普通高等教育?？粕究瓶荚?( 以下簡(jiǎn)稱 “專升本考試”) 是普通高校全日制高職應(yīng)屆畢業(yè)生升入普通高校全日制本科的 選拔性考試，其目的是科學(xué)、公平、有效地測(cè)試考生在高職階段 相關(guān)專業(yè)知識(shí)、基本理論與方法的掌握水平和分析問(wèn)題、解決問(wèn) 題的能力，以利于各普通本科院校擇優(yōu)選拔，確保招生質(zhì)量。專 升本考試貫徹黨的教育方針，落實(shí)立德樹人根本任務(wù)，促進(jìn)高素 質(zhì)技術(shù)技能人才成長(zhǎng)，培養(yǎng)德智體美勞全面發(fā)展的社會(huì)主義建設(shè) 者和接班人。

　　《化學(xué)基礎(chǔ)》作為農(nóng)林生物醫(yī)藥類的專業(yè)基礎(chǔ)課，該課程考 試旨在選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新意識(shí)的考生。該課程考試說(shuō)明參 照內(nèi)蒙古自治區(qū)普通高校專升本招考專業(yè)對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)的要求和 相關(guān)高職高專院校所開設(shè)的無(wú)機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、基 礎(chǔ)化學(xué)等課程標(biāo)準(zhǔn)，依據(jù)普通高校對(duì)新生思想道德和專業(yè)素質(zhì)的 要求，重點(diǎn)考查考生對(duì)高職高專階段化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和 思維方法的掌握程度。

　　一、考核目標(biāo)與要求

　　( 一 ) 知識(shí)要求

　　化學(xué)基礎(chǔ)命題對(duì)知識(shí)內(nèi)容的要求分為了解、理解 (掌握) 、 綜合應(yīng)用三個(gè)層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分 別為：

　　了解：對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)有初步認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、 辨認(rèn)或直接應(yīng)用。

　　理解 (掌握) ：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能 夠正確判斷、解釋和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。

　　綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)之間的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi) 在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì) 算，解釋、論證一些具體、實(shí)際的化學(xué)問(wèn)題。

　　(二) 技能與能力要求

　　1、接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力

　　( 1) 能夠?qū)瘜W(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨 認(rèn)的能力。

　　(2) 能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、 圖形、 圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中化學(xué)現(xiàn)象的觀 察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序

　　存儲(chǔ)的能力。

　　(3) 能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容， 并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。

　　2、分析問(wèn)題和解決 (解答) 化學(xué)問(wèn)題的能力

　　( 1) 能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、

　　綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。

　　(2) 能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ) 及文字、 圖表、模型、 圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。

　　3 、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與應(yīng)用能力

　　( 1) 了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí) 驗(yàn)的基本方法和技能。

　　(2) 在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步 了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。

　　二、考試內(nèi)容與要求

　　( 一 ) 無(wú)機(jī)與分析化學(xué) (分值約 70 分)

　　對(duì)無(wú)機(jī)與分析化學(xué)部分的考查，要求考生系統(tǒng)地掌握物質(zhì)的 聚集狀態(tài)、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率、溶液中的四大化學(xué)平衡 等化學(xué)基本原理;要求考生掌握原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)等基礎(chǔ)知識(shí)， 并了解化學(xué)變化中物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，初步從宏觀和 微觀的角度理解化學(xué)變化基本特征;要求掌握定量分析的基本理 論、滴定分析和吸光光度分析的基本方法，樹立量的概念;掌握 基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法。

　　具體考試范圍和要求如下：

　　1. 氣體和溶液

　　( 1) 了解溶液的蒸氣壓、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、滲透壓和滲透作用 等概念;

　　(2) 掌握理想氣體狀態(tài)方程及其應(yīng)用;

　　(3) 掌握道爾頓分壓定律及其應(yīng)用;

　　(4) 掌握物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念;

　　(5) 理解幾種不同的濃度表示法之間的換算，掌握有關(guān)溶液 配制的計(jì)算;

　　(6) 了解難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用。

　　2. 化學(xué)熱力學(xué)

