第一部分：無(wú)機(jī)化學(xué)

　　Ⅰ.課程簡(jiǎn)介

　　一、內(nèi)容概述與要求

　　無(wú)機(jī)化學(xué)是應(yīng)用化學(xué)專業(yè)專升本的一門考試課程。該課程要求學(xué)生掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素 周期律、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡 (酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡，配合離解平衡) 和化學(xué)反應(yīng)速率等基本概念和基本理論知識(shí);理解和掌握重要元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、 反應(yīng)規(guī)律和用途，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思維能力和分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，指導(dǎo)學(xué)生掌握 正確的學(xué)習(xí)方法和初步的科學(xué)研究方法，幫助學(xué)生樹(shù)立辨證唯物主義觀點(diǎn)。

　　二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

　　考試采用閉卷、筆試形式，滿分 100 分，考試時(shí)間 50 分鐘。

　　試題類型包括選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題。選擇題是單項(xiàng)選擇題;填空題只要 求填寫(xiě)結(jié)果;簡(jiǎn)答題和計(jì)算題均應(yīng)寫(xiě)出詳細(xì)的文字說(shuō)明和計(jì)算步驟。

　　試卷分值：選擇題 30 分;填空題 30 分;簡(jiǎn)答題 20 分;計(jì)算題 20 分。

　　Ⅱ.知識(shí)要點(diǎn)考核與要求

　　一、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

　　1. 知識(shí)范圍

　　理想氣體狀態(tài)方程;混合氣體分壓定律。

　　2. 考核要求

　　( 1) 會(huì)應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程;

　　(2) 會(huì)應(yīng)用理想氣體混合物分壓定律。

　　二、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

　　1. 知識(shí)范圍

　　( 1) 熱力學(xué)的術(shù)語(yǔ)和基本概念: 體系、環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、熱、功、焓、焓變、熱力學(xué)能、

　　標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓;

　　(2) 熱力學(xué)第一定律、恒容反應(yīng)熱、恒壓反應(yīng)熱、反應(yīng)進(jìn)度、生成熱、蓋斯定律;

　　(3) 熱力學(xué)第三定律和標(biāo)準(zhǔn)熵、Gibbs 自由能判據(jù)和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 Gibbs 自由能;

　　(4) 化學(xué)反應(yīng)等溫式;吉布斯-亥姆霍茲公式;溫度對(duì)自由能變化影響的分析;熱力學(xué) 分解溫度。

　　2. 考核要求

　　( 1) 掌握狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、焓和焓變、標(biāo)準(zhǔn)熵和熵變、 自由能和自由能變等基本概念;

　　(2) 會(huì)用蓋斯定律計(jì)算;

　　(3) 會(huì)從物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)表中查ΔfH? 、ΔfG?和 S 標(biāo)準(zhǔn)熵? ，并用于計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)

　　反應(yīng)的焓變、 自由能變和熵變;

　　(4) 初步學(xué)會(huì)用自由能變化來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向;

　　(5) 理解化學(xué)反應(yīng)等溫式的含義，會(huì)應(yīng)用其求算Δr G?和平衡常數(shù) K?;

　　(6) 根據(jù)吉布斯-亥姆霍茲公式理解ΔG 與ΔH 及ΔS 的關(guān)系，會(huì)判斷反應(yīng)方向并能分析 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響。

　　三、化學(xué)反應(yīng)速率

　　1. 知識(shí)范圍

　　化學(xué)反應(yīng)速率的表示法，平均速率和瞬時(shí)速率;化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定;濃度對(duì)化學(xué) 反應(yīng)速率的影響：速率方程和速率常數(shù)，反應(yīng)級(jí)數(shù)及其測(cè)定;基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)，反應(yīng)分 子數(shù);溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：阿累尼烏斯公式，活化能和活化分子;催化劑對(duì)化學(xué)反 應(yīng)速率的影響。

　　2. 考核要求

　　( 1) 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定;

　　(2) 了解基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念;

　　(3) 掌握濃度、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響;

