<span id="pxpdj"><ol id="pxpdj"><track id="pxpdj"></track></ol></span>
      
      <span id="pxpdj"></span>

        <b id="pxpdj"><sub id="pxpdj"></sub></b>
          <p id="pxpdj"></p>

              <i id="pxpdj"></i>
              河北
              登錄 登錄 注冊(cè) 注冊(cè)

              聯(lián)系客服

              聯(lián)系客服

              400-023-1785

              在線咨詢

              微信咨詢

              微信掃碼咨詢

              微博關(guān)注

              在線客服

              頂部

              切換欄目
              選擇分類
              升本政策
              考試科目
              考試大綱
              招生簡(jiǎn)章
              報(bào)名時(shí)間
              考試時(shí)間
              招生計(jì)劃
              專業(yè)對(duì)照
              招生院校
              歷年試題
              分?jǐn)?shù)線
              成績(jī)查詢
              報(bào)考流程
              升本培訓(xùn)
              選擇地區(qū)
              重慶專升本
              云南專升本
              貴州專升本
              四川專升本
              山東專升本
              湖北專升本
              河南專升本
              陜西專升本
              浙江專升本
              山西專升本
              安徽專升本
              河北專升本
              甘肅專升本
              江西專升本
              新疆專升本
              湖南專升本
              遼寧專升本
              海南專升本
              天津?qū)I?/div>
              寧夏專升本
              內(nèi)蒙古專升本
              黑龍江專升本
              廣西專升本
              點(diǎn)擊篩選
              取消篩選
              您現(xiàn)在的位置:首頁(yè) > 升本資訊 > 正文

              2024年河北專升本應(yīng)用化學(xué)專業(yè)考試大綱

              2024-01-25
              來(lái)源:好老師升學(xué)幫
              閱讀 1094
              導(dǎo)讀:本文是2024年河北專升本應(yīng)用化學(xué)專業(yè)考試大綱,由好老師升升學(xué)幫收集整理,僅供參考。

                第一部分:無(wú)機(jī)化學(xué)

                Ⅰ.課程簡(jiǎn)介

                一、內(nèi)容概述與要求

                無(wú)機(jī)化學(xué)是應(yīng)用化學(xué)專業(yè)專升本的一門考試課程。該課程要求學(xué)生掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素 周期律、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡 (酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡,配合離解平衡) 和化學(xué)反應(yīng)速率等基本概念和基本理論知識(shí);理解和掌握重要元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、 反應(yīng)規(guī)律和用途,訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思維能力和分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力,指導(dǎo)學(xué)生掌握 正確的學(xué)習(xí)方法和初步的科學(xué)研究方法,幫助學(xué)生樹(shù)立辨證唯物主義觀點(diǎn)。

                二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

                考試采用閉卷、筆試形式,滿分 100 分,考試時(shí)間 50 分鐘。

                試題類型包括選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題。選擇題是單項(xiàng)選擇題;填空題只要 求填寫(xiě)結(jié)果;簡(jiǎn)答題和計(jì)算題均應(yīng)寫(xiě)出詳細(xì)的文字說(shuō)明和計(jì)算步驟。

                試卷分值:選擇題 30 分;填空題 30 分;簡(jiǎn)答題 20 分;計(jì)算題 20 分。

                Ⅱ.知識(shí)要點(diǎn)考核與要求

                一、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

                1. 知識(shí)范圍

                理想氣體狀態(tài)方程;混合氣體分壓定律。

                2. 考核要求

                ( 1) 會(huì)應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程;

                (2) 會(huì)應(yīng)用理想氣體混合物分壓定律。

                二、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

                1. 知識(shí)范圍

                ( 1) 熱力學(xué)的術(shù)語(yǔ)和基本概念: 體系、環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、熱、功、焓、焓變、熱力學(xué)能、

                標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓;

                (2) 熱力學(xué)第一定律、恒容反應(yīng)熱、恒壓反應(yīng)熱、反應(yīng)進(jìn)度、生成熱、蓋斯定律;