　　( 1) 了解熱力學(xué)能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概 念;

　　(2) 理解熱力學(xué)第一定律、第二定律和第三定律的基本內(nèi)容;

　　(3) 掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變和標(biāo)準(zhǔn)摩 爾吉布斯自由能變的計(jì)算方法;

　　(4) 會(huì)用△G 判斷反應(yīng)方向;

　　(5) 了解溫度、壓力和濃度對(duì)△G 的影響。

　　3. 化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率

　　( 1) 了解化學(xué)平衡的特征;

　　(2) 掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變之間的關(guān)系;

　　(3) 能寫出不同類型反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式，并能應(yīng)用

　　標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算;能運(yùn)用多重平衡規(guī)則求

　　標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù);

　　(4) 了解溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響;

　　(5) 掌握化學(xué)平衡移動(dòng)的定性判據(jù);

　　(6) 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示法;

　　(7) 了解溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式。

　　4. 定量分析

　　( 1) 了解分析化學(xué)的任務(wù)和作用;

　　(2) 了解定量分析方法的分類;

　　(3) 了解定量分析的過(guò)程和分析結(jié)果的表示方法;

　　(4) 理解有效數(shù)字的意義，掌握它的運(yùn)算規(guī)則;

　　(5) 了解定量分析誤差的產(chǎn)生及其各種表示方法; 了解提高 分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法;

　　(6) 掌握實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理和結(jié)果分析的方法。

　　5. 酸堿平衡和酸堿滴定法

　　( 1) 了解近代酸堿理論(重點(diǎn)是酸堿質(zhì)子理論) 的基本概念;

　　(2) 掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡和多元弱酸分級(jí)解離平 衡的計(jì)算;

　　(3) 了解同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)解離平衡的影響;

　　(4) 了解緩沖溶液原理及緩沖溶液的組成和性質(zhì);

　　(5) 掌握緩沖溶液pH 的計(jì)算，并能配制一定pH 的緩沖溶液;

　　(6) 了解滴定分析中的基本概念——標(biāo)準(zhǔn)溶液、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、

　　指示劑、滴定終點(diǎn)、滴定誤差; 了解滴定分析過(guò)程和方法分類; (7) 了解滴定分析的標(biāo)準(zhǔn)溶液及基準(zhǔn)物，滴定分析的計(jì)算; (8) 了解酸堿指示劑的變色原理、指示劑的變色點(diǎn)、變色范

　　圍;

　　(9) 掌握強(qiáng)堿 (酸) 滴定一元酸 (堿) 的原理，滴定曲線的

　　概念，影響滴定突躍的因素，化學(xué)計(jì)量點(diǎn) pH 值及突躍范圍的計(jì)

　　算，指示劑的選擇;

　　( 10) 掌握酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定;掌握混合堿的分析方 法;

　　( 11) 了解酸堿滴定法的某些具體應(yīng)用。

　　6. 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法

　　( 1) 理解難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的特點(diǎn)，會(huì)運(yùn)用溶度積規(guī) 則判斷沉淀溶解平衡的移動(dòng)及有關(guān)計(jì)算;

　　(2) 掌握沉淀滴定法的基本原理;

　　(3) 了解沉淀滴定法的實(shí)際應(yīng)用。

　　7. 氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法

　　( 1) 掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念及離子電子法配平氧化還 原反應(yīng)方程式;

　　(2) 了解原電池的組成， 電極反應(yīng)， 電池符號(hào); 了解電極電 勢(shì)的概念;

　　(3) 了解能斯特方程，能正確書寫能斯特方程;

　　(4) 掌握原電池電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)的關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)與氧 化還原反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K 的關(guān)系;

　　(5) 掌握應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，能 用電極電勢(shì)判斷氧化還原反應(yīng)的方向和完成程度;掌握運(yùn)用元素

　　電位圖判斷處于中間價(jià)態(tài)物質(zhì)能否發(fā)生歧化;

