今天，好老師升學(xué)幫為大家?guī)淼氖?/span>2023年湖北文理學(xué)院專升本《普通化學(xué)》考試大綱及樣卷。報(bào)考湖北文理學(xué)院專升本化學(xué)專業(yè)的同學(xué)要好好查看相關(guān)內(nèi)容哦。

　　《普通化學(xué)》考試大綱

　　一、考試目的和性質(zhì)

　　本考試是為在化學(xué)相關(guān)?？飘厴I(yè)生中招收本科生而實(shí)施的具有選拔功能的水平考試，其指導(dǎo)思想是既要有利于國家對(duì)高層次人材的選拔，又要有利于促進(jìn)高等學(xué)校各類課程教學(xué)質(zhì)量的提高。

　　要求學(xué)生比較系統(tǒng)地掌握普通化學(xué)的基本理論和基礎(chǔ)知識(shí)，為專業(yè)課程的學(xué)習(xí)奠定必要的化學(xué)素養(yǎng)，強(qiáng)化學(xué)生的專業(yè)思想，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)化工的興趣，全面提高學(xué)生的綜合素質(zhì)。

　　二、考試方式

　　閉卷筆試，滿分為100分。

　　三、試卷結(jié)構(gòu)

　　試卷命題范圍涵蓋課程的所有章節(jié)，試題難易程度分為，較易占70%，中等難度占15%，較難占15%。在題型結(jié)構(gòu)上，主要是選擇題。

　　四、考試主要內(nèi)容

　　第1章 緒論

　　1、考試內(nèi)容：

　　化學(xué)基本概念;化學(xué)量綱的表示方法

　　2、基本要求

　　了解化學(xué)的基本概念;掌握化學(xué)量綱的表示方法，能夠運(yùn)用化學(xué)的基本術(shù)語進(jìn)行溝通交流。

　　第2章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

　　1、考試內(nèi)容：

　　概述;核外電子排布，元素周期律，四個(gè)量子數(shù)

　　2、基本要求

　　重點(diǎn)掌握了解微原子的結(jié)構(gòu)及核外電子的基本特征;掌握元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律及原因;會(huì)用原子體系中電子填充三原則順利寫出多電子原子的電子層結(jié)構(gòu)，并據(jù)此確定元素在周期表中的位置。

　　第3章 分子結(jié)構(gòu)與分子間作用力

　　1、考試內(nèi)容：

　　概述;價(jià)鍵理論;鍵參數(shù);雜化軌道理論;分子間力和氫鍵

　　2、 基本要求

　　重點(diǎn)掌握(1)掌握σ鍵、π鍵以及雜化軌道的概念;初步了解分子軌道理論;掌握共價(jià)鍵的性質(zhì)。(2)會(huì)用雜化軌道理論解釋分子的空間構(gòu)型，會(huì)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型預(yù)言簡單分子的立體結(jié)構(gòu)。

　　第4章 氣體、液體、固體

　　1、考試內(nèi)容：

　　概述;理想氣體狀態(tài)方程;氣體混合物及分壓定律;溶液的濃度、溶解度、相似相溶原理;電解質(zhì)溶液與非電解質(zhì)溶液;各類晶體的特性。

　　2、 基本要求

　　(1)理解氣體、溶液、晶體的基本概念;掌握理想氣體狀態(tài)方程及分壓定律的應(yīng)用;了解不同晶體類型的特性。(2)能夠用極化的概念解釋化學(xué)鍵鍵型的變化，解釋物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化。

　　第5章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

　　1、考試內(nèi)容：

　　概述;化學(xué)熱力學(xué)基本概念;化學(xué)反應(yīng)的方向和限度。

　　2、 基本要求

　　重點(diǎn)掌握(1)掌握化學(xué)熱力學(xué)的基本概念;理解化學(xué)反應(yīng)的方向和限度。(2)能夠根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度。