                (3) 熱力學(xué)第三定律和標(biāo)準(zhǔn)熵、Gibbs 自由能判據(jù)和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 Gibbs 自由能;

                (4) 化學(xué)反應(yīng)等溫式;吉布斯-亥姆霍茲公式;溫度對(duì)自由能變化影響的分析;熱力學(xué) 分解溫度。

                2. 考核要求

                ( 1) 掌握狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、焓和焓變、標(biāo)準(zhǔn)熵和熵變、 自由能和自由能變等基本概念;

                (2) 會(huì)用蓋斯定律計(jì)算;

                (3) 會(huì)從物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)表中查ΔfH? 、ΔfG?和 S 標(biāo)準(zhǔn)熵? ,并用于計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)

                反應(yīng)的焓變、 自由能變和熵變;

                (4) 初步學(xué)會(huì)用自由能變化來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向;

                (5) 理解化學(xué)反應(yīng)等溫式的含義,會(huì)應(yīng)用其求算Δr G?和平衡常數(shù) K?;

                (6) 根據(jù)吉布斯-亥姆霍茲公式理解ΔG 與ΔH 及ΔS 的關(guān)系,會(huì)判斷反應(yīng)方向并能分析 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響。

                三、化學(xué)反應(yīng)速率

                1. 知識(shí)范圍

                化學(xué)反應(yīng)速率的表示法,平均速率和瞬時(shí)速率;化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定;濃度對(duì)化學(xué) 反應(yīng)速率的影響:速率方程和速率常數(shù),反應(yīng)級(jí)數(shù)及其測(cè)定;基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng),反應(yīng)分 子數(shù);溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:阿累尼烏斯公式,活化能和活化分子;催化劑對(duì)化學(xué)反 應(yīng)速率的影響。

                2. 考核要求

                ( 1) 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定;

                (2) 了解基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念;

                (3) 掌握濃度、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響;

                (4) 了解速率方程的實(shí)驗(yàn)測(cè)定和阿累尼烏斯公式的有關(guān)計(jì)算;

                (5) 初步了解活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系。

                四、化學(xué)平衡

                1. 知識(shí)范圍

                化學(xué)平衡的基本特征,標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式,標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用,化學(xué)平衡的移動(dòng), 自發(fā)變化和熵,吉布斯函數(shù)。

                2. 考核要求

                (1) 掌握化學(xué)平衡的基本特征,會(huì)寫(xiě)出化學(xué)平衡反應(yīng)式的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式;

                (2) 利用平衡常數(shù)能夠判斷反應(yīng)程度,預(yù)測(cè)反應(yīng)方向,計(jì)算平衡組成;

                (3) 掌握勒夏特列原理,能判定濃度、壓力、溫度、催化劑的變化時(shí)平衡移動(dòng)的方向;

                (4) 掌握自發(fā)變化的的特點(diǎn),熵的概念,能夠運(yùn)用熱力學(xué)第二定律和熱力學(xué)第三定律

                進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算;

                (5) 掌握 Gibbs-Helmhotz 公式,并根據(jù)公式判定反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行;

                (6) 會(huì)應(yīng)用蓋斯定律和范特霍夫方程。

                五、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

                1. 知識(shí)范圍

                核外電子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性,德布羅意關(guān)系式,海森堡測(cè)不準(zhǔn)原理;核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 的描述:薜定諤方程(只簡(jiǎn)單介紹公式) ,波函數(shù)和原子軌道,四個(gè)量子數(shù),波函數(shù)的徑向分 布圖和角度分布圖,幾率密度和電子云,電子云角度分布圖;基態(tài)原子電子組態(tài):屏蔽效應(yīng), 鉆穿效應(yīng),近似能級(jí)圖,電子層與電子亞層,構(gòu)造原理;原子核外電子排布規(guī)律;原子結(jié)構(gòu) 與元素周期系的關(guān)系:元素性質(zhì)的周期性;元素周期表:長(zhǎng)周期與短周期、主族與副族,原 子的電子構(gòu)型與元素的分區(qū);元素性質(zhì)及其變化的周期性:原子半徑、電離能、電子親合能、 電負(fù)性。

