

1. 考核內(nèi)容

(1)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)的概念;

(2)水的電離平衡和水的離子積、弱酸弱堿的電離平衡、鹽類的水解;

(3)活度、離子強(qiáng)度的概念;

(4)同離子效應(yīng)和緩沖溶液;

(5)酸堿質(zhì)子理論;

(6)溶度積規(guī)則及其應(yīng)用;

(7)沉淀溶解平衡及有關(guān)計(jì)算。

2. 考核要求

(1)理解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)的概念;

(2)掌握水的電離平衡和水的離子積常數(shù)、溶液酸堿性表示方法及有關(guān)計(jì)算;

(3)了解活度、離子強(qiáng)度的概念;

(4)理解同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)解離平衡的影響;

(5)掌握緩沖溶液的含義、緩沖溶液酸堿度的計(jì)算;

(6)了解緩沖溶液的選擇和配制;

(7)掌握酸堿質(zhì)子論的理論和概念;

(8)掌握溶度積概念、沉淀溶解平衡的特點(diǎn)和有關(guān)計(jì)算。

第四章 氧化和還原

1. 考核內(nèi)容

(1)氧化還原反應(yīng)的基本概念;

(2)氧化還原反應(yīng)方程式的配平;

(3)氧化還原反應(yīng)與原電池;

(4)能斯特方程及有關(guān)計(jì)算;

(5)電極電勢(shì)的應(yīng)用;

(6)元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用。

2. 考核要求

(1)理解并掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念(重點(diǎn)掌握氧化數(shù)和氧化態(tài)、氧化、還原、氧化劑、還原劑等的概念);

(2)掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法并配平反應(yīng)方程式;

(3)了解電極電勢(shì)的概念;

(4)掌握能斯特方程并能利用奈斯特方程進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，會(huì)利用電極電勢(shì)的大小比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向;

(5)掌握元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用(學(xué)會(huì)用元素電勢(shì)圖判斷歧化反應(yīng)的方向及進(jìn)行有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的計(jì)算)。

第五章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律

1. 考核內(nèi)容

(1)核外電子運(yùn)動(dòng)的特征，原子軌道和電子云的概念;

(2)四個(gè)量子數(shù)的意義及其取值規(guī)律、原子核外電子排布;

(3)原子核外電子排布與元素周期律。

2. 考核要求

(1)了解核外電子運(yùn)動(dòng)的特征，原子軌道和電子云的概念;

(2)掌握四個(gè)量子數(shù)的意義及其取值規(guī)律、原子核外電子排布所遵循的一般規(guī)律(能熟練寫(xiě)出原子或簡(jiǎn)單離子的核外電子排布式，能用軌道式和一組量子數(shù)正確表示它們的電子結(jié)構(gòu));

(3)掌握元素的原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系(周期、族、區(qū))，理解元素的性質(zhì)：原子半徑、元素的金屬性和非金屬性，元素的氧化值等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

第六章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)

1. 考核內(nèi)容

(1) 化學(xué)鍵及其基本類型;

(2)離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征，共價(jià)鍵的類型，非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵，鍵參數(shù);

(3)雜化軌道理論，價(jià)層電子對(duì)互斥理論及它們與分子構(gòu)型的關(guān)系;

(4)晶體的基本類型及其特征;

(5)分子的極性、分子間作用力、氫鍵及其形成條件，及它們對(duì)物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響。

2. 考核要求

(1)明確化學(xué)鍵的含義及其基本類型;

(2)掌握離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征，理解區(qū)分極性鍵和非極性鍵、σ鍵和п鍵，了解鍵參數(shù)的意義;

(3)掌握雜化軌道理論，價(jià)層電子對(duì)互斥理論及它們與分子構(gòu)型的關(guān)系;

(4)掌握離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體等基本類型及其特點(diǎn);

(5)掌握分子的極性及分子間力、分子間力的特點(diǎn)、氫鍵及其形成條件，及它們對(duì)物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響。

第七章 配位化合物

1. 考核內(nèi)容

(1)配位化合物的概念、配位化合物的組成和命名;

(2)配位化合物的結(jié)構(gòu);

(3)溶液中其他平衡對(duì)配位平衡移動(dòng)的影響及配位離子之間的轉(zhuǎn)化;

(4)螯合物的概念、結(jié)構(gòu)及其特點(diǎn)。

2. 考核要求

(1)掌握配位化合物的概念、配位化合物的組成和命名;

(2)理解配位化合物的結(jié)構(gòu)理論的基本內(nèi)容;能用來(lái)說(shuō)明配位化合物的穩(wěn)定性;

(3)理解溶液中其他平衡對(duì)配位平衡移動(dòng)的影響及配位離子之間的轉(zhuǎn)化;

(4)了解螯合物、螯合物結(jié)構(gòu)及其特點(diǎn)。

五、題型

單項(xiàng)選擇題30分(每小題2分)、填空題14分(每空1分)、判斷題16分(每小題2分)、簡(jiǎn)答題20分(每小題5分)、計(jì)算題20分(每小題10分)。

六、參考教材

1、主要教材：高職高?；瘜W(xué)教材編寫(xiě)組主編《無(wú)機(jī)化學(xué)(第五版)》，高等教育出版社，2020年2月。

2、參考教材

(1)吉林大學(xué)、武漢大學(xué)、南開(kāi)大學(xué)、宋天佑、程鵬、徐家寧、張麗榮主編《無(wú)機(jī)化學(xué)(第四版)(上冊(cè))》，高等教育出版社，2019年6月。

(2)南京大學(xué)《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》編寫(xiě)組主編《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)(第五版)》，高等教育出版社，2016年1月。

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