　　第6章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

　　1、考試內(nèi)容：

　　化學(xué)反應(yīng)速率方程;溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

　　2、 基本要求

　　本章重點(diǎn)掌握化學(xué)反應(yīng)速度、基元反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)等概念;掌握濃度、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速度的影響;了解阿累尼烏斯公式的有關(guān)計(jì)算，能夠根據(jù)速率方程判斷反應(yīng)速率。

　　第7章 化學(xué)平衡

　　1、考試內(nèi)容：

　　溶液中的單相離子平衡、水的電離及溶液pH的計(jì)算;弱電解質(zhì)中離子濃度的計(jì)算;同離子效應(yīng)、鹽類水解及一般計(jì)算;緩沖溶液的配制及相關(guān)計(jì)算;溶度積規(guī)則的應(yīng)用，溶度積與溶解度之間的相互換算;沉淀的生成與溶解的相關(guān)計(jì)算。

　　2、基本要求

　　掌握酸堿質(zhì)子理論;掌握水的離子積和pH值的意義;掌握影響電離平衡移動(dòng)的因素;掌握水溶液化學(xué)平衡的計(jì)算;了解緩沖溶液的組成、緩沖作用原理、緩沖作用性質(zhì)及緩沖溶液pH值的計(jì)算;掌握各種鹽類水解的平衡和鹽溶液pH值的計(jì)算;掌握溶度積常數(shù)的概念和溶度積規(guī)則;掌握沉淀生成、溶解和沉淀轉(zhuǎn)化的條件及有關(guān)計(jì)算。

　　第8章 電化學(xué)基礎(chǔ)

　　1、考試內(nèi)容：

　　電極電勢(shì)的意義;氧化還原反應(yīng)方向和限度的判定;元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖及其應(yīng)用

　　2、基本要求

　　掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念;理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的意義，能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)計(jì)算平衡常數(shù);用能斯特方程式討論離子濃度變化時(shí)電極電勢(shì)的改變和對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響;了解各種電池的原理;了解金屬腐蝕與防護(hù)。

　　第9章 元素與無機(jī)化合物

　　1、考試內(nèi)容：

　　主族元素及其化合物的性質(zhì)

　　2、基本要求

　　掌握主族元素及其化合物的性質(zhì);掌握配合物的基本概念;了解配合物的價(jià)鍵理論及穩(wěn)定常數(shù)的計(jì)算。

　　參考書目：

　　孟長功,《化學(xué)概論》，高等教育出版社，2016.

　　《普通化學(xué)》考試樣卷

　　一、單項(xiàng)選擇題(本大題共50小題，每小題2分，共100分)

　　1.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2最常用的方法是( )

　　A. KMnO4與濃鹽酸共熱 B. MnO2與稀鹽酸反應(yīng)

　　C. MnO2與濃鹽酸共熱 D. KMnO4與稀鹽酸反應(yīng)。

　　2.實(shí)驗(yàn)室中制取少量HBr所采用的方法是( )

　　A. 紅磷與Br2混合后滴加H2O; B. KBr固體與濃H2SO4作用;

　　C. 紅磷與H2O混合后滴加Br2; D. Br2在水中歧化反應(yīng)。

　　3.在熱堿溶液中，Cl2的歧化產(chǎn)物為( )

　　A. Cl- 和ClO-;B. Cl- 和ClO2-;C. Cl- 和ClO3-; D. Cl- 和ClO4-。

　　4.下列含氧酸中酸性最強(qiáng)的是( )

　　A .HClO3; B. HClO; C.HIO3; D. HIO。

　　5.實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣含有HCl和水蒸氣，欲通過二個(gè)洗氣瓶凈化，下列洗氣瓶中試劑選擇及順序正確的是( )

　　A. NaOH，濃H2SO B. CaCl2，濃H2SO4;

　　C. 飽和NaClaq ，濃H2SO4; D. 濃H2SO4，H2O。

　　6.氫氟酸最好是儲(chǔ)存在( )

　　A.塑料瓶中; B.無色玻璃瓶中; C.金屬容器中; D.棕色玻璃瓶中。

　　7.下列含氧酸中酸性最弱的是( )

