《普通化學》考試大綱

　　一、考試目的和性質(zhì)

　　本考試是為在化學相關(guān)?？飘厴I(yè)生中招收本科生而實施的具有選拔功能的水平考試，其指導思想是既要有利于國家對高層次人材的選拔，又要有利于促進高等學校各類課程教學質(zhì)量的提高。

　　要求學生比較系統(tǒng)地掌握普通化學的基本理論和基礎(chǔ)知識，為專業(yè)課程的學習奠定必要的化學素養(yǎng)，強化學生的專業(yè)思想，激發(fā)學生對化學化工的興趣，全面提高學生的綜合素質(zhì)。

　　二、考試方式

　　閉卷筆試，滿分為100分。

　　三、試卷結(jié)構(gòu)

　　試卷命題范圍涵蓋課程的所有章節(jié)，試題難易程度分為，較易占70%，中等難度占15%，較難占15%。在題型結(jié)構(gòu)上，主要是選擇題。

　　四、考試主要內(nèi)容

　　第1章 緒論

　　1、考試內(nèi)容：

　　化學基本概念;化學量綱的表示方法

　　2、基本要求

　　了解化學的基本概念;掌握化學量綱的表示方法，能夠運用化學的基本術(shù)語進行溝通交流。

　　第2章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

　　1、考試內(nèi)容：

　　概述;核外電子排布，元素周期律，四個量子數(shù)

　　2、基本要求

　　重點掌握了解微原子的結(jié)構(gòu)及核外電子的基本特征;掌握元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律及原因;會用原子體系中電子填充三原則順利寫出多電子原子的電子層結(jié)構(gòu)，并據(jù)此確定元素在周期表中的位置。

　　第3章 分子結(jié)構(gòu)與分子間作用力

　　1、考試內(nèi)容：

　　概述;價鍵理論;鍵參數(shù);雜化軌道理論;分子間力和氫鍵

　　2、 基本要求

　　重點掌握(1)掌握σ鍵、π鍵以及雜化軌道的概念;初步了解分子軌道理論;掌握共價鍵的性質(zhì)。(2)會用雜化軌道理論解釋分子的空間構(gòu)型，會用價層電子對互斥理論模型預言簡單分子的立體結(jié)構(gòu)。

　　第4章 氣體、液體、固體

　　1、考試內(nèi)容：

　　概述;理想氣體狀態(tài)方程;氣體混合物及分壓定律;溶液的濃度、溶解度、相似相溶原理;電解質(zhì)溶液與非電解質(zhì)溶液;各類晶體的特性。

　　2、 基本要求

　　(1)理解氣體、溶液、晶體的基本概念;掌握理想氣體狀態(tài)方程及分壓定律的應用;了解不同晶體類型的特性。(2)能夠用極化的概念解釋化學鍵鍵型的變化，解釋物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化。

　　第5章 化學熱力學基礎(chǔ)

　　1、考試內(nèi)容：

　　概述;化學熱力學基本概念;化學反應的方向和限度。

　　2、 基本要求

　　重點掌握(1)掌握化學熱力學的基本概念;理解化學反應的方向和限度。(2)能夠根據(jù)標準平衡常數(shù)判斷化學反應的方向和限度。

　　第6章 化學動力學基礎(chǔ)

　　1、考試內(nèi)容：

　　化學反應速率方程;溫度對反應速率的影響

　　2、 基本要求

　　本章重點掌握化學反應速度、基元反應、反應級數(shù)等概念;掌握濃度、溫度及催化劑對反應速度的影響;了解阿累尼烏斯公式的有關(guān)計算，能夠根據(jù)速率方程判斷反應速率。

　　第7章 化學平衡

　　1、考試內(nèi)容：

　　溶液中的單相離子平衡、水的電離及溶液pH的計算;弱電解質(zhì)中離子濃度的計算;同離子效應、鹽類水解及一般計算;緩沖溶液的配制及相關(guān)計算;溶度積規(guī)則的應用，溶度積與溶解度之間的相互換算;沉淀的生成與溶解的相關(guān)計算。

　　2、基本要求

　　掌握酸堿質(zhì)子理論;掌握水的離子積和pH值的意義;掌握影響電離平衡移動的因素;掌握水溶液化學平衡的計算;了解緩沖溶液的組成、緩沖作用原理、緩沖作用性質(zhì)及緩沖溶液pH值的計算;掌握各種鹽類水解的平衡和鹽溶液pH值的計算;掌握溶度積常數(shù)的概念和溶度積規(guī)則;掌握沉淀生成、溶解和沉淀轉(zhuǎn)化的條件及有關(guān)計算。

　　第8章 電化學基礎(chǔ)

　　1、考試內(nèi)容：

　　電極電勢的意義;氧化還原反應方向和限度的判定;元素標準電極電勢圖及其應用

　　2、基本要求

　　掌握氧化還原反應的基本概念;理解標準電極電勢的意義，能應用標準電極電勢計算平衡常數(shù);用能斯特方程式討論離子濃度變化時電極電勢的改變和對氧化還原反應的影響;了解各種電池的原理;了解金屬腐蝕與防護。

　　第9章 元素與無機化合物

　　1、考試內(nèi)容：

　　主族元素及其化合物的性質(zhì)

　　2、基本要求

　　掌握主族元素及其化合物的性質(zhì);掌握配合物的基本概念;了解配合物的價鍵理論及穩(wěn)定常數(shù)的計算。

　　參考書目：

　　孟長功,《化學概論》，高等教育出版社，2016.

