一、考試目的和性質(zhì)

　　為挑選化學(xué)及相近學(xué)科專(zhuān)業(yè)專(zhuān)科生中優(yōu)秀的學(xué)生進(jìn)入普通高等學(xué)校本科插班學(xué)習(xí)，特舉行此具有選拔功能的水平考試。本考試的指導(dǎo)思想是既要有利于國(guó)家對(duì)高層次人材的選拔，又要有利于促進(jìn)高等學(xué)校各類(lèi)課程教學(xué)質(zhì)量的提高，具有對(duì)學(xué)生把握本課程程度的較強(qiáng)識(shí)別、區(qū)分能力。

　　本課程基本要求分為掌握、熟悉和了解三個(gè)層次：“掌握”的內(nèi)容要求理解透徹，能在本學(xué)科和相關(guān)學(xué)科的學(xué)習(xí)工作中熟練、靈活運(yùn)用其基本理論和基本概念;“熟悉”的內(nèi)容要求能熟知其相關(guān)內(nèi)容的概念及有關(guān)理論，并能適當(dāng)應(yīng)用;“了解”的內(nèi)容要求對(duì)其中的概念和相關(guān)內(nèi)容有所了解。

　　二、考試方式

　　閉卷筆試，滿(mǎn)分為100分。

　　三、試卷結(jié)構(gòu)

　　試卷命題范圍應(yīng)涵蓋課程的所有章節(jié)，試題難易程度分為，較易占50%，中等難度占30%，較難占20%。

　　四、考試主要內(nèi)容

　　第一章 緒論

　　(一)考試內(nèi)容：

　　1、分析化學(xué)的任務(wù)與作用分析化學(xué)發(fā)展史

　　2、分析化學(xué)方法的分類(lèi)

　　3、分析化學(xué)的進(jìn)展簡(jiǎn)況

　　(二)基本要求

　　1、 明確本課程的研究對(duì)象、地位、性質(zhì)與任務(wù)等。

　　2、了解分析化學(xué)的分類(lèi)及最新發(fā)展，明確課程的重要性。

　　3、明確本課程的學(xué)習(xí)內(nèi)容與學(xué)習(xí)方法。

　　第二章 誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理

　　(一)考試內(nèi)容

　　1、定量分析中的誤差

　　誤差和偏差的表示方法以及與準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系。

　　2、分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理

　　對(duì)有限測(cè)定數(shù)據(jù)進(jìn)行統(tǒng)計(jì)處理的基本方法：置信度、置信區(qū)間及t分布的含義以及μ的置信區(qū)間計(jì)算;用t檢驗(yàn)法檢驗(yàn)樣本平均值與標(biāo)準(zhǔn)值之間是否存在顯著性差異 ，從而判斷測(cè)定結(jié)果或分析方法的可靠性;用Q檢驗(yàn)法和格魯布斯法判斷可疑值的取舍。

　　3、有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則

　　有效數(shù)字的判斷，修約規(guī)則和有效數(shù)字的加減乘除計(jì)算。

　　4、標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn)的回歸分析

　　標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn)方程;變量之間關(guān)系的相關(guān)與回歸分析。

　　5、提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法

　　(二)基本要求

　　1、掌握與誤差有關(guān)的一些基本概念、誤差的產(chǎn)生原因及減免方法、準(zhǔn)確度和精密度的表示方法及有關(guān)計(jì)算和有效數(shù)字的修約規(guī)則及運(yùn)算規(guī)則。

　　2、熟悉顯著性檢驗(yàn)的目的和方法，可疑數(shù)據(jù)的取舍方法，置信區(qū)間的含義及表示方法。

　　3、了解誤差的分布、傳遞規(guī)律和處理變量之間關(guān)系的統(tǒng)計(jì)方法-相關(guān)與回歸。

　　第3章 滴定分析

　　(一)考試內(nèi)容

　　1、滴定分析概述

　　2、滴定分析的分類(lèi)與滴定反應(yīng)的條件

　　3、 標(biāo)準(zhǔn)溶液

　　4、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示法

　　5、滴定分析結(jié)果的計(jì)算

　　(二)基本要求

　　1、熟練掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定;

