好老師升學(xué)幫為大家分享2022年呼倫貝爾學(xué)院專(zhuān)升本化學(xué)工程與工藝專(zhuān)業(yè)考試大綱，對(duì)呼倫貝爾學(xué)院專(zhuān)升本化學(xué)工程與工藝專(zhuān)業(yè)大綱不了解的同學(xué)快來(lái)看看吧。

　　化學(xué)工程與工藝專(zhuān)業(yè)綜合基礎(chǔ)理論考試大綱

一、考試性質(zhì)

化學(xué)工程與工藝專(zhuān)業(yè)綜合科目基礎(chǔ)理論考試是為呼倫貝爾學(xué)院招收化工與制藥類(lèi)的“專(zhuān)轉(zhuǎn)本”學(xué)生而設(shè)置的、具有選拔性質(zhì)的自治區(qū)統(tǒng)一考試。其目的是科學(xué)、公平、有效地測(cè)試考生在高職（專(zhuān)科）階段相關(guān)專(zhuān)業(yè)知識(shí)、基本理論與方法的掌握水平?？荚囋u(píng)價(jià)的標(biāo)準(zhǔn)是報(bào)考該專(zhuān)業(yè)的高職（專(zhuān)科）優(yōu)秀畢業(yè)生應(yīng)能達(dá)到的及格或及格以上水平，以利于各普通本科院校擇優(yōu)選拔，確保招生質(zhì)量。

二、適用專(zhuān)業(yè)

本考試大綱適用于應(yīng)用化工技術(shù)（570201）、煤化工技術(shù)（570212）、精細(xì)化工技術(shù)（570205）、石油化工技術(shù)（570203）專(zhuān)業(yè)。

三、命題原則

1.通用性原則：考試大綱依據(jù)普通高校專(zhuān)業(yè)大類(lèi)應(yīng)用型技能型人才培養(yǎng)對(duì)共性專(zhuān)業(yè)基礎(chǔ)知識(shí)與操作技能的要求，根據(jù)教育部頒布的高等職業(yè)院校專(zhuān)業(yè)教學(xué)標(biāo)準(zhǔn)，歸納和提煉專(zhuān)業(yè)大類(lèi)必備的核心專(zhuān)業(yè)知識(shí)、技能和素養(yǎng)，涵蓋相關(guān)行業(yè)技術(shù)領(lǐng)域必備的知識(shí)與技能。

2.基礎(chǔ)性原則：考試大綱以專(zhuān)業(yè)基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作技能為主要考查內(nèi)容，注重考查學(xué)生對(duì)基本概念、基本方法的掌握情況，理論聯(lián)系實(shí)際，突出知行合一，促進(jìn)學(xué)習(xí)者綜合素質(zhì)與能力的提升。

3.科學(xué)性原則：考試大綱力求科學(xué)、規(guī)范，應(yīng)有較高的信度、效度和必要的區(qū)分度，能夠真實(shí)、準(zhǔn)確地檢測(cè)出學(xué)生掌握專(zhuān)業(yè)理論知識(shí)和操作技能的水平。

四、考查內(nèi)容

（一）課程 A：無(wú)機(jī)化學(xué)

【考查目標(biāo)】

1.了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本理論知識(shí)。

2.理解化學(xué)反應(yīng)基本原理和基礎(chǔ)知識(shí)。

3.運(yùn)用化學(xué)平衡原理，解決水溶液中的化學(xué)平衡相關(guān)問(wèn)題。

【考查內(nèi)容】

1 化學(xué)反應(yīng)基本原理

1.1 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

熱力學(xué)基本概念與術(shù)語(yǔ)，熱力學(xué)第一定律，焓與等壓反應(yīng)熱，

蓋斯定律，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓。

1.2 化學(xué)平衡

化學(xué)平衡的定義與特征，理想氣體狀態(tài)方程，道爾頓分壓定律，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算，化學(xué)平衡的移動(dòng)（濃度、壓力、溫度等對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響）。

1.3 化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，濃度、溫度及催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2 水溶液中的化學(xué)平衡

2.1 酸堿平衡

酸堿質(zhì)子理論，酸堿的共軛關(guān)系，一元弱酸堿的電離平衡，弱酸堿電離常數(shù)，水的離子積常數(shù)，同離子效應(yīng)，一元弱酸堿pH 值的計(jì)算，鹽類(lèi)（強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽）的水解及相關(guān)計(jì)算，緩沖溶液的組成，緩沖原理及緩沖溶液的選擇，緩沖溶液pH 值的計(jì)算。

2.2 沉淀溶解平衡

溶解度，溶度積常數(shù)，溶度積與溶解度間的相互換算，溶度積規(guī)則，影響沉淀溶解度的因素（同離子效應(yīng)、酸效應(yīng)和配位效應(yīng)）。

2.3 配位平衡

配位化合物的組成、命名，配位平衡。

2.4 氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)基礎(chǔ)

2.4.1 氧化還原反應(yīng)

氧化和還原，氧化數(shù)，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。

2.4.2 電化學(xué)基礎(chǔ)

原電池，電池符號(hào)，電極反應(yīng)，電池反應(yīng)，電極電勢(shì)和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，氧化還原反應(yīng)方向和次序的判斷，氧化劑和還原劑的選擇，元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用。