　　(4) 了解速率方程的實(shí)驗(yàn)測(cè)定和阿累尼烏斯公式的有關(guān)計(jì)算;

　　(5) 初步了解活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系。

　　四、化學(xué)平衡

　　1. 知識(shí)范圍

　　化學(xué)平衡的基本特征，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用，化學(xué)平衡的移動(dòng)， 自發(fā)變化和熵，吉布斯函數(shù)。

　　2. 考核要求

　　(1) 掌握化學(xué)平衡的基本特征，會(huì)寫(xiě)出化學(xué)平衡反應(yīng)式的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式;

　　(2) 利用平衡常數(shù)能夠判斷反應(yīng)程度，預(yù)測(cè)反應(yīng)方向，計(jì)算平衡組成;

　　(3) 掌握勒夏特列原理，能判定濃度、壓力、溫度、催化劑的變化時(shí)平衡移動(dòng)的方向;

　　(4) 掌握自發(fā)變化的的特點(diǎn)，熵的概念，能夠運(yùn)用熱力學(xué)第二定律和熱力學(xué)第三定律

　　進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算;

　　(5) 掌握 Gibbs-Helmhotz 公式，并根據(jù)公式判定反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行;

　　(6) 會(huì)應(yīng)用蓋斯定律和范特霍夫方程。

　　五、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

　　1. 知識(shí)范圍

　　核外電子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性，德布羅意關(guān)系式，海森堡測(cè)不準(zhǔn)原理;核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 的描述：薜定諤方程(只簡(jiǎn)單介紹公式) ，波函數(shù)和原子軌道，四個(gè)量子數(shù)，波函數(shù)的徑向分 布圖和角度分布圖，幾率密度和電子云，電子云角度分布圖;基態(tài)原子電子組態(tài)：屏蔽效應(yīng)， 鉆穿效應(yīng)，近似能級(jí)圖，電子層與電子亞層，構(gòu)造原理;原子核外電子排布規(guī)律;原子結(jié)構(gòu) 與元素周期系的關(guān)系：元素性質(zhì)的周期性;元素周期表：長(zhǎng)周期與短周期、主族與副族，原 子的電子構(gòu)型與元素的分區(qū);元素性質(zhì)及其變化的周期性：原子半徑、電離能、電子親合能、 電負(fù)性。

　　2. 考核要求

　　( 1)了解核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性，理解波函數(shù)和電子云圖形;

　　(2) 掌握電子層、電子亞層、能級(jí)、能級(jí)組、電子云、原子軌道等概念，理解四個(gè)量子

　　數(shù)的量子化條件及其物理意義;

　　(3) 掌握近似能級(jí)圖，按照核外電子排布原理，寫(xiě)出一般元素的原子電子構(gòu)型;

　　(4) 理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期律間的關(guān)系;

　　(5) 掌握各類元素電子構(gòu)型的特征;

　　(6) 掌握電離能、電子親合能、電負(fù)性等概念，了解它們與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　六、化學(xué)鍵理論概述

　　1. 知識(shí)范圍

　　共價(jià)鍵理論：經(jīng)典共價(jià)鍵理論(電子配對(duì)法) ，路易斯結(jié)構(gòu)式;現(xiàn)代價(jià)鍵理論：共價(jià)鍵的 飽和性和方向性;σ鍵和π鍵;價(jià)層電子互斥模型 (VSEPR);雜化軌道理論要點(diǎn);sp 、sp2 、 sp3 雜化;等性雜化和不等性雜化;分子軌道理論：分子軌道的含義，分子軌道的形成，組 成分子軌道三原則(對(duì)稱性原則，最大重疊原則和能量近似原則) ，成鍵軌道和反鍵軌道，簡(jiǎn) 單雙原子分子軌道能級(jí)圖，分子軌道中的電子排布，鍵級(jí);化學(xué)鍵類型;化學(xué)鍵參數(shù)：鍵能、 鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵的性質(zhì);分子的性質(zhì)：極性分子和非極性分子;分子偶極矩，分子的磁性; 分子間力和氫鍵：范德華力(取向力、誘導(dǎo)力、色散力)及其特點(diǎn);氫鍵的形成與本質(zhì)，分子 間力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