　　2、掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示法。

　　3、熟練掌握滴定分析中的計(jì)算。

　　第4章 酸堿滴定法

　　(一)考試內(nèi)容

　　1、酸堿平衡的理論基礎(chǔ)

　　2、不同pH溶液中酸堿存在形式的餓分布情況-分布曲線(xiàn)

　　3、酸堿溶液的H+濃度計(jì)算

　　4、酸堿滴定終點(diǎn)的指示方法

　　5、一元酸堿的滴定

　　6、多元酸、混合酸和多元堿的滴定

　　7、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置與標(biāo)定

　　8、酸堿滴定法結(jié)果計(jì)算示例

　　(二)基本要求

　　1、了解酸堿強(qiáng)度與溶劑的關(guān)系

　　2、掌握分布系數(shù)以及處理酸堿平衡的方法;

　　3、掌握酸堿平衡中的pH值的計(jì)算;掌握酸堿水溶液中氫離子濃度的計(jì)算方法(近似式和最簡(jiǎn)式)。

　　4、掌握酸堿滴定的基本原理。掌握酸堿滴定中氫離子濃度的變化規(guī)律。重點(diǎn)掌握強(qiáng)酸、強(qiáng)堿相互滴定和強(qiáng)堿滴定弱酸的滴定曲線(xiàn)，既掌握化學(xué)計(jì)量點(diǎn)及±0.1%準(zhǔn)確度(滴定突躍)，pH值計(jì)算。

　　5、掌握酸堿指示劑指示終點(diǎn)的原理與選擇原則。掌握幾種常見(jiàn)緩沖溶液的配置方法，了解緩沖范圍和緩沖容量的概念。

　　6、掌握準(zhǔn)確滴定及分步滴定的條件和分析結(jié)果的計(jì)算;

　　7、了解酸堿滴定法的應(yīng)用。

　　第5章 配位滴定法

　　(一)考試內(nèi)容

　　1、概述

　　2、EDTA與金屬離子的配合物及其穩(wěn)定性

　　3、外界條件對(duì)EDTA于金屬離子配合物穩(wěn)定性的影響

　　4、滴定曲線(xiàn)

　　5、金屬指示劑及其他指示終點(diǎn)的方法

　　6、混合離子的分別滴定

　　7、配位滴定的方式和應(yīng)用

　　(二)基本要求

　　1、了解EDTA及金屬離子絡(luò)合的特點(diǎn)。

　　2、了解副反應(yīng)、酸效應(yīng)、絡(luò)合效應(yīng)、穩(wěn)定常數(shù)及條件穩(wěn)定常數(shù)等概念。

　　3、掌握金屬離子能夠?qū)?zhǔn)確滴定的判別式，根據(jù)酸效應(yīng)曲線(xiàn)掌握滴定金屬離子最高允許酸度的計(jì)算。

　　4、了解金屬離子指示劑的作用原理。

　　5、了解提高絡(luò)合滴定選擇性的方法，了解絡(luò)合滴定各種方式的特點(diǎn)與應(yīng)用。

　　6、掌握絡(luò)合滴定結(jié)果的計(jì)算。

　　第6章　氧化還原滴定法

　　(一)考試內(nèi)容

　　1、氧化還原反應(yīng)平衡

　　2、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度

　　3、氧化還原反應(yīng)的速率與影響因素

　　4、氧化還原滴定曲線(xiàn)及終點(diǎn)的確定

　　5、氧化還原滴定法中的預(yù)處理

　　6、高錳酸鉀法

　　7、重鉻酸鉀法

　　8、碘量法

　　9、其他氧化還原滴定法

　　10、氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算

　　(二)基本要求

　　1、了解條件電極電位的意義與應(yīng)用。

　　2、了解氧化還原滴定過(guò)程中電極電位和離子濃度的變化規(guī)律，了解選擇指示終點(diǎn)的適當(dāng)方法。

　　3、掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法的原理、有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置與標(biāo)定及應(yīng)用。