                2. 考核要求

                ( 1)了解核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性,理解波函數(shù)和電子云圖形;

                (2) 掌握電子層、電子亞層、能級(jí)、能級(jí)組、電子云、原子軌道等概念,理解四個(gè)量子

                數(shù)的量子化條件及其物理意義;

                (3) 掌握近似能級(jí)圖,按照核外電子排布原理,寫(xiě)出一般元素的原子電子構(gòu)型;

                (4) 理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期律間的關(guān)系;

                (5) 掌握各類元素電子構(gòu)型的特征;

                (6) 掌握電離能、電子親合能、電負(fù)性等概念,了解它們與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

                六、化學(xué)鍵理論概述

                1. 知識(shí)范圍

                共價(jià)鍵理論:經(jīng)典共價(jià)鍵理論(電子配對(duì)法) ,路易斯結(jié)構(gòu)式;現(xiàn)代價(jià)鍵理論:共價(jià)鍵的 飽和性和方向性;σ鍵和π鍵;價(jià)層電子互斥模型 (VSEPR);雜化軌道理論要點(diǎn);sp 、sp2 、 sp3 雜化;等性雜化和不等性雜化;分子軌道理論:分子軌道的含義,分子軌道的形成,組 成分子軌道三原則(對(duì)稱性原則,最大重疊原則和能量近似原則) ,成鍵軌道和反鍵軌道,簡(jiǎn) 單雙原子分子軌道能級(jí)圖,分子軌道中的電子排布,鍵級(jí);化學(xué)鍵類型;化學(xué)鍵參數(shù):鍵能、 鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵的性質(zhì);分子的性質(zhì):極性分子和非極性分子;分子偶極矩,分子的磁性; 分子間力和氫鍵:范德華力(取向力、誘導(dǎo)力、色散力)及其特點(diǎn);氫鍵的形成與本質(zhì),分子 間力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

                2. 考核要求

                ( 1) 掌握共價(jià)鍵理論的基本內(nèi)容;

                (2) 理解物質(zhì)性質(zhì)與其分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;

                (3) 能利用雜化軌道理論解釋一般分子和離子的空間構(gòu)型;能運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論

                預(yù)測(cè)主族元素的分子和離子的空間構(gòu)型;能使用分子軌道理論的基本要點(diǎn),來(lái)處理第一、第 二周期簡(jiǎn)單的同核雙原子分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);

                (4) 掌握化學(xué)鍵、分子間力和氫鍵的概念、特征。

                七、酸堿解離平衡

                1. 知識(shí)范圍

                酸堿質(zhì)子理論概述,水的解離平衡和溶液的 pH ,弱酸弱堿的解離平衡,緩沖溶液。

                2. 考核要求

                (1) 了解酸堿質(zhì)子理論的基本概念,掌握共軛酸堿關(guān)系并能指出相應(yīng)的共軛酸堿;

                (2) 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,能夠判定以水為溶劑時(shí),物質(zhì)類型是酸、堿還是兩性;

                (3) 了解酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱;

                (4) 掌握水的離子積常數(shù)和溶液的 pH 的計(jì)算方法;

                (5) 掌握一元弱酸和一元弱堿的解離平衡,了解多元弱酸的解離平衡,能夠計(jì)算多元

                弱酸溶液的 pH;

                (6) 掌握鹽溶液的解離平衡,能夠判斷鹽溶液的酸堿性;

                (7) 了解緩沖溶液的緩沖原理,能夠計(jì)算緩沖溶液的 pH。

                八、沉淀溶解平衡

                1. 知識(shí)范圍

                溶解度和溶度積的基本概念,沉淀的生成和溶解,兩種沉淀之間的平衡。

                2. 考核要求

                (1) 了解溶解度和溶度積的基本概念和兩者之間的關(guān)系,能夠進(jìn)行溶解度和溶度積相 互換算;