　　2. 考核要求

　　( 1) 掌握共價(jià)鍵理論的基本內(nèi)容;

　　(2) 理解物質(zhì)性質(zhì)與其分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;

　　(3) 能利用雜化軌道理論解釋一般分子和離子的空間構(gòu)型;能運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論

　　預(yù)測(cè)主族元素的分子和離子的空間構(gòu)型;能使用分子軌道理論的基本要點(diǎn)，來(lái)處理第一、第 二周期簡(jiǎn)單的同核雙原子分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);

　　(4) 掌握化學(xué)鍵、分子間力和氫鍵的概念、特征。

　　七、酸堿解離平衡

　　1. 知識(shí)范圍

　　酸堿質(zhì)子理論概述，水的解離平衡和溶液的 pH ，弱酸弱堿的解離平衡，緩沖溶液。

　　2. 考核要求

　　(1) 了解酸堿質(zhì)子理論的基本概念，掌握共軛酸堿關(guān)系并能指出相應(yīng)的共軛酸堿;

　　(2) 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，能夠判定以水為溶劑時(shí)，物質(zhì)類型是酸、堿還是兩性;

　　(3) 了解酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱;

　　(4) 掌握水的離子積常數(shù)和溶液的 pH 的計(jì)算方法;

　　(5) 掌握一元弱酸和一元弱堿的解離平衡，了解多元弱酸的解離平衡，能夠計(jì)算多元

　　弱酸溶液的 pH;

　　(6) 掌握鹽溶液的解離平衡，能夠判斷鹽溶液的酸堿性;

　　(7) 了解緩沖溶液的緩沖原理，能夠計(jì)算緩沖溶液的 pH。

　　八、沉淀溶解平衡

　　1. 知識(shí)范圍

　　溶解度和溶度積的基本概念，沉淀的生成和溶解，兩種沉淀之間的平衡。

　　2. 考核要求

　　(1) 了解溶解度和溶度積的基本概念和兩者之間的關(guān)系，能夠進(jìn)行溶解度和溶度積相 互換算;

　　(2) 掌握難溶電解質(zhì)的溶度積規(guī)則，能夠根據(jù)平衡移動(dòng)的原理判定沉淀的生成和溶解;

　　(3) 掌握同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)，能夠進(jìn)行相關(guān)溶解度的計(jì)算;

　　(4) 了解溶液的 pH 對(duì)沉淀溶解平衡的影響以及沉淀的配位溶解;

　　(5) 了解分步沉淀和共沉淀的基本概念以及沉淀完全的判定依據(jù)，計(jì)算溶液中相關(guān)離 子的濃度;

　　(6) 了解沉淀轉(zhuǎn)化的概念，掌握沉淀轉(zhuǎn)化的條件，能夠進(jìn)行相關(guān)平衡常數(shù)以及物質(zhì)濃 度的計(jì)算。

　　九、氧化還原反應(yīng)

　　1. 知識(shí)范圍

　　氧化還原反應(yīng)的基本概念，原電池和電解池，電極電勢(shì)的基本概念和應(yīng)用。

　　2. 考核要求

　　(1) 了解氧化還原反應(yīng)的基本概念，求出化學(xué)式中某個(gè)元素的氧化值，指出反應(yīng)中的 氧化劑和還原劑;

　　(2) 了解氧化還原反應(yīng)方程式配平的依據(jù)，能夠運(yùn)用氧化值法和離子電子法配平方程 式;

　　(3) 了解原電池的基本構(gòu)造，電解池的基本概念和法拉第定律，掌握原電池電動(dòng)勢(shì)的 測(cè)定方法;

　　(4) 掌握吉布斯函數(shù)和原電池電動(dòng)勢(shì)的關(guān)系式，計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)，判斷原電池的 正負(fù)極，寫(xiě)出相應(yīng)的電池符號(hào)和電池反應(yīng);

