《無機化學》是2023年南華大學專升本考試科目之一，考試時長 100分鐘，滿分100分，考試題型：填空題、選擇題、簡答題、判斷題、計算題。2023年南華大學專升本《無機化學》考試大綱已經(jīng)公布，考試大綱明確了考試內(nèi)容，考試題型，考試要求等。需要考試該科目的同學一定要研究考試大綱，院校會根據(jù)考試大綱進行出題，具體考試大綱內(nèi)容請參考下方。

2023年南華大學專升本《無機化學》考試大綱

一、考試對象

    南華大學2023年“專升本”考生。

二、考試目的

    考查學生對無機化學的基本概念、基本原理和基本方法的掌握情況。

三、考試要求

    要求掌握無機化學的基本概念、基本原理和基本方法，熟悉有關(guān)無機化學中元素和化合物的基本知識，并具有對一般無機化學問題進行理論分析和計算的能力。

四、考試內(nèi)容與要求

（一） 化學熱力學初步  （10～20 分值）

1、考試內(nèi)容：化學反應中的能量變化；化學反應進行的方向；化學反應進行的限度。

2、考試要求：熟悉狀態(tài)函數(shù)等熱力學常用概念；掌握焓和焓變的概念，熱化學反應方程式；熟悉運用蓋斯定律進行有關(guān)反應焓變的計算；學會計算標準狀態(tài)下吉布斯自由能變和反應熵變；學會運用吉布斯自由能變判斷化學反應方向，計算熱力學平衡常數(shù)。

（二）酸堿反應和沉淀反應  （10～20分值）

1、考試內(nèi)容：弱電解質(zhì)的解離反應(解離平衡、解離度、稀釋定律)；鹽類的水解反應(水解常數(shù)、鹽溶液pH的近似計算)；沉淀反應。

2、考試要求：掌握弱電解質(zhì)的解離反應，熟悉解離平衡的計算；了解鹽類的水解反應，熟悉水解平衡的計算；掌握溶度積規(guī)則及應用；了解沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化。

（三）氧化還原反應與應用電化學  （10～20 分值）

1、考試內(nèi)容：氧化還原反應方程式的配平；電極電勢及影響電極電勢的因素(能斯特方程)；氧化還原反應的方向和限度。

2、考試要求：掌握氧化還原方程的配平；掌握電極電勢及影響電極電勢的因素；掌握氧化還原反應的方向和限度。

（四）原子結(jié)構(gòu)與元素周期性  （10～15 分值）

1、考試內(nèi)容：原子軌道能級、原子結(jié)構(gòu)的近代概念；原子中電子的分布；原子性質(zhì)的周期性。

2、考試要求：了解原子軌道能級、原子結(jié)構(gòu)的近代概念；掌握原子中電子的分布；熟悉原子性質(zhì)的周期性。

（五）分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)  （10～15 分值）

1、考試內(nèi)容：鍵參數(shù)；價鍵理論；分子的幾何構(gòu)型；分子軌道理論；分子間力。

2、考試要求：掌握價鍵理論；了解分子軌道理論；熟悉分子間力和氫鍵。

（六）固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)  （5～10 分值）

1、考試內(nèi)容：晶體及其內(nèi)部結(jié)構(gòu)；原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體及混合晶體的特征和性質(zhì)；離子極化。

2、考試要求：熟悉晶體及其內(nèi)部結(jié)構(gòu)；了解原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體及混合晶體；掌握離子極化。

（七）配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)  （5～10 分值）

1、考試內(nèi)容：配合物的基本概念；配合物在水溶液中的穩(wěn)定性(配位平衡及穩(wěn)定常數(shù)的應用)；介紹配合物的類型和制備方法。

2、考試要求：熟悉配位化合物的組成、結(jié)構(gòu)及穩(wěn)定性；了解配合物的類型和制備方法。

（八）元素化學  （10～20 分值）

1、考試內(nèi)容：過渡元素概論；鈦族、釩族元素概述，鈦的重要化合物；鉻族元素概述，鉻的重要化合物。錳的重要化合物；鐵、鈷、鎳的化合物；銅族元素概述及銅的重要化合物；鋅族元素概述，鋅的重要化合物；鑭系、錒系元素的通性；稀土元素。

2、考試要求：了解過渡元素原子的特征、單質(zhì)的物理性質(zhì)；了解鈦的重要化合物；了解鉻的重要化合物；了解錳的重要化合物；了解鐵、鈷、鎳的化合物；熟悉銅、鋅的重要化合物；了解鑭系、錒系元素的通性；了解鑭系元素的主要化合物；了解稀土元素的應用。

五、考試方式及時間

本試卷滿分為100分，閉卷筆試，100分鐘

六、考試題型結(jié)構(gòu)及分值分布

填空題  10-20分

選擇題  10-20分

簡答題  20-30分

判斷題  10-20分

計算題  20-30分

本文資料來源：https://jwc.usc.edu.cn/info/1988/7396.htm

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