　　A. HClO; B. HIO; C. HIO3; D. HBrO

　　8.下列酸中，酸性由強(qiáng)至弱排列順序正確的是( )

　　A. HF>HCl>HBr>HI; B.HI>HBr>HCl>HF

　　C. HClO>HClO2>HClO3>HClO4 D.HIO4>HClO4>HBrO4

　　9.下列無機(jī)酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是( )

　　A. HCl B. H2SO4(濃) C. HF D. HNO3(濃)

　　10.下列鹵化物中不是白色的是( )

　　A.CuCl B.AgCl C.AgBr D.CuBr

　　11.HF，HCl，HBr，HI的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是( )

　　A.HI B.HF C.HBr D.HCl

　　12.HF，HCl，HBr，HI的水溶液中酸性最強(qiáng)的是( )

　　A.HI B.HF C.HBr D.HCl

　　13.常溫下最穩(wěn)定的晶體硫的分子式為( )

　　A .S2; B. S4; C.S6; D. S8。

　　14.為使已變暗的古油畫恢復(fù)原來的白色，使用的方法為( )

　　A. 用SO2氣體漂白; B. 用稀H2O2溶液擦洗;

　　C. 用氯水擦洗; D. 用O3漂白。

　　15.下列物質(zhì)中，只有還原性的是( )

　　A. Na2S2O3; B. Na2S; C. Na2SO3; D. Na2S2 。

　　16.干燥H2S氣體，可選用的干燥劑是( )

　　A.濃H2SO4; B. KOH; C. P2O5; D. CuSO4 。

　　17.下列物質(zhì)中，既能和H2S反應(yīng)，又能和HNO3反應(yīng)的是( )

　　A. FeSO4; B. SO2; C. KI; D. SO3。

　　18.下列敘述中不正確的是( )

　　A. H2O2分子構(gòu)型為直線形; B. H2O2是弱酸;

　　C. H2O2既有氧化性又有還原性;D. H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反應(yīng)生成CrO5。

　　19.硫代硫酸鈉( )

　　A. 在酸中不分解 B. 在溶液中可氧化非金屬單質(zhì)

　　C. 與I2反應(yīng)得SO42- D. 可以作為絡(luò)合劑(即配體)

　　20.下列氫化物的酸性從大到小的順序是( )

　　A. HCl >H2S >HF >H2O B. HCl >HF >H2S >H2O

　　C. HF >HCl >HBr >HI D. HCl >HF >HBr >HI

　　21.下列化合物中磷的氧化態(tài)最高的是( )

　　A.H3PO3; B.H3PO2; C. PH3; D.H4P2O7 。

　　22.與銀反應(yīng)能置換出氫氣的稀酸是( )

　　A.HNO3; B.H2SO4; C.HCl; D.HI

　　23.金屬與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物中不能存在的是( )

　　A.硝酸鹽; B.金屬氧化物; C.氮化物; D.致密氧化膜。

　　24. 磷的單質(zhì)中，熱力學(xué)上最穩(wěn)定的是( )

　　A. 紅磷 B. 白磷 C. 黑磷 D. 黃磷

　　25. 下列含氧酸中屬于一元酸的是( )

　　A.H3AsO3; B.H3BO3; C.H3PO3; D.H2CO3

　　26.在分析氣體時(shí)可用于吸收CO的試劑為( )

　　A.PdCl2; B.CuCl; C.AgCl; D.Hg2Cl2 。

　　27.下列化學(xué)式中代表金鋼砂的是( )

　　A.Al2O3; B. CaC2; C.SiO2; D. SiC 。

　　28.下列各對(duì)元素中，化學(xué)性質(zhì)最相似的是( )

　　A. Be與Mg; B. Mg與Al; C. Li與Be; D. Be與Al。

　　29.下列氣體中可由PdCl2溶液檢出的是( )

