《無機化學》是2023年長沙醫(yī)學院專升本考試科目之一，考試時長 90分鐘，滿分100分。2023年長沙醫(yī)學院專升本《無機化學》考試大綱已經(jīng)公布，考試大綱明確了考試內(nèi)容，考試要求等。需要考試該科目的同學一定要研究考試大綱，院校會根據(jù)考試大綱進行出題，具體考試大綱內(nèi)容請參考下方。

2023年長沙醫(yī)學院專升本《無機化學》考試大綱

課程名稱：無機化學

適應專業(yè)：藥學、藥物制劑、中藥學

一、考試目的：

《無機化學》是藥學、藥物制劑、藥物分析專業(yè)的一門重要基礎(chǔ)課程，選用張?zhí)焖{主編的《無機化學》教材（人民衛(wèi)生出版社，2016年3月第7版）。根據(jù)高等藥學、藥物制劑、中藥學專業(yè)本科生的培養(yǎng)目標和要求，本課程重點闡述無機化學的基本概念和基本理論，突出藥學等專業(yè)的化學特點，為后續(xù)課程的學習打下必要和全面的理論基礎(chǔ)，同時密切結(jié)合無機化學實驗，使學生在動手能力和科學思維能力等方面獲得基本的訓練和培養(yǎng)。

本門課程考核要求由低到高共分為“了解”、“掌握”、“熟練掌握”三個層次。其含義：了解，指學生能性得所學知識，能在有關(guān)問題中認識或再現(xiàn)它們；掌握，指學生清楚地理解所學知識，并且能在基本運算和簡單應用中正確地使用它們；熟練掌握，指學生能較為深刻理解所學知識，在此基礎(chǔ)上能夠準確、熟練地使用它們進行有關(guān)推導和計算，以及分析解決較為簡單的實際問題。

二、命題的指導思想和原則

命題總的指導思想是：全面考查學生對本課程的基本原理、基本概念、公式和主要知識點學習、理解和掌握的情況。命題的原則是：題目有一定的深度和廣度，通過對綜合能力的考核選拔優(yōu)秀的學生繼續(xù)學習。

三、考試內(nèi)容

第一章  原子結(jié)構(gòu)

1．了解微觀粒子的波粒二象性。

2．熟悉元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

3．掌握四個量子數(shù)物理意義，概率密度和電子云，原子軌道的圖形。

4．掌握原子核外電子排布及其與元素周期表的關(guān)系。

（1）基態(tài)原子核外電子的排布規(guī)律；

（2）元素周期表的周期、族、區(qū)的劃分與核外電子排布的關(guān)系；

（3）原子半徑和電負性的概念。

第二章  分子結(jié)構(gòu)

1．了解分子軌道理論，了解離子極化及晶體結(jié)構(gòu)。

2．熟悉離子鍵理論，熟悉分子間作用力。

（1）離子鍵的形成、特點；

（2）分子的極性，范德華力，氫鍵。

3．掌握現(xiàn)代價鍵理論、雜化軌道理論的基本要點及常見共價分子的價鍵形成和空間結(jié)構(gòu)，共價鍵的形成、特點，鍵參數(shù)，軌道雜化理論及價層電子對互斥理論應用。

第三章  溶解與沉淀

1．了解溶解過程的熱效應、共沉淀、溶解-沉淀平衡的實際應用。

2．熟悉鹽效應和弱電解質(zhì)的形成對溶解-沉淀平衡的影響。

3．掌握溶度積的表達及與溶解度間的相互換算；掌握溶度積規(guī)則及有關(guān)計算。

（1）溶度積常數(shù)的概念，溶度積原理，溶度積與溶解度的關(guān)系；

 （2）同離子效應及相關(guān)計算。

第四章  酸與堿

1．了解近代酸堿理論的發(fā)展，拉平效應和區(qū)分效應。

2．熟悉酸堿質(zhì)子理論；緩沖溶液的配制以及人體正常pH的維持與失控。

3．掌握共軛酸堿對的概念及其強度關(guān)系，酸堿平衡的有關(guān)定量計算及定性討論；酸堿電離平衡的移動；緩沖溶液的組成、作用機理及其有關(guān)計算。

（1）水的質(zhì)子自遞作用和溶液的pH值，酸堿在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及有關(guān)計算；

（2）弱酸弱堿電離平衡，稀釋效應，同離子效應和鹽效應；

（3）緩沖溶液的組成、作用機理及其有關(guān)計算、醫(yī)學上的意義。

第五章  氧化還原

1．了解電極電勢產(chǎn)生的機理，電勢-pH圖的表達及其應用。

2．熟悉元素的氧化數(shù)、氧化還原方程式的配平、氧化還原反應的基本概念。

3．掌握電極電勢的概念、影響電極電勢的因素及其有關(guān)計算。

（1）原電池的組成及其表示，電極的類型，電極電勢的產(chǎn)生，標準電極電勢，標準電極電勢表，電極電勢與吉布斯自由能變的關(guān)系；

（2）運用能斯特方程式計算電極電勢和電池的電動勢，判斷氧化劑還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應進行的方向；

（3）氧化還原平衡移動影響因素。

第六章  配位化合物

1．了解配合物的異構(gòu)現(xiàn)象、晶體場理論、生物體內(nèi)的配合物和配合物藥物。

2．熟悉配合物的組成、命名以及配合物的價鍵理論。

（1）配合物的定義，配合物的組成，配合物的命名和分類；

（2）配合物的化學鍵理論。

3．掌握有關(guān)配位平衡的定性討論及其定量計算。

（1）配離子的穩(wěn)定常數(shù)；

（2）配位平衡的移動；

（3）螯合效應。

第七章  s區(qū)元素

1．了解重要s區(qū)元素的生物學效應和相關(guān)藥物。

2．掌握鈉、鉀、鎂、鈣、鋇等s區(qū)元素的單質(zhì)及其重要化合物的理化性質(zhì)。

（1）s區(qū)元素的通性；

（2）s區(qū)元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)：單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽、配合物、對角線規(guī)則、離子的鑒定。

第八章  d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)元素

1．了解d區(qū)、ds區(qū)單質(zhì)的主要物理性質(zhì)及化學性質(zhì)，常見過渡元素的生物學效應及常用藥物的性質(zhì)和臨床應用，以及鎘和汞的生物毒性。

2．掌握鉻、錳、鐵、鉑、銅、鋅、汞等d區(qū)、ds區(qū)元素的單質(zhì)及其重要化合物的理化性質(zhì)。 

3．熟悉d區(qū)和ds區(qū)元素的通性，常見元素氧化物和氫氧化物的性質(zhì)。

第九章  p區(qū)元素

1．了解重要p區(qū)元素的生物學效應和相關(guān)藥物。

2．掌握氯、溴、碘、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼等非金屬元素的單質(zhì)及其重要化合物的理化性質(zhì)。

3．熟悉含氧酸的類型、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)特點，硼、鋁的重要化合物的性質(zhì)與用途。 

四、考試方式和試卷結(jié)構(gòu)

1．考試方式：紙質(zhì)閉卷考試

2．記分方式： 100分

3．考試時量：90分鐘

五、教材

1．張?zhí)焖{ 無機化學（第7版）北京：人民衛(wèi)生出版社，2016；

本文資料來源：https://www.csmu.edu.cn/index.php?m=news&a=details&content_id=2891

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