　　(5) 了解標(biāo)準(zhǔn)氫電極和甘汞電極的構(gòu)造，掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的基本概念;

　　(6) 掌握能斯特方程，根據(jù)能斯特方程判斷氧化劑或還原劑的強(qiáng)弱，判定氧化還原反 應(yīng)進(jìn)行的方向和限度;

　　(7) 了解元素電勢(shì)圖的基本概念，根據(jù)元素電勢(shì)圖能夠判斷歧化反應(yīng)是否能夠發(fā)生， 計(jì)算某個(gè)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。

　　十、配位化學(xué)基礎(chǔ)

　　1. 知識(shí)范圍

　　配位化合物的命名、組成，配位反應(yīng)和配位平衡計(jì)算。

　　2. 考核要求

　　(1) 了解配位化合物的組成，能夠指出配合物的的形成體、配體、配位原子和形成體 的配位數(shù)，確定配離子和形成體的電荷數(shù)，并且能夠正確的命名配位化合物;

　　(2) 能夠?qū)懗龈鞣N配離子的分步生成反應(yīng)和總反應(yīng)，以及相應(yīng)的穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式;

　　(3) 能夠根據(jù)配位平衡進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

　　十一、堿金屬和堿土金屬

　　1. 知識(shí)范圍

　　堿金屬和堿土金屬的通性;單質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì);化合物：氫化物、氧化物、氫氧化物、 重要鹽類性質(zhì)的變化規(guī)律;鋰鈹?shù)奶厥庑?、?duì)角性規(guī)則。

　　2. 考核要求

　　(1) 熟悉氫化物的類型、氧化物的類型 (普通氧化物，過(guò)氧化物，超氧化物) ，掌握 過(guò)氧化物與水、稀酸的反應(yīng);

　　(2) 熟悉同一周期，同一主族元素氧化物的水合物酸堿性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律，理解 R-O-H 規(guī)則;

　　(3) 理解堿金屬、堿土金屬氫氧化物的溶解性;

　　(4) 理解堿金屬、堿土金屬鹽的熱穩(wěn)定性和溶解性。

　　十二、p 區(qū)元素

　　(一) 硼族元素

　　1. 知識(shí)范圍

　　缺電子性的概念，三中心二電子鍵;硼單質(zhì)及硼化物的基本性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特性;金屬鋁及 化合物的性質(zhì)。

　　2. 考核要求

　　( 1) 了解硼族元素的缺電子性質(zhì);

　　(2) 掌握乙硼烷的結(jié)構(gòu)、硼酸的弱酸性和硼砂的性質(zhì);

　　(3) 掌握鋁、鋁的氧化物、氫氧化物的兩性。

　　(二) 碳族元素

　　1.知識(shí)范圍

　　碳族元素的原子結(jié)構(gòu)，成鍵特征，氧化態(tài);碳硅的含氧化合物 (氧化物、含氧酸及鹽) 的基本性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特征;錫、鉛的化合物及物理化學(xué)性質(zhì)。

　　2. 考核要求

　　( 1) 了解碳族元素的通性;

　　(2) 熟悉碳酸及其鹽的性質(zhì), 易溶硅酸鹽的性質(zhì);

　　(3) 掌握錫、鉛氧化物及其水合物酸堿性的變化規(guī)律，掌握 Sn(Ⅱ)的水解性、還原性，

　　PbO2 的氧化性，鉛鹽的難溶性。

　　(三) 氮族元素

　　1. 知識(shí)范圍

　　氮族元素的特征;氮、磷的單質(zhì)及氮磷砷銻鉍的化合物的性質(zhì)。

　　2. 考核要求

　　( 1) 掌握 N2 及氮的重要化合物(氫化物,氧化物，含氧酸及其鹽)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用 途;

　　(2) 掌握磷的單質(zhì)及其重要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途;

　　(3) 了解砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性,銻鉍氧化物的水解性，砷酸、鉍酸鈉的 氧化性。