　　《普通化學》考試樣卷

　　一、單項選擇題(本大題共50小題，每小題2分，共100分)

　　1.實驗室制備Cl2最常用的方法是( )

　　A. KMnO4與濃鹽酸共熱 B. MnO2與稀鹽酸反應

　　C. MnO2與濃鹽酸共熱 D. KMnO4與稀鹽酸反應。

　　2.實驗室中制取少量HBr所采用的方法是( )

　　A. 紅磷與Br2混合后滴加H2O; B. KBr固體與濃H2SO4作用;

　　C. 紅磷與H2O混合后滴加Br2; D. Br2在水中歧化反應。

　　3.在熱堿溶液中，Cl2的歧化產(chǎn)物為( )

　　A. Cl- 和ClO-;B. Cl- 和ClO2-;C. Cl- 和ClO3-; D. Cl- 和ClO4-。

　　4.下列含氧酸中酸性最強的是( )

　　A .HClO3; B. HClO; C.HIO3; D. HIO。

　　5.實驗室制得的氯氣含有HCl和水蒸氣，欲通過二個洗氣瓶凈化，下列洗氣瓶中試劑選擇及順序正確的是( )

　　A. NaOH，濃H2SO B. CaCl2，濃H2SO4;

　　C. 飽和NaClaq ，濃H2SO4; D. 濃H2SO4，H2O。

　　6.氫氟酸最好是儲存在( )

　　A.塑料瓶中; B.無色玻璃瓶中; C.金屬容器中; D.棕色玻璃瓶中。

　　7.下列含氧酸中酸性最弱的是( )

　　A. HClO; B. HIO; C. HIO3; D. HBrO

　　8.下列酸中，酸性由強至弱排列順序正確的是( )

　　A. HF>HCl>HBr>HI; B.HI>HBr>HCl>HF

　　C. HClO>HClO2>HClO3>HClO4 D.HIO4>HClO4>HBrO4

　　9.下列無機酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是( )

　　A. HCl B. H2SO4(濃) C. HF D. HNO3(濃)

　　10.下列鹵化物中不是白色的是( )

　　A.CuCl B.AgCl C.AgBr D.CuBr

　　11.HF，HCl，HBr，HI的穩(wěn)定性最強的是( )

　　A.HI B.HF C.HBr D.HCl

　　12.HF，HCl，HBr，HI的水溶液中酸性最強的是( )

　　A.HI B.HF C.HBr D.HCl

　　13.常溫下最穩(wěn)定的晶體硫的分子式為( )

　　A .S2; B. S4; C.S6; D. S8。

　　14.為使已變暗的古油畫恢復原來的白色，使用的方法為( )

　　A. 用SO2氣體漂白; B. 用稀H2O2溶液擦洗;

　　C. 用氯水擦洗; D. 用O3漂白。

　　15.下列物質(zhì)中，只有還原性的是( )

　　A. Na2S2O3; B. Na2S; C. Na2SO3; D. Na2S2 。

　　16.干燥H2S氣體，可選用的干燥劑是( )

　　A.濃H2SO4; B. KOH; C. P2O5; D. CuSO4 。

　　17.下列物質(zhì)中，既能和H2S反應，又能和HNO3反應的是( )

　　A. FeSO4; B. SO2; C. KI; D. SO3。

　　18.下列敘述中不正確的是( )

　　A. H2O2分子構(gòu)型為直線形; B. H2O2是弱酸;

　　C. H2O2既有氧化性又有還原性;D. H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反應生成CrO5。

　　19.硫代硫酸鈉( )

　　A. 在酸中不分解 B. 在溶液中可氧化非金屬單質(zhì)

　　C. 與I2反應得SO42- D. 可以作為絡合劑(即配體)

　　20.下列氫化物的酸性從大到小的順序是( )

　　A. HCl >H2S >HF >H2O B. HCl >HF >H2S >H2O

　　C. HF >HCl >HBr >HI D. HCl >HF >HBr >HI

　　21.下列化合物中磷的氧化態(tài)最高的是( )

　　A.H3PO3; B.H3PO2; C. PH3; D.H4P2O7 。

　　22.與銀反應能置換出氫氣的稀酸是( )

　　A.HNO3; B.H2SO4; C.HCl; D.HI

　　23.金屬與濃硝酸反應，產(chǎn)物中不能存在的是( )