　　(6) 了解氧化還原滴定的基本原理; 了解條件電極電勢(shì)的概

　　念，條件平衡常數(shù)的概念，氧化還原滴定對(duì)條件電極電勢(shì)差值的

　　要求;

　　(7) 了解氧化還原反應(yīng)方向、進(jìn)行的程度、氧化還原滴定曲 線及指示劑的選擇;

　　(8) 了解常用的氧化還原滴定法—— 高錳酸鉀法、碘量法和 重鉻酸鉀法。

　　8. 原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)

　　( 1) 了解核外電子運(yùn)動(dòng)的特性—— 波粒二象性、量子化、不 確定原理、波函數(shù)與原子軌道，原子軌道和電子云角度分布圖和

　　徑向分布圖;

　　(2) 了解四個(gè)量子數(shù)的物理意義，相互關(guān)系及合理組合;

　　(3) 掌握核外電子排布的原理，能熟練寫出一般元素原子核 外電子排布式;

　　(4) 了解離子鍵的本質(zhì)和離子鍵特征;

　　(5) 了解價(jià)鍵 ( 電子配對(duì)) 理論，共價(jià)鍵的特性;

　　(6) 理解σ鍵和π鍵，雜化軌道理論的要點(diǎn)，雜化軌道的類型 和簡(jiǎn)單分子的空間構(gòu)型關(guān)系;

　　(7) 了解分子間力 ( 范德華力、氫鍵) 及其對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì) (熔沸點(diǎn)、溶解度等) 的影響。

　　9. 配位化合物和配位滴定法

　　( 1) 了解配合物、螯合物的概念以及配合物的組成;

　　(2) 掌握配合物的命名;

　　(3) 了解配合物價(jià)鍵理論的要點(diǎn)， 了解配位鍵的形成條件;

　　(4) 了解酸效應(yīng)系數(shù)以及控制溶液 pH 值的重要意義，用條 件穩(wěn)定常數(shù)來(lái)判斷配位滴定的可能性、影響EDTA 與金屬離子配

　　合物的穩(wěn)定性因素;

　　(5) 掌握如何選擇合適的滴定條件以使配位反應(yīng)進(jìn)行更完 全;

　　(6) 了解常用的配位滴定指示劑的變色范圍; 了解配位滴定 的方式和某些具體應(yīng)用。

　　10. 分光光度法

　　( 1) 了解光度分析法的基本概念及其特點(diǎn);

　　(2) 掌握吸光光度法的原理，吸收光譜和溶液的顏色關(guān)系， 朗伯- 比耳定律及其偏離的原因;

　　(3) 了解顯色反應(yīng)及影響因素，測(cè)量方法及儀器;

　　(4) 了解分光光度法儀器測(cè)量誤差及其消除。

　　11. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) (包括無(wú)機(jī)、分析和有機(jī)實(shí)驗(yàn))

　　( 1) 了解常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)裝置;

　　(2) 掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作：儀器洗滌和干燥、 電子天平稱

　　量、溶液的配制、滴定分析、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾、重結(jié)晶以及蒸

　　餾等;

　　(3) 掌握滴定分析和可見分光光度法的原理和方法。

　　(二) 有機(jī)化學(xué) (分值約 30 分)

　　對(duì)有機(jī)化學(xué)部分的考查，要求考生系統(tǒng)地掌握有機(jī)化學(xué)的基

　　本概念、基本理論、基本技能。掌握各類常見有機(jī)化合物的命名、 主要性質(zhì)、制備方法、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化的方法;掌 握不同有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的常用鑒定方法，能夠設(shè)計(jì)常見有機(jī)化合 物的鑒別方案;能夠依據(jù)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)原理，完成有機(jī)化學(xué)反應(yīng) 方程式，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)有機(jī)化合物合 成路線。具體考試范圍和要求如下：

　　1. 有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)

　　( 1) 了解有機(jī)化合物和有機(jī)化學(xué)概念;掌握同分異構(gòu)體、官 能團(tuán)、同系物等基本概念;

　　(2) 了解常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和成鍵特點(diǎn)，理解有機(jī)化合 物分子中的電子效應(yīng) (誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)) 及其對(duì)化合物性質(zhì)