　　(四) 氧族元素

　　1. 知識(shí)范圍

　　氧族元素的特征;氧、硫的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。

　　2. 考核要求

　　( 1) 了解 H2O2 的結(jié)構(gòu)，掌握 H2O2 的性質(zhì);

　　(2) 掌握 H2S 水溶液的酸性、還原性及硫化物的溶解性;

　　(3) 掌握亞硫酸及其鹽，硫酸及其鹽，硫代硫酸鈉，過(guò)二硫酸鹽等的性質(zhì)。

　　(五) 鹵族元素

　　1. 知識(shí)范圍

　　鹵素的單質(zhì)及氫化物、 鹵化物、 鹵素的含氧化合物;p 區(qū)元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。

　　2. 考核要求

　　( 1) 了解鹵素單質(zhì) (Cl2,Br2,I2 ) 的制備、性質(zhì);掌握 I2 在 CCl4 、KI 溶液中的溶解性;

　　(2) 掌握鹵化氫的制備和性質(zhì)的遞變規(guī)律 (沸點(diǎn)，水溶液的酸性，還原性，穩(wěn)定性);

　　掌握次氯酸及其鹽的性質(zhì)，掌握氯的含氧酸及其鹽性質(zhì)的遞變規(guī)律 (含氧酸的酸性，酸及鹽 的氧化性，熱穩(wěn)定性);

　　(3) 了解 p 區(qū)元素含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性;掌握 p 區(qū)元素氫化物、氧化物及其水合物氧化 還原性的變化規(guī)律。

　　十三、d 區(qū)元素

　　( 一) 鉻族、錳族元素及鐵、鈷、鎳

　　1. 知識(shí)范圍

　　過(guò)渡元素的特征;鉻的重要化合物;錳的重要化合物;鐵、鈷、鎳的化合物。

　　2. 考核要求

　　( 1) 了解過(guò)渡元素通性;

　　(2) 掌握 Cr(OH)3 兩性, [Cr(OH)4]一 的還原性，重鉻酸鹽的氧化性，Cr2O72一與 CrO42一 間的

　　平衡，重金屬鉻酸鹽的難溶性;

　　(3) 掌握 Mn(II)在酸堿介質(zhì)中的還原性，MnO2 、高錳酸鹽的強(qiáng)氧化性，錳酸鹽的不穩(wěn) 定性;

　　(4) 掌握鐵、鈷、鎳 M(II)氫氧化物的還原性，M(III)氫氧化物氧化性的遞變規(guī)律。

　　(二) 銅族及鋅族元素

　　1. 知識(shí)范圍

　　銅族元素的單質(zhì)、化合物、水溶液中銅族元素離子及其反應(yīng);鋅族元素的單質(zhì)、化合物、 水溶液中鋅族元素離子及其反應(yīng)。

　　2. 考核要求

　　掌握 Cu 、Ag 、Zn 、Hg 重要化合物的主要性質(zhì)：

　　( 1) 金屬的酸溶性;

　　(2) 氧化物、氫氧化物的穩(wěn)定性;

　　(3) 氫氧化物酸堿性;

　　(4) Ag+與氨水、S2O32一 、CN一 的反應(yīng);

　　(5) Hg2+鹽的水解性、氧化性以及與 NH3 、OH一 、I一 、S2一 的反應(yīng);

　　(6) Cu+不穩(wěn)定，易歧化;Hg22+較穩(wěn)定，不會(huì)歧化。

　　第二部分：分析化學(xué)

　　Ⅰ.課程簡(jiǎn)介

　　一、內(nèi)容概述與要求

　　《分析化學(xué)》是應(yīng)用化學(xué)專業(yè)招收?？粕究茖W(xué)生的專業(yè)考試課之一，分析化學(xué)是研究 獲取物質(zhì)的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)信息的分析方法及有關(guān)理論的一門學(xué)科。通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)，應(yīng) 使學(xué)生系統(tǒng)掌握各種分析方法的基本知識(shí)，基本理論和基本操作技能，并能將理論與實(shí)際相 結(jié)合，熟練運(yùn)用各種分析方法和分析技術(shù)于實(shí)際分析測(cè)定中。