　　4、掌握化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位(對(duì)稱(chēng)電對(duì)參加反應(yīng))及滴定結(jié)果的計(jì)算。

　　第7章 重量分析法和沉淀滴定法

　　(一)考試內(nèi)容

　　1、重量分析法概述

　　2、重量分析對(duì)沉淀的要求

　　3、沉淀完全的程度與影響沉淀溶解度的因素

　　4、影響沉淀純度的因素

　　5、沉淀的形成和沉淀的條件

　　6、重量分析的計(jì)算和應(yīng)用示例

　　7、沉淀滴定法概述

　　8、銀量法滴定終點(diǎn)的確定

　　9、滴定分析小結(jié)

　　(二)基本要求

　　1、了解重量分析對(duì)沉淀的要求、沉淀形成過(guò)程，理解影響沉淀溶解度的因素。

　　2、了解影響沉淀純度的因素及提高沉淀純度的措施。

　　3、掌握晶形沉淀與非晶形沉淀的形成條件。

　　4、掌握重量分析結(jié)果的計(jì)算。

　　5、掌握摩爾法、佛爾哈德法和發(fā)揚(yáng)斯法的原理和應(yīng)用。

　　第八章 吸光光度法

　　(一)考試內(nèi)容

　　1、吸光光度法基本原理

　　2、光度計(jì)及其基本部件

　　3、顯色反應(yīng)及顯色條件的選擇

　　4、吸光度測(cè)量條件的選擇

　　5、吸光光度法的應(yīng)用

　　6、紫外吸收光譜法簡(jiǎn)介

　　(二)基本要求

　　1、理解朗伯-比爾定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式及意義、摩爾吸光系數(shù)的意義和計(jì)算。

　　2、了解選擇顯色劑的原理及及影響顯色反應(yīng)的因素。

　　3、掌握分光光度法的基本原理應(yīng)用。

　　參考書(shū)目：

　　華東理工大學(xué)化學(xué)系、四川大學(xué)化工學(xué)院編，《分析化學(xué)》(第七版)，高等教育出版社，2018.

《分析化學(xué)》考試樣卷

　　選擇題(每題有四個(gè)備選項(xiàng)，從中選出一個(gè)正確答案。每小題2分，共100分)

　　1、下列論述中正確的是( )

　　A、系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布 B、偶然誤差具有單向性

　　C、置信度可以自由度來(lái)表示 D、標(biāo)準(zhǔn)偏差用于衡量測(cè)定結(jié)果的分散程度

　　2、下列論述中，有效數(shù)字位數(shù)錯(cuò)誤的是( )

　　A、 [H+] = 1.50×10-2(3 位)B、c = 0.1007mol·L-1(4 位)

　　C、lgKCa-Y = 10.69(4 位)D、pH = 8.32(2 位)

　　3、在對(duì)一組分析數(shù)據(jù)進(jìn)行顯著性檢驗(yàn)時(shí)，若已知標(biāo)準(zhǔn)值，則應(yīng)采用( )

　　A、t 檢驗(yàn)法 B、F 檢驗(yàn)法 C、Q 檢驗(yàn)法 D、u 檢驗(yàn)法

　　4、根據(jù)滴定管的讀數(shù)誤差(0.01mL)和測(cè)量的相對(duì)誤差(0.1%)，要求滴定時(shí)所消耗的滴定劑體積 V 應(yīng)滿(mǎn)足( )

　　A、V≤10mL B、10mL<V<15mL C、V≥20mL D、V<20mL

　　5、偏差是衡量( )

　　A、精密度 B、置信度 C、準(zhǔn)確度 D、精確度

　　6、誤差是衡量( )