　　A.CO2; B.CO; C.O3; D.NO2

　　30.下列元素性質(zhì)最相似的是( )

　　A .B和Al B. B和C C. B和Mg D. B和Si

　　31.下列碳酸鹽的熱穩(wěn)定性順序是( )

　　A.BeCO3 > MgCO3 > CaCO3 > SrCO3 > BaCO3

　　B. BaCO3> SrCO3 > CaCO3> MgCO3 > BeCO3

　　C.Li2CO3 > NaHCO3 > Na2CO3

　　D. BaCO3 < CaCO3 < K2CO3

　　32.片狀的硼酸，層內(nèi)分子間存在( )

　　A.氫鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.離子鍵

　　33.石墨晶體中層與層之間的結(jié)合力是( )

　　A.范德華力 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.離子鍵

　　34.決定鹵素單質(zhì)熔點(diǎn)高低的主要因素是( )

　　A.鹵素單質(zhì)分子的極性大小 B.鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的大小

　　C.鹵素單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱 D.鹵素單質(zhì)分子的氧化性強(qiáng)弱

　　35.下列各種酸性溶液，能穩(wěn)定存在的是( )

　　A.CO32-, Al3+, Mg2+ B.Br-, NO3-, K+, S2- C.CO32-, I-, Na+ D.Cr2O72-, Fe3+, Co3+

　　36.下列各物質(zhì)中，熱穩(wěn)定性最高的物質(zhì)是( )

　　A.NH4HCO3 B.Ag2CO3 C.Na2CO3 D.CaCO3

　　37.下列鹵素含氧酸中，哪一種酸的酸性最強(qiáng)( )

　　A. HClO4 B. HClO3 C. HClO2 D. HClO

　　38.下列酸中為二元酸的是( )

　　A. H3PO2 B. H3PO3 C. H3PO4 D. H4P2O7

　　39.加熱分解可以得到金屬單質(zhì)的是( )

　　A.Hg(NO3)2; B.Pb(NO3)2; C.KNO3; D.Mg(NO3)2

　　40.金屬鋰應(yīng)存放在( )

　　A.水中 B.煤油中 C.石蠟中 D.液氨中

　　41.下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是( )

　　A.LiOH B.Mg(OH)2 C.Be(OH)2 D.Ca(OH)2

　　42.下列分子型氫化物中沸點(diǎn)最高的是( )

　　A.H2S B. CH4 C.H2O D. NH3

　　43.堿土金屬的鹵化物中，難溶于水的是( )

　　A.氟化物B.氯化物C.溴化物 D.碘化物

　　44.鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是( )

　　A.Na2O B.Na2O2 C.NaO2 D. NaO3

　　45.金屬鋁的工業(yè)生產(chǎn)采用( )

　　A.AlCl3的熱分解 B.電解熔融氧化鋁

　　C.金屬鈉還原 D.高溫碳還原氧化鋁

　　46. 堿土金屬的一些性質(zhì)與堿金屬比較，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

　　A. 更容易形成過氧化物 B. 密度大

　　C. 熔點(diǎn)高 D. 硬度大

　　47.高層大氣中的臭氧層保護(hù)了人類生存的環(huán)境，其作用是( )

　　A.消毒 B. 漂白 C.保溫 D.吸收紫外線

　　48.和水反應(yīng)得不到H2O2的是( )

　　(A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO3 (D) KO2

　　49.關(guān)于金屬鋁的鹵化物，下列說話中正確的是( )

　　A. AlF3是離子化合物，而其余鹵化鋁不是典型的離子化合物

　　B.AlF3和AlCl3是離子化合物，而AlBr3 和AlI3是共價(jià)化合物

　　C.除AlI3是共價(jià)化合物外，其余都是離子化合物

　　D.因?yàn)锳l3+的半徑小，極化能力很強(qiáng)，故鋁的鹵化物都是共價(jià)化合物

　　50.保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止( )

　　A.SnCl2水解 B.SnCl2被氧化 C.SnCl2歧化 D.SnCl2分解