　　的影響， 了解雜化軌道等化學(xué)理論;

　　(3) 了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和物理方法;

　　(4) 掌握有機(jī)化合物的分類方法 (碳骨架分類和官能團(tuán)分 類 ) ，掌握主要官能團(tuán)

，

，

，-X，-OH，-O-，

　　-CHO，

，-COOH，-COOR，-NH2，-CONH-，-NO2，-N=N-， -SO3H 等對(duì)應(yīng)的代表性化合物;

　　(5) 掌握有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名法，官能團(tuán)的最低系列原則 和取代基的次序規(guī)則，掌握分子構(gòu)型的標(biāo)記方法;了解有機(jī)化合

　　物的普通命名法、衍生物命名法、常用俗名等;

　　(6) 能夠正確書寫有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體。

　　2. 烷烴

　　( 1) 了解烷烴、環(huán)烷烴的通式和構(gòu)造異構(gòu);

　　(2) 掌握烷烴、環(huán)烷烴的分類和命名;

　　(3) 理解烷烴、環(huán)烷烴的物理性質(zhì)和同系物規(guī)律;

　　(4) 掌握烷烴的化學(xué)性質(zhì)：氧化、取代反應(yīng);

　　(5) 掌握環(huán)烷烴的化學(xué)性質(zhì)：氫解、 鹵解、酸解—小環(huán)不穩(wěn) 定性;

　　(6) 了解烷烴的來(lái)源， 甲烷等烷烴的重要代表物的性質(zhì)和用 途。

　　3. 不飽和烴

　　( 1) 掌握單烯烴、共軛二烯烴、炔烴及其結(jié)構(gòu);

　　(2) 掌握單烯烴系統(tǒng)命名規(guī)則，炔烴系統(tǒng)命名規(guī)則;

　　(3) 掌握不飽和烴的氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng);端基

　　炔的特性;順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象及其產(chǎn)生的原因;共軛效應(yīng);共軛二烯

　　烴的加成反應(yīng);

　　(4) 理解原子或基團(tuán)的電子效應(yīng);

　　(5) 了解乙烯、 乙炔、1,3- 丁二烯、異戊二烯等重要代表物 的性質(zhì)和用途。

　　4. 芳香烴

　　( 1) 理解芳香烴的分類和命名;

　　(2) 掌握單環(huán)芳香烴和稠環(huán)芳香烴的結(jié)構(gòu)和取代 (硝化、 鹵

　　化、磺化、烷基化、酰基化 ) 、加成 (加氫、加氯 ) 、氧化 (側(cè) 鏈α-H 的氧化) 等性質(zhì);

　　(3) 理解苯環(huán)上取代基的定位規(guī)律;

　　(4) 掌握鑒別常見的環(huán)烷烴、苯及其同系物和其它烴;

　　(5) 了解苯及其同系物、萘、蒽、菲等芳香烴的重要代表物 的性質(zhì)和用途。

　　5. 鹵代烴

　　( 1) 了解鹵代烴的結(jié)構(gòu)、分類，掌握命名;

　　(2) 了解鹵代烴的制法;

　　(3) 了解鹵代烴的物理性質(zhì);

　　(4) 掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：①鹵原子的親核取代：水解、 醇解、氰解、氨解與硝酸銀- 乙醇溶液的反應(yīng)，與碘化鈉-丙酮溶

　　液反應(yīng)，與金屬鎂反應(yīng)—格氏試劑的生成;②消除反應(yīng);

　　(5) 了解三氯甲烷、氯乙烯、 四氟乙烯等鹵代烴重要代表物 的性質(zhì)和用途。

　　6. 醇、酚、醚

　　( 1) 了解醇、酚、醚的結(jié)構(gòu)、分類和命名;

　　(2) 了解醇、醚的制法;

　　(3) 了解醇、酚、醚的物理性質(zhì);

　　(4) 掌握醇的化學(xué)性質(zhì)：羥基上氫的反應(yīng)，羥基的親核取代 反應(yīng)、羥基的消除反應(yīng) (脫水) 、醇的氧化或脫氫反應(yīng);