　　A、精密度 B、置信度 C、準(zhǔn)確度 D、精確度

　　7、定量分析中精密度和準(zhǔn)確度的關(guān)系是( )

　　A、準(zhǔn)確度是保證精密度的前提 B、精密度是保證準(zhǔn)確度的前提

　　C、分析中，首先要求準(zhǔn)確度，其次才是精密度

　　D、分析中，首先要求精密度，其次才是準(zhǔn)確度

　　8、試液體積在 1 ~ 10 mL 的分析稱(chēng)為 ( )

　　A、常量分析 B、半微量分析 C、微量分析 D、痕量分析

　　9、準(zhǔn)確移取 1.0 mg/mL 銅的標(biāo)準(zhǔn)溶液 2.50 mL,于容量瓶中稀釋至 500 mL, 則稀釋后的溶液含銅( g/mL)為 ( )

　　A、0.5 B、2.5 C、5.0 D、25

　　10、用三乙醇胺(pKb = 6.24)配成的緩沖溶液，其 pH 緩沖范圍是( )

　　A、3～5 B、4～6 C、5～7 D、7～9

　　11、用 0.10mol·L-1 的 NaOH 滴定 0.10mol·L-1，pKa=3.0 的弱酸，其 pH 突躍范圍是 7.0～9.7，用同濃度的 NaOH 滴定 0.10mol·L-1，pKa=4.0 的弱酸時(shí)，其 pH 突躍范圍將是( )

　　A、8.0～9.7 B、7.0～10.0 C、6.0～9.7 D、6.0～10.7

　　12、用純水把下列溶液稀釋 10 倍時(shí)，其中 pH 值變化最小的是( )

　　A、0.1mol·L-1 HCl 溶液 B、0.1mol·L-1 NH3·H2O

　　C、0.1mol·L-1 HAc 溶液 D、1mol·L-1 HAc + 1mol·L-1 NaAc 溶液

　　13、用強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，應(yīng)選用的指示劑是( )

　　A、甲基橙 B、酚酞 C、甲基紅 D、溴酚藍(lán)

　　14、下列各組酸堿物質(zhì)中，屬于共軛酸堿對(duì)的是( )

　　A、H3PO4 - Na2HPO4 B、H2CO3 - CO32-

　　C、(CH2)6N4H+ - (CH2)6N4 D、NH3+CH2COOH – NH2CH2COO-

　　15、下列 0.10mol·L-1的堿能用HCl直接滴定的是( )

　　A、六次甲基四胺(pKb = 8.85) B、三乙醇胺(pKb = 6.24)

　　C、苯甲酸鈉(pKa = 4.21)D、氨水(pKb = 4.74)

　　16、用 0.10mol·L-1HCl 滴定 0.10mol·L-1 NH3至計(jì)量點(diǎn)的質(zhì)子條件式是( )

　　A、[H+]=[OH- ]+0.05-[NH3] B、[H+]=[OH-]-0.05+[NH4+]

　　C、[H+]=[OH- ]+[NH3] D、[H+]=[OH- ]+0.05-[NH4+]

　　17、當(dāng) M 與 Y 反應(yīng)時(shí)，溶液中有另一絡(luò)合物 L 存在，若aM(L)>1，則表示( )

　　A、M 與Y 沒(méi)有副反應(yīng) B、可以忽略M 與Y的副反應(yīng)

　　C、M 與Y有副反應(yīng) D、[M] = [M']

　　18、當(dāng)用 EDTA 直接滴定無(wú)色金屬離子時(shí)，終點(diǎn)呈現(xiàn)的顏色是( )

　　A、游離指示劑的顏色 B、EDTA -金屬離子絡(luò)合物的顏色

　　C、指示劑-金屬離子絡(luò)合物的顏色 D、上述 A 與 B 的混合色

　　19、入射光的波長(zhǎng)會(huì)影響有色絡(luò)合物的( )

　　A、穩(wěn)定常數(shù) B、濃度 C、活度 D、摩爾吸光系數(shù)