　　參加該課程考試的學(xué)生應(yīng)該能夠結(jié)合代表性的應(yīng)用實(shí)例，運(yùn)用化學(xué)平衡的理論和知識(shí)， 處理和解決各種滴定分析法的基本問(wèn)題，包括滴定曲線、滴定誤差、滴定突躍和滴定可行性 判據(jù)，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和應(yīng)用、分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理，掌握各部 分內(nèi)容的基本運(yùn)算和基本操作，了解分析試樣的采取和預(yù)處理方法，了解常見(jiàn)的分離與富集 方法。

　　考試從三個(gè)層次上對(duì)考生進(jìn)行測(cè)試，較高層次的要求為“理解”和“掌握” ，較低層次的要 求為“了解” 。這里“理解”和“了解”是對(duì)概念與理論提出的要求，“掌握”是對(duì)方法、計(jì)算及應(yīng) 用能力的要求。

　　二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

　　考試采用閉卷、筆試形式，全卷滿分為 100 分，考試時(shí)間為 50 分鐘。

　　試卷包括選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題和計(jì)算題。選擇題是四選一型的單項(xiàng)選擇題;填空題 只要求直接填寫(xiě)結(jié)果，不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程;簡(jiǎn)答題要求思路清晰地寫(xiě)出答題的要點(diǎn);計(jì)算題 要求詳細(xì)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程與結(jié)果，計(jì)算結(jié)果要求保留合理的有效數(shù)字。

　　Ⅱ. 知識(shí)要點(diǎn)與考核要求

　　一、緒論和分析試樣的采取及預(yù)處理

　　( 一) 緒論

　　1. 知識(shí)范圍

　　分析化學(xué)的定義，分析化學(xué)的任務(wù)和作用，分析化學(xué)的分類。

　　2. 考核要求

　　(1) 了解分析化學(xué)的定義;

　　(2) 了解分析化學(xué)的任務(wù)和作用;

　　(3) 了解分析化學(xué)分析方法的分類及分類依據(jù)。

　　(二) 分析試樣的采取及預(yù)處理

　　1. 知識(shí)范圍

　　定量分析的一般步驟，試樣采取的一般原則，固體試樣的制備過(guò)程及縮分公式的應(yīng)用， 固體試樣、液體試樣、氣體試樣和生物試樣的采取與制備，無(wú)機(jī)試樣、有機(jī)試樣和生物試樣 的預(yù)處理方法。

　　2. 考核要求

　　(1) 了解定量分析的一般步驟;

　　(2) 掌握試樣采集的方法與工作原則;

　　(3) 掌握固體試樣的制備過(guò)程及縮分公式的應(yīng)用;

　　(4) 掌握分解試樣的基本方法及工作原則。

　　二、誤差與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理

　　( 一) 誤差的基本概念

　　1. 知識(shí)范圍

　　準(zhǔn)確度與精密度的基本概念及表示方式，各種誤差及偏差的有關(guān)計(jì)算，誤差的種類及特

　　點(diǎn)，誤差來(lái)源及減小誤差的方法。

　　2. 考核要求

　　(1) 了解誤差與偏差的概念，了解準(zhǔn)確度及精密度的概念;

　　(2) 掌握各種誤差及偏差的計(jì)算;

　　(3) 理解誤差的種類、來(lái)源及特點(diǎn);

　　(4) 理解準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系;

　　(5) 掌握提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度及精密度的方法及措施。

　　(二) 隨機(jī)誤差的正態(tài)分布

　　1. 知識(shí)范圍

　　隨機(jī)誤差的正態(tài)分布的特點(diǎn)，正態(tài)分布曲線的表示，標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布 (u 分布)，隨機(jī)誤 差區(qū)間概率的計(jì)算。

　　2. 考核要求

　　(1) 了解隨機(jī)誤差的正態(tài)分布特點(diǎn);