                (2) 掌握難溶電解質(zhì)的溶度積規(guī)則,能夠根據(jù)平衡移動(dòng)的原理判定沉淀的生成和溶解;

                (3) 掌握同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng),能夠進(jìn)行相關(guān)溶解度的計(jì)算;

                (4) 了解溶液的 pH 對(duì)沉淀溶解平衡的影響以及沉淀的配位溶解;

                (5) 了解分步沉淀和共沉淀的基本概念以及沉淀完全的判定依據(jù),計(jì)算溶液中相關(guān)離 子的濃度;

                (6) 了解沉淀轉(zhuǎn)化的概念,掌握沉淀轉(zhuǎn)化的條件,能夠進(jìn)行相關(guān)平衡常數(shù)以及物質(zhì)濃 度的計(jì)算。

                九、氧化還原反應(yīng)

                1. 知識(shí)范圍

                氧化還原反應(yīng)的基本概念,原電池和電解池,電極電勢(shì)的基本概念和應(yīng)用。

                2. 考核要求

                (1) 了解氧化還原反應(yīng)的基本概念,求出化學(xué)式中某個(gè)元素的氧化值,指出反應(yīng)中的 氧化劑和還原劑;

                (2) 了解氧化還原反應(yīng)方程式配平的依據(jù),能夠運(yùn)用氧化值法和離子電子法配平方程 式;

                (3) 了解原電池的基本構(gòu)造,電解池的基本概念和法拉第定律,掌握原電池電動(dòng)勢(shì)的 測(cè)定方法;

                (4) 掌握吉布斯函數(shù)和原電池電動(dòng)勢(shì)的關(guān)系式,計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì),判斷原電池的 正負(fù)極,寫(xiě)出相應(yīng)的電池符號(hào)和電池反應(yīng);

                (5) 了解標(biāo)準(zhǔn)氫電極和甘汞電極的構(gòu)造,掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的基本概念;

                (6) 掌握能斯特方程,根據(jù)能斯特方程判斷氧化劑或還原劑的強(qiáng)弱,判定氧化還原反 應(yīng)進(jìn)行的方向和限度;

                (7) 了解元素電勢(shì)圖的基本概念,根據(jù)元素電勢(shì)圖能夠判斷歧化反應(yīng)是否能夠發(fā)生, 計(jì)算某個(gè)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。

                十、配位化學(xué)基礎(chǔ)

                1. 知識(shí)范圍

                配位化合物的命名、組成,配位反應(yīng)和配位平衡計(jì)算。

                2. 考核要求

                (1) 了解配位化合物的組成,能夠指出配合物的的形成體、配體、配位原子和形成體 的配位數(shù),確定配離子和形成體的電荷數(shù),并且能夠正確的命名配位化合物;

                (2) 能夠?qū)懗龈鞣N配離子的分步生成反應(yīng)和總反應(yīng),以及相應(yīng)的穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式;

                (3) 能夠根據(jù)配位平衡進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

                十一、堿金屬和堿土金屬

                1. 知識(shí)范圍

                堿金屬和堿土金屬的通性;單質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì);化合物:氫化物、氧化物、氫氧化物、 重要鹽類性質(zhì)的變化規(guī)律;鋰鈹?shù)奶厥庑?、?duì)角性規(guī)則。

                2. 考核要求

                (1) 熟悉氫化物的類型、氧化物的類型 (普通氧化物,過(guò)氧化物,超氧化物) ,掌握 過(guò)氧化物與水、稀酸的反應(yīng);

                (2) 熟悉同一周期,同一主族元素氧化物的水合物酸堿性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律,理解 R-O-H 規(guī)則;

                (3) 理解堿金屬、堿土金屬氫氧化物的溶解性;

