小編整理了一份2021年專升本安徽建筑大學(xué)《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》考試大綱，報(bào)考專業(yè)是化學(xué)工程與工藝專業(yè)。大綱的主要內(nèi)容包括：考試內(nèi)容、參考書(shū)籍、考核目標(biāo)等主要內(nèi)容。有需要了解的同學(xué)請(qǐng)及時(shí)查收或查看哦！在閱讀小編整理的考試大綱時(shí)，要看一下考試的目標(biāo)，這樣我們?cè)陂喿x考試內(nèi)容時(shí)更容易理解哦！下面我們就一起來(lái)看看正文吧！

一、考核目標(biāo)

本大綱要求考生能夠較為全面的掌握無(wú)機(jī)及分析化學(xué)的基本概念、基本原理、基本計(jì)算方法，并能很好的解釋無(wú)機(jī)及分析化學(xué)中的一些現(xiàn)象和事實(shí)，具備較強(qiáng)的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

二、考試內(nèi)容

1.定量分析基礎(chǔ)

準(zhǔn)確度和精密度的基本概念、關(guān)系及誤差和偏差的定義和相關(guān)計(jì)算;分析化學(xué)中誤差的產(chǎn)生原因及其減免方法;系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差的特點(diǎn);有效數(shù)字的概念，修約規(guī)則及運(yùn)算規(guī)則;可疑值檢驗(yàn)方法-Q檢驗(yàn)法。

2.物質(zhì)形態(tài)及熱力學(xué)

狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù);理想氣體狀態(tài)方程式、道爾頓分壓定律、分體積定律;溶液濃度的表示方法(摩爾分?jǐn)?shù)、質(zhì)量摩爾分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度);熱化學(xué)方程式、蓋斯定律、標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)焓變與標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的概念及計(jì)算、標(biāo)準(zhǔn)熵與標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)熵變的概念及計(jì)算、標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)吉布斯自由能變與標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能的概念及計(jì)算;利用吉布斯自由能變符號(hào)判定自發(fā)過(guò)程方向。

3.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，理解平均速率的概念;濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(質(zhì)量作用定律)、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響及其原因;化學(xué)平衡及其特征，化學(xué)平衡定律及其表達(dá)式，書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的規(guī)則，多重平衡規(guī)則;掌握濃度、壓力、溫度對(duì)平衡的影響，其原因并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)

原子軌道和電子云的角度分布圖，四個(gè)量子數(shù)的意義和取值范圍，多電子原子的能級(jí);基態(tài)原子中電子的排布原理并掌握1-36號(hào)元素原子及主族元素原子中的電子排布。根據(jù)核外電子的排布，指出該元素在元素周期表中的位置(周期、族、區(qū))，或根據(jù)原子在周期表中的位置寫(xiě)出核外電子排布式;元素性質(zhì)(原子半徑、電離能、電負(fù)性、元素的金屬性和非金屬性)呈周期性變化的規(guī)律;離子鍵、共價(jià)鍵的特征及極性鍵和非極性鍵的含義;雜化軌道理論，雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型的關(guān)系。

5.酸堿平衡和酸堿滴定

水的解離，一元弱酸、一元弱堿的離子濃度計(jì)算及pH值的計(jì)算;同離子效應(yīng)對(duì)電離平衡的影響及計(jì)算，緩沖溶液的原理、選擇和配制;酸堿平衡的理論基礎(chǔ)，共軛酸堿對(duì)、質(zhì)子條件與pH的計(jì)算、緩沖溶液等基本概念及相關(guān)計(jì)算;酸堿指示劑的作用原理;一元酸堿的滴定，滴定曲線、滴定突躍等基本概念;指示劑的選擇原則;標(biāo)準(zhǔn)溶液配制標(biāo)定方法;酸堿滴定相關(guān)計(jì)算。

6.氧化還原平衡和氧化還原滴定法

氧化值的概念,化合物中各元素原子的氧化值;氧化還原電對(duì),原電池的組成及表示方法;用原電池的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行(物質(zhì)能否共存)及反應(yīng)方向，原電池的電動(dòng)勢(shì);非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下上述計(jì)算(能斯特方程式及影響電極電勢(shì)的因素);氧化還原反應(yīng)進(jìn)行程度的計(jì)算(平衡常數(shù))，了解元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用;氧化還原滴定法的基本原理及了解滴定曲線及指示劑的作用原理;高錳酸鉀法及碘量法的基本原理及其應(yīng)用。

7.重量分析法

溶解-沉淀平衡，溶度積的原理;溶度積規(guī)則的計(jì)算，沉淀生成的條件，沉淀完全的程度，同離子效應(yīng)對(duì)沉淀的影響;分步沉淀，沉淀的溶解及轉(zhuǎn)化;重量分析法相關(guān)計(jì)算。

8.配位化合物及配位滴定

配位化合物的組成(內(nèi)界、外界、中心離子或原子、配位體、配位原子、配位數(shù))，熟悉配合物的命名;配合物中的化學(xué)鍵(各種雜化)，內(nèi)軌型配合物與外軌形配合物的區(qū)別;配位平衡的計(jì)算(游離中心離子濃度、與沉淀平衡、電極電勢(shì)計(jì)算);其它平衡(酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡)與配位平衡的關(guān)系;配合物的平衡常數(shù)，解離平衡及其影響因素;配位滴定法的原理,常用金屬離子指示劑的作用原理及滴定相關(guān)計(jì)算。

三、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

考試形式：閉卷、筆試

試卷分?jǐn)?shù)：滿分150分

考試時(shí)間：120分鐘

試卷題型：填空題、是非題、單項(xiàng)選擇題、計(jì)算題

四、參考書(shū)目

葉芬霞主編，《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》，高等教育出版社出版社，2014年，第二版

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