　　(2) 理解確定正態(tài)分布曲線形狀與位置的兩個(gè)基本參數(shù)的意義及作用;

　　(3) 掌握標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布中標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)變量的計(jì)算方法和區(qū)間概率的相關(guān)計(jì)算。

　　(三) 有限次測(cè)定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理

　　1. 知識(shí)范圍

　　t 分布曲線，置信區(qū)間、置信度、顯著性水平的概念及意義，總體平均值的估計(jì)，顯著 性檢驗(yàn) (t 檢驗(yàn)法和 F 檢驗(yàn)法及其運(yùn)用) ，可疑測(cè)定值的取舍 (4d 檢驗(yàn)法、Q 檢驗(yàn)法、格魯 布斯檢驗(yàn)法)。

　　2. 考核要求

　　(1) 了解 t 分布的特點(diǎn);

　　(2) 理解置信區(qū)間、置信度和置信水平的意義;

　　(3) 掌握總體平均值的存在區(qū)間與置信度的相關(guān)計(jì)算;

　　(4) 掌握分析化學(xué)中常用的顯著性檢驗(yàn)方法(t 檢驗(yàn)法和 F 檢驗(yàn)法);

　　(5) 掌握 4d 法、Grubbs 法和 Q 檢驗(yàn)法進(jìn)行可疑值的取舍。

　　(四) 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法

　　1. 知識(shí)范圍

　　減小隨機(jī)誤差和減免系統(tǒng)誤差的方法。

　　2. 考核要求

　　了解提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度及精密度的方法及措施。

　　(五) 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則

　　1. 知識(shí)范圍

　　有效數(shù)字的概念，有效數(shù)字的修約，有效數(shù)字的運(yùn)算。

　　2. 考核要求

　　(1) 掌握有效數(shù)字的意義，有效數(shù)字的修約規(guī)則;

　　(2) 理解“四舍六入五成雙”的含義;

　　(3) 掌握有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則。

　　三、滴定分析法概論

　　( 一) 分析化學(xué)中的溶液平衡

　　1. 知識(shí)范圍

　　活度平衡常數(shù)，活度和活度系數(shù)的概念和計(jì)算。

　　2. 考核要求

　　(1) 了解活度平衡常數(shù)、活度和活度系數(shù)的概念;

　　(2) 掌握活度平衡常數(shù)、活度和活度系數(shù)的相關(guān)計(jì)算。

　　(二) 滴定分析法概論

　　1. 知識(shí)范圍

　　滴定分析法的過(guò)程，有關(guān)術(shù)語(yǔ) (標(biāo)準(zhǔn)溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，滴定操作，滴定終點(diǎn)，滴定的 終點(diǎn)誤差，滴定曲線，滴定突躍，滴定突躍范圍) 和方法特點(diǎn)，滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求， 滴定分析的方式。

　　2. 考核要求

　　(1) 掌握滴定分析法的基本術(shù)語(yǔ)和意義;

　　(2) 理解滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求;

　　(3) 了解滴定分析法的分類和滴定方式;

　　(4) 了解滴定分析法的特點(diǎn)。

　　(三) 標(biāo)準(zhǔn)溶液

　　1. 知識(shí)范圍

　　標(biāo)準(zhǔn)溶液的概念，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法，基準(zhǔn)物質(zhì)及其符合的要求，標(biāo)準(zhǔn)溶液的配 制和濃度的標(biāo)定。

　　2. 考核要求

　　(1) 理解標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì)的概念;

　　(2) 理解基準(zhǔn)物質(zhì)需符合的要求;

　　(3) 掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法;

　　(4) 掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法和濃度的標(biāo)定。

　　(四) 滴定分析中的計(jì)算

　　1. 知識(shí)范圍

　　滴定分析法的有關(guān)計(jì)算。

　　2. 考核要求

　　(1) 掌握各濃度表示形式之間的相互換算;

　　(2) 掌握滴定分析中滴定劑與被滴定物的計(jì)量關(guān)系及有關(guān)計(jì)算。

　　四、酸堿滴定法