　　A.硝酸鹽; B.金屬氧化物; C.氮化物; D.致密氧化膜。

　　24. 磷的單質(zhì)中，熱力學上最穩(wěn)定的是( )

　　A. 紅磷 B. 白磷 C. 黑磷 D. 黃磷

　　25. 下列含氧酸中屬于一元酸的是( )

　　A.H3AsO3; B.H3BO3; C.H3PO3; D.H2CO3

　　26.在分析氣體時可用于吸收CO的試劑為( )

　　A.PdCl2; B.CuCl; C.AgCl; D.Hg2Cl2 。

　　27.下列化學式中代表金鋼砂的是( )

　　A.Al2O3; B. CaC2; C.SiO2; D. SiC 。

　　28.下列各對元素中，化學性質(zhì)最相似的是( )

　　A. Be與Mg; B. Mg與Al; C. Li與Be; D. Be與Al。

　　29.下列氣體中可由PdCl2溶液檢出的是( )

　　A.CO2; B.CO; C.O3; D.NO2

　　30.下列元素性質(zhì)最相似的是( )

　　A .B和Al B. B和C C. B和Mg D. B和Si

　　31.下列碳酸鹽的熱穩(wěn)定性順序是( )

　　A.BeCO3 > MgCO3 > CaCO3 > SrCO3 > BaCO3

　　B. BaCO3> SrCO3 > CaCO3> MgCO3 > BeCO3

　　C.Li2CO3 > NaHCO3 > Na2CO3

　　D. BaCO3 < CaCO3 < K2CO3

　　32.片狀的硼酸，層內(nèi)分子間存在( )

　　A.氫鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.離子鍵

　　33.石墨晶體中層與層之間的結(jié)合力是( )

　　A.范德華力 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.離子鍵

　　34.決定鹵素單質(zhì)熔點高低的主要因素是( )

　　A.鹵素單質(zhì)分子的極性大小 B.鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量的大小

　　C.鹵素單質(zhì)分子中的化學鍵的強弱 D.鹵素單質(zhì)分子的氧化性強弱

　　35.下列各種酸性溶液，能穩(wěn)定存在的是( )

　　A.CO32-, Al3+, Mg2+ B.Br-, NO3-, K+, S2- C.CO32-, I-, Na+ D.Cr2O72-, Fe3+, Co3+

　　36.下列各物質(zhì)中，熱穩(wěn)定性最高的物質(zhì)是( )

　　A.NH4HCO3 B.Ag2CO3 C.Na2CO3 D.CaCO3

　　37.下列鹵素含氧酸中，哪一種酸的酸性最強( )

　　A. HClO4 B. HClO3 C. HClO2 D. HClO

　　38.下列酸中為二元酸的是( )

　　A. H3PO2 B. H3PO3 C. H3PO4 D. H4P2O7

　　39.加熱分解可以得到金屬單質(zhì)的是( )

　　A.Hg(NO3)2; B.Pb(NO3)2; C.KNO3; D.Mg(NO3)2

　　40.金屬鋰應存放在( )

　　A.水中 B.煤油中 C.石蠟中 D.液氨中

　　41.下列物質(zhì)中堿性最強的是( )

　　A.LiOH B.Mg(OH)2 C.Be(OH)2 D.Ca(OH)2

　　42.下列分子型氫化物中沸點最高的是( )

　　A.H2S B. CH4 C.H2O D. NH3

　　43.堿土金屬的鹵化物中，難溶于水的是( )

　　A.氟化物B.氯化物C.溴化物 D.碘化物

　　44.鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是( )

　　A.Na2O B.Na2O2 C.NaO2 D. NaO3

　　45.金屬鋁的工業(yè)生產(chǎn)采用( )

　　A.AlCl3的熱分解 B.電解熔融氧化鋁

　　C.金屬鈉還原 D.高溫碳還原氧化鋁

　　46. 堿土金屬的一些性質(zhì)與堿金屬比較，下列敘述錯誤的是( )

　　A. 更容易形成過氧化物 B. 密度大

　　C. 熔點高 D. 硬度大

　　47.高層大氣中的臭氧層保護了人類生存的環(huán)境，其作用是( )

　　A.消毒 B. 漂白 C.保溫 D.吸收紫外線

　　48.和水反應得不到H2O2的是( )

　　(A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO3 (D) KO2

　　49.關(guān)于金屬鋁的鹵化物，下列說話中正確的是( )

　　A. AlF3是離子化合物，而其余鹵化鋁不是典型的離子化合物

　　B.AlF3和AlCl3是離子化合物，而AlBr3 和AlI3是共價化合物

　　C.除AlI3是共價化合物外，其余都是離子化合物

　　D.因為Al3+的半徑小，極化能力很強，故鋁的鹵化物都是共價化合物

　　50.保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止( )

　　A.SnCl2水解 B.SnCl2被氧化 C.SnCl2歧化 D.SnCl2分解

資料來源：http://jw.hbuas.edu.cn/info/1061/2730.htm