　　(5) 掌握酚的弱酸性;酚與三氯化鐵的顯色反應(yīng);酚苯環(huán)上 氫原子的取代反應(yīng);酚的氧化反應(yīng);

　　(6) 掌握醚的化學(xué)性質(zhì)：①未共用電子對(duì)的反應(yīng)— 烊鹽生成、 配位化合物生成;②醚鍵的斷裂 (與 HI 、△ ) ;③α-H 的過(guò)氧化

　　反應(yīng);

　　(7) 掌握鑒別常見的醇、酚和醚。

　　7. 醛、酮

　　( 1) 了解醛、酮的分子結(jié)構(gòu)、分類和命名;

　　(2) 了解醛、酮的物理性質(zhì);

　　(3) 掌握醛和酮的化學(xué)性質(zhì)：羰基的親核加成：加氫氰酸， 加亞硫酸氫鈉，加格氏試劑，加醇與氨的衍生物的縮合 (加成+ 消除) ，與碳負(fù)離子即與具有α-H 的醛 ( 酮 ) 的縮合;氧化還原; α-H 的活潑性; 鹵化和碘仿反應(yīng)等;

　　(4) 了解重要的醛、酮的性質(zhì)及其用途。

　　8. 羧酸及其衍生物

　　( 1) 了解羧酸及其衍生物的結(jié)構(gòu)、分類與命名;

　　(2) 了解羧酸及其衍生物的物理性質(zhì);

　　(3) 掌握羧酸的化學(xué)性質(zhì)：羧羥基的親核取代—衍生物的生

　　成，羧羰基的還原，α-H 的鹵化—取代酸的生成，酸性，二元羧

　　酸脫羧、脫水，鈍化苯環(huán)的間位親電取代;

　　(4) 掌握羧酸衍生物的化學(xué)性質(zhì)：酯、酰胺的水解和酯的醇

　　解，酯的還原和克萊森酯縮合，酰胺的霍夫曼降解反應(yīng);

　　(5) 了解重要的羧酸及其衍生物的性質(zhì)和用途。

　　9. 含氮有機(jī)化合物

　　( 1) 了解硝基化合物的分子結(jié)構(gòu)命名規(guī)則; 了解胺的分類、 命名規(guī)則和結(jié)構(gòu);

　　(2) 掌握硝基化合物化學(xué)性質(zhì)：芳環(huán)上硝基的還原反應(yīng)、硝 基對(duì)芳環(huán)親電取代反應(yīng)的致鈍作用;

　　(3) 了解胺的物理性質(zhì);

　　(4) 掌握胺的化學(xué)性質(zhì)：①堿性;②氮上的烴基化;③氮上 的?；?，與對(duì)甲苯磺酰氯的反應(yīng);④與亞硝酸反應(yīng)生成重氮鹽;

　?、莅被鶎?duì)苯環(huán)上的親電取代反應(yīng)的致活作用;⑥胺的氧化;

　　(5) 了解季銨結(jié)構(gòu)、季銨鹽、季銨堿及其堿性;

　　(6) 理解芳香族重氮鹽和偶氮化合物的生成、性質(zhì)及其在有 機(jī)合成中的應(yīng)用。

　　三、考試形式與參考題型

　　( 一 ) 考試形式

　　考試采用閉卷、筆試形式?？荚嚂r(shí)間為 150 分鐘，全卷滿分 100 分?？忌梢詳y帶無(wú)聲無(wú)文本編輯功能、不帶存儲(chǔ)功能的計(jì) 算器進(jìn)入考場(chǎng)。

　　(二) 參考題型

　　考試題型包括單項(xiàng)選擇題、填空題、判斷題、應(yīng)用題等,也 可以采用其它符合學(xué)科性質(zhì)和考試要求的題型。

　　四、參考書目

　　含有上述考試內(nèi)容的《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》《有機(jī)化學(xué)》《基 礎(chǔ)化學(xué)》等參考書目。