　　20、比色分析中，用 2cm 的比色皿測(cè)得透光率為 T，若改用 1cm 的比色皿測(cè)得的透光率為( )

　　A 2T B T/2 C T2 D

　　21、已知某些顯色體系的桑德?tīng)栰`敏度S為0.022g/cm2，Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量為63.35，則吸光系數(shù)(L/g·cm)為( )

　　A、45.5 B、55.5 C、110 D、11.0

　　22、在 A = abc 方程式中，當(dāng) c 以 mol·L-1 表示，b 以 cm 表示時(shí)，a 稱(chēng)為( )

　　A、摩爾吸光系數(shù) B、吸光系數(shù) C、桑德?tīng)栔笖?shù) D、比例系數(shù)

　　23、紫外及可見(jiàn)吸收光譜由( )

　　A、原子外層電子躍遷產(chǎn)生 B、分子振動(dòng)和轉(zhuǎn)動(dòng)產(chǎn)生

　　C、價(jià)電子躍遷產(chǎn)生 D、電子能級(jí)振動(dòng)產(chǎn)生

　　24、從標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn)上查得的 Mn2+濃度為0.400mg·mL-1 時(shí)，吸光度As=0.360，若未知液吸光度Ax=0.400，則未知液中Mn2+的濃度(mol·mL-1)為：( )

　　A、0.480 B、0.550 C、0.600 D、0.444

　　25、在絡(luò)合滴定法中，準(zhǔn)確滴定必須滿(mǎn)足的條件是( )。

　　A、cKMY≥10-8 B、cK′MY≥10-8 C、cKMY≥106 D、cK′MY≥106

　　26、在絡(luò)合滴定法中，溶液的 pH 值應(yīng)滿(mǎn)足的條件為( )。

　　A、高于最高酸度的 pH 值，低于最低酸度的 pH 值

　　B、低于最高酸度的 pH 值，高于最低酸度的 pH 值

　　C、高于最高酸度的 pH 值即可

　　D、低于最高酸度的 pH 值即可

　　27、用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液中滴定 Ca2+，為避免共存 Mg2+的影響，可采用的方法是( )。

　　A、加入少量 Mg-EDTA B、加入大量 NH4F

　　C、在強(qiáng)堿性條件下滴定 D、在強(qiáng)酸性條件下滴定

　　28、與儀器分析法相比，化學(xué)分析法的優(yōu)點(diǎn)是( )。

　　A、準(zhǔn)確度高 B、靈敏度高 C、分析速度快 D、樣品用量少

　　29、用雙指示劑法測(cè)定混合堿,若 V1=V2，試樣組成為( )

　　A、NaOH B、NaHCO3 和 Na2CO3 C、Na2CO3 D、NaHCO3

　　30、使用鉻黑 T 指示劑合適的 pH 范圍是( )

　　A、8～10 B、1～5 C、5～7 D、10～12

　　31、以下物質(zhì)必須采用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是( )

　　A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、Zn D、H2C2O4?2H2O

　　32、EDTA與金屬離子形成螯合物時(shí)，螯合比大多為( )

　　A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、2:1

　　33、磷酸的pKa1、pKa2、pKa3分別為2.12、7.20、12.36，在pH=1.0的磷酸溶液中，磷酸的主要存在形體為( )

　　A、磷酸根 B、磷酸一氫根 C、磷酸二氫根 D、磷酸分子

　　34、下列哪種方法不屬于氧化還原滴定法( )