3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

3.1 原子結(jié)構(gòu)

多電子原子的能級(jí)，核外電子的排布原理（能量最低原理、Pauli 不相容原理和 Hund 規(guī)則），1~36 號(hào)元素的核外電子排布式和價(jià)電子排布式，元素周期表，原子半徑、電離能和電負(fù)性的周期性變化。

3.2 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

鍵參數(shù)（鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能和鍵的極性），離子鍵的形成，共價(jià)鍵的類(lèi)型（σ鍵和π鍵）和特征，雜化軌道理論的要點(diǎn)，常見(jiàn)雜化軌道類(lèi)型（sp、sp 2 和 sp 3 ）及與分子空間構(gòu)型的關(guān)系，不等性雜化和等性雜化，范德華力（色散力、誘導(dǎo)力和取向力）及氫鍵的形成，分子之間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

3.3 晶體結(jié)構(gòu)

四種晶體的結(jié)構(gòu)特征及其物理性質(zhì)，分子晶體熔沸點(diǎn)高低比較。

（二）課程 B：分析化學(xué)

【考查目標(biāo)】

1.理解化學(xué)分析基本理論。

2.掌握滴定分析方法原理及應(yīng)用（酸堿滴定法、配位滴定法、

氧化還原滴定法、沉淀滴定法）。

3.熟練掌握定量分析中數(shù)據(jù)記錄及處理方法。

【考查內(nèi)容】

1 定量分析基本概念

1.1 定量分析基本過(guò)程

1.2 數(shù)據(jù)記錄及處理方法

誤差和偏差，有效數(shù)字，分析結(jié)果表示。

2 酸堿滴定法

2.1 酸堿滴定曲線(xiàn)

滴定突躍，滴定可行性判斷。

2.2 酸堿指示劑

酸堿指示劑變色范圍，酸堿指示劑選擇。

2.3 酸堿滴定法應(yīng)用

醋酸含量測(cè)定，燒堿含量測(cè)定。

3 配位滴定法

3.1 配位滴定曲線(xiàn)

滴定突躍，滴定可行性判斷。

3.2 金屬指示劑

金屬指示劑變色范圍，金屬指示劑選擇。

3.3 配位滴定法應(yīng)用

水的總硬度測(cè)定。

4 氧化還原滴定法

4.1 氧化還原滴定曲線(xiàn)

滴定突躍，滴定可行性判斷。

4.2 氧化還原指示劑

氧化還原指示劑變色電位，氧化還原指示劑選擇。

4.3 氧化還原滴定法應(yīng)用

過(guò)氧化氫含量測(cè)定（高錳酸鉀法），鐵礦中全鐵含量測(cè)定（重鉻酸鉀法）。

5 沉淀滴定法

5.1 沉淀滴定法分類(lèi)

5.2 沉淀滴定法指示劑

5.3 沉淀滴定法應(yīng)用

氯離子含量測(cè)定。

（三）課程 C：有機(jī)化學(xué)

【考查目標(biāo)】

1.了解烴類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)，掌握其命名。

2.掌握烴類(lèi)化合物重要的化學(xué)性質(zhì)，熟悉其鑒別方法。

3.理解典型有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)則。

【考查內(nèi)容】

1 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

1.1 有機(jī)化學(xué)和有機(jī)化合物

1.2 有機(jī)化合物中共價(jià)鍵的類(lèi)型及雜化軌道理論

1.3 有機(jī)化合物的分類(lèi)

2 烷烴

2.1 烷烴的結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)現(xiàn)象

2.2 烷烴的命名

2.3 烷烴的取代反應(yīng)

3 不飽和烴

3.1 烯烴和炔烴的結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)現(xiàn)象

3.2 烯烴和炔烴的命名

3.3 烯烴和炔烴的加成反應(yīng)（Markovnikov 規(guī)則）

3.4 烯烴和炔烴的氧化反應(yīng)

4 脂環(huán)烴

4.1 脂環(huán)烴的分類(lèi)和命名

4.2 脂環(huán)烴的結(jié)構(gòu)及穩(wěn)定性

4.3 環(huán)丙烷的化學(xué)性質(zhì)

5 芳香烴

5.1 芳香烴的定義及分類(lèi)

5.2 苯的結(jié)構(gòu)及其同系物的命名

5.3 苯環(huán)上的親電取代反應(yīng)

6 鹵代烴

6.1 鹵代烴的分類(lèi)和命名

6.2 鹵代烴的親核取代反應(yīng)

6.3 鹵代烴的消除反應(yīng)（Sayzeff 規(guī)則）

五、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

（一）考試形式

閉卷、筆試。

（二）試卷滿(mǎn)分及考試時(shí)間

專(zhuān)業(yè)綜合基礎(chǔ)理論試卷滿(mǎn)分 70分，考試時(shí)間 90 分鐘。

（三）試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)

（1）課程 A 約 50%

（2）課程 B 約 30%

（3）課程 C 約 20%

（四）試卷題型結(jié)構(gòu)

（五）試卷難度結(jié)構(gòu)

較易題約占 30%，中等難度題約占 50%，較難題約占 20%。

六、其他

本大綱由內(nèi)蒙古教育廳負(fù)責(zé)解釋。

本大綱自 2022 年開(kāi)始實(shí)施。