                (4) 理解堿金屬、堿土金屬鹽的熱穩(wěn)定性和溶解性。

                十二、p 區(qū)元素

                (一) 硼族元素

                1. 知識(shí)范圍

                缺電子性的概念,三中心二電子鍵;硼單質(zhì)及硼化物的基本性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特性;金屬鋁及 化合物的性質(zhì)。

                2. 考核要求

                ( 1) 了解硼族元素的缺電子性質(zhì);

                (2) 掌握乙硼烷的結(jié)構(gòu)、硼酸的弱酸性和硼砂的性質(zhì);

                (3) 掌握鋁、鋁的氧化物、氫氧化物的兩性。

                (二) 碳族元素

                1.知識(shí)范圍

                碳族元素的原子結(jié)構(gòu),成鍵特征,氧化態(tài);碳硅的含氧化合物 (氧化物、含氧酸及鹽) 的基本性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特征;錫、鉛的化合物及物理化學(xué)性質(zhì)。

                2. 考核要求

                ( 1) 了解碳族元素的通性;

                (2) 熟悉碳酸及其鹽的性質(zhì), 易溶硅酸鹽的性質(zhì);

                (3) 掌握錫、鉛氧化物及其水合物酸堿性的變化規(guī)律,掌握 Sn(Ⅱ)的水解性、還原性,

                PbO2 的氧化性,鉛鹽的難溶性。

                (三) 氮族元素

                1. 知識(shí)范圍

                氮族元素的特征;氮、磷的單質(zhì)及氮磷砷銻鉍的化合物的性質(zhì)。

                2. 考核要求

                ( 1) 掌握 N2 及氮的重要化合物(氫化物,氧化物,含氧酸及其鹽)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用 途;

                (2) 掌握磷的單質(zhì)及其重要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途;

                (3) 了解砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性,銻鉍氧化物的水解性,砷酸、鉍酸鈉的 氧化性。

                (四) 氧族元素

                1. 知識(shí)范圍

                氧族元素的特征;氧、硫的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。

                2. 考核要求

                ( 1) 了解 H2O2 的結(jié)構(gòu),掌握 H2O2 的性質(zhì);

                (2) 掌握 H2S 水溶液的酸性、還原性及硫化物的溶解性;

                (3) 掌握亞硫酸及其鹽,硫酸及其鹽,硫代硫酸鈉,過(guò)二硫酸鹽等的性質(zhì)。

                (五) 鹵族元素

                1. 知識(shí)范圍

                鹵素的單質(zhì)及氫化物、 鹵化物、 鹵素的含氧化合物;p 區(qū)元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。

                2. 考核要求

                ( 1) 了解鹵素單質(zhì) (Cl2,Br2,I2 ) 的制備、性質(zhì);掌握 I2 在 CCl4 、KI 溶液中的溶解性;

                (2) 掌握鹵化氫的制備和性質(zhì)的遞變規(guī)律 (沸點(diǎn),水溶液的酸性,還原性,穩(wěn)定性);

                掌握次氯酸及其鹽的性質(zhì),掌握氯的含氧酸及其鹽性質(zhì)的遞變規(guī)律 (含氧酸的酸性,酸及鹽 的氧化性,熱穩(wěn)定性);

                (3) 了解 p 區(qū)元素含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性;掌握 p 區(qū)元素氫化物、氧化物及其水合物氧化 還原性的變化規(guī)律。

                十三、d 區(qū)元素

                ( 一) 鉻族、錳族元素及鐵、鈷、鎳

                1. 知識(shí)范圍

                過(guò)渡元素的特征;鉻的重要化合物;錳的重要化合物;鐵、鈷、鎳的化合物。

                2. 考核要求

                ( 1) 了解過(guò)渡元素通性;

                (2) 掌握 Cr(OH)3 兩性, [Cr(OH)4]一 的還原性,重鉻酸鹽的氧化性,Cr2O72一與 CrO42一 間的

                平衡,重金屬鉻酸鹽的難溶性;

