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一、考試性質(zhì)與目的
1. 本大綱適用于生物制藥專業(yè)專升本的入學考試。
2. 本考試主要測試考生對化學反應(yīng)和結(jié)構(gòu)理論的基本原理，包括化學平衡原理(化學平衡與四大平衡原理--電離平衡、沉淀-溶解平衡、 氧化還原、配合平衡)和基本計算、基本結(jié)構(gòu)理論(原子結(jié)構(gòu)與周期律、化學鍵與分子結(jié)構(gòu)、配位化合物)的基本知識的掌握情況。
二、考試內(nèi)容及要求
本課程考核要求分為“ 了解 ”、“熟悉 ”、“掌握 ”三個層次。 “ 了解 ”是指學生對要求了解的內(nèi)容，能解釋有關(guān)概念、知識的含義， 并能正確認識和表述?！笆煜?”是在了解基礎(chǔ)上，能全面把握基本概 念、基本原理、基本方法，能記憶有關(guān)概念、原理和方法?！罢莆?” 是在熟悉基礎(chǔ)上，能運用基本概念、基本原理、基本方法分析和解決 有關(guān)的理論問題和實際問題。
1.緒論
了解無機化學的研究內(nèi)容;化學與藥學的關(guān)系。
熟悉無機化學學習方法。
2.化學平衡
了解化學平衡的概念和化學反應(yīng)的可逆性。
熟悉標準平衡常數(shù);熟悉影響化學平衡移動的因素。
掌握平衡常數(shù)的計算方法。
3.弱電解質(zhì)的電離平衡
了解酸堿質(zhì)子理論和電子理論。
熟悉同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng);多元弱酸的分步電離及近似計算;各 類鹽溶液pH 計算。
掌握解離平衡常數(shù)的意義;溶液中一元弱電解質(zhì)的電離平衡及有 關(guān)計算;緩沖溶液的作用原理和有關(guān)計算。
4.難溶強電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡
了解沉淀-溶解平衡中的同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)。
熟悉溶解、溶解度。
掌握濃度的表示方法、濃度之間的換算關(guān)系;溶度積的基本概念、 溶度積和溶解度之間的換算以及溶度積規(guī)則;應(yīng)用溶度積規(guī)則判斷沉 淀的生成和溶解。
5.氧化還原反應(yīng)
熟悉原電池的概念和書寫方法以及電極電勢、電動勢的概念。
掌握能斯特方程式及電極電勢的應(yīng)用，能夠判斷氧化劑和還原劑 的相對強弱和氧化還原反應(yīng)自發(fā)進行的方向;掌握氧化還原反應(yīng)平衡 常數(shù)的計算，能夠判斷氧化還原反應(yīng)自發(fā)進行的程度。
6.原子結(jié)構(gòu)與周期
了解氫原子的量子力學模型，波函數(shù)與原子軌道、概率密度與電 子云的概念;屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)對多電子原子能級的影響;元素的 某些性質(zhì)周期性變化規(guī)律。
熟悉四個量子數(shù)的意義;氫原子 s、p、d 原子軌道形狀和電子云 的空間形狀。
掌握原子核外電子分布的一般規(guī)律及其與元素周期表的關(guān)系;以 及元素按 s、p、d(或 d 及 ds)、f 分區(qū)情況。
7.化學鍵與分子結(jié)構(gòu)
了解離子鍵的形成和特征。
熟悉鍵的極性和分子的極性，分子間作用力以及氫鍵的形成條件 和特點，對極性的影響。
掌握共價鍵的價鍵理論的基本要點、特征和類型;掌握雜化軌道 理論的基本要點和類型，應(yīng)用雜化軌道理論說明一些典型多原子分子 的空間構(gòu)型。
8.配位化合物
了解某些特殊配位化合物的類型;配位化合物價鍵理論的基本要 點;配離子的解離平衡及平衡移動;生物體內(nèi)的配合物和配合物藥物。
熟悉配合平衡與溶液酸度、沉淀平衡、氧化還原平衡的關(guān)系及有 關(guān)簡單計算。
掌握配位化合物的組成、命名;配位平衡、穩(wěn)定常數(shù)的概念和基 本計算。
三、考試方式與時間
考試方式：筆試(閉卷),記分方式百分制，滿分 100 分.
考試時間：90 分鐘。
四、參考教材
楊懷霞 ,吳培云.無機化學(新世紀第 5 版). 中 國 中 醫(yī)藥出版 社,2021 年 6 月.
來源：招生網(wǎng)