　　A、KMnO4法 B、碘量法 C、銀量法 D、K2Cr2O7法

　　35、查表可知有關(guān)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)如下：

　　MnO4-/Mn2+ 1.51V Cr2O72-/Cr3+ 1.33V Cu2+/Cu 0.34V Fe3+/ Fe2+ 0.77V

　　下列說(shuō)法中那個(gè)是正確的

　　A、氧化能力大小順序?yàn)椋篕2Cr2O7 >KMnO4>FeCl2>CuCl2

　　B、還原能力大小順序?yàn)椋篗nSO4>CuCl2> FeCl3>CrCl3

　　C、氧化能力大小順序?yàn)椋篕MnO4>K2Cr2O7>FeCl3>CuCl2

　　D、還原能力大小順序?yàn)椋篕MnO4>K2Cr2O7>FeCl3>CuCl2

　　36、用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)為基準(zhǔn)物，標(biāo)定0.1 mol/L NaOH溶液，每份基準(zhǔn)物的稱(chēng)取質(zhì)量范圍宜為( )[M(KHC8H4O4)=204.2]

　　A、0.8-1.6g B、0.4-0.8g C、0.2-0.4g D、0.2g

　　37、符合朗伯-比爾定律的一有色溶液，當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增加時(shí)，最大吸收波長(zhǎng)和吸光度分別是 ( )

　　A、不變、增加 B、不變、減少 C、增加、不變 D、減少、不變

　　38、下列哪種情況應(yīng)采用返滴定法( )。

　　A、用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定NaCl試樣含量

　　B、用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Na2CO3試樣含量

　　C、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Al3+試樣含量

　　D、用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定K2Cr2O7試樣含量

　　39、下列各項(xiàng)敘述中不是滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)要求的是( )。

　　A、有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系 B、反應(yīng)必須完全

　　C、反應(yīng)速度要快 D、反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量要大

　　40、在用K2Cr2O7法測(cè)定Fe時(shí)，加入H3PO4的主要目的是 ( )

　　A、提高酸度，使滴定反應(yīng)趨于完全

　　B、降低化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位，使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色

　　C、提高化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位，使二苯胺磺酸鈉不致提前變色

　　D、有利于形成 Hg2Cl2 白色絲狀沉淀

　　41、測(cè)定試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取試樣0.9080 g，滴定耗去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50 mL， 以下結(jié)果表示正確的是 ( )

　　A、10% B、10.1% C、10.08% D、10.077%

　　42、某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今加入三乙醇胺, 調(diào)至pH=10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時(shí)測(cè)定的是 ( )

　　A、Ca2+，Mg2+總量 B、Ca2+量 C、Mg2+量 D、Ca2+，Mg2+，Al3+，F(xiàn)e3+總量

　　43、人眼能感覺(jué)到的光稱(chēng)為可見(jiàn)光，其波長(zhǎng)范圍是 ( )

　　A、200~320nm B、400~780nm C、200~780nm D、200~1000nm

　　44、直接與金屬離子配位的EDTA型體為( )

　　A、H6Y2+ B、H4Y C、H2Y2- D、Y4-

　　45、誤差的分類(lèi)為( )

　　A、偶然誤差、方法誤差 B、系統(tǒng)誤差、方法誤差

　　C、隨機(jī)誤差、系統(tǒng)誤差 D、方法誤差、操作誤差

　　46、下列物質(zhì)可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是( )

　　A、NaHCO3 B、K2Cr2O7 C、NaOH D、KMnO4

　　47、標(biāo)定堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是( )。

　　A、鄰苯二甲酸氫鉀 B、Na2B4O7.10H2O C、無(wú)水Na2CO3 D、H2SO4

　　48、屬于晶形沉淀所要求的沉淀?xiàng)l件是( )

　　A、較濃的溶液 B、冷溶液 C、不斷攪拌下快速加入 D、陳化

　　49、氧化還原滴定中可作為自身指示劑的標(biāo)準(zhǔn)溶液有( )

　　A、Na2C2O4 B、H2SO4 C、KMnO4 D、MnSO4

　　50、已知lgKCaY=10.69, 在pH=9.0 的氨性緩沖溶液中[lgα(H)=1.29], K′CaY為( )

　　A、101.29 B、10-9.40 C、109.40 D、1011.96

資料來(lái)源：http://jw.hbuas.edu.cn/info/1061/2730.htm