                (3) 掌握 Mn(II)在酸堿介質(zhì)中的還原性,MnO2 、高錳酸鹽的強(qiáng)氧化性,錳酸鹽的不穩(wěn) 定性;

                (4) 掌握鐵、鈷、鎳 M(II)氫氧化物的還原性,M(III)氫氧化物氧化性的遞變規(guī)律。

                (二) 銅族及鋅族元素

                1. 知識(shí)范圍

                銅族元素的單質(zhì)、化合物、水溶液中銅族元素離子及其反應(yīng);鋅族元素的單質(zhì)、化合物、 水溶液中鋅族元素離子及其反應(yīng)。

                2. 考核要求

                掌握 Cu 、Ag 、Zn 、Hg 重要化合物的主要性質(zhì):

                ( 1) 金屬的酸溶性;

                (2) 氧化物、氫氧化物的穩(wěn)定性;

                (3) 氫氧化物酸堿性;

                (4) Ag+與氨水、S2O32一 、CN一 的反應(yīng);

                (5) Hg2+鹽的水解性、氧化性以及與 NH3 、OH一 、I一 、S2一 的反應(yīng);

                (6) Cu+不穩(wěn)定,易歧化;Hg22+較穩(wěn)定,不會(huì)歧化。

                第二部分:分析化學(xué)

                Ⅰ.課程簡(jiǎn)介

                一、內(nèi)容概述與要求

                《分析化學(xué)》是應(yīng)用化學(xué)專業(yè)招收??粕究茖W(xué)生的專業(yè)考試課之一,分析化學(xué)是研究 獲取物質(zhì)的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)信息的分析方法及有關(guān)理論的一門學(xué)科。通過(guò)本課程的學(xué)習(xí),應(yīng) 使學(xué)生系統(tǒng)掌握各種分析方法的基本知識(shí),基本理論和基本操作技能,并能將理論與實(shí)際相 結(jié)合,熟練運(yùn)用各種分析方法和分析技術(shù)于實(shí)際分析測(cè)定中。

                參加該課程考試的學(xué)生應(yīng)該能夠結(jié)合代表性的應(yīng)用實(shí)例,運(yùn)用化學(xué)平衡的理論和知識(shí), 處理和解決各種滴定分析法的基本問(wèn)題,包括滴定曲線、滴定誤差、滴定突躍和滴定可行性 判據(jù),掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和應(yīng)用、分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理,掌握各部 分內(nèi)容的基本運(yùn)算和基本操作,了解分析試樣的采取和預(yù)處理方法,了解常見(jiàn)的分離與富集 方法。

                考試從三個(gè)層次上對(duì)考生進(jìn)行測(cè)試,較高層次的要求為“理解”和“掌握” ,較低層次的要 求為“了解” 。這里“理解”和“了解”是對(duì)概念與理論提出的要求,“掌握”是對(duì)方法、計(jì)算及應(yīng) 用能力的要求。

                二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

                考試采用閉卷、筆試形式,全卷滿分為 100 分,考試時(shí)間為 50 分鐘。

                試卷包括選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題和計(jì)算題。選擇題是四選一型的單項(xiàng)選擇題;填空題 只要求直接填寫(xiě)結(jié)果,不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程;簡(jiǎn)答題要求思路清晰地寫(xiě)出答題的要點(diǎn);計(jì)算題 要求詳細(xì)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程與結(jié)果,計(jì)算結(jié)果要求保留合理的有效數(shù)字。

                Ⅱ. 知識(shí)要點(diǎn)與考核要求

                一、緒論和分析試樣的采取及預(yù)處理

                ( 一) 緒論

                1. 知識(shí)范圍

                分析化學(xué)的定義,分析化學(xué)的任務(wù)和作用,分析化學(xué)的分類。

                2. 考核要求

                (1) 了解分析化學(xué)的定義;

                (2) 了解分析化學(xué)的任務(wù)和作用;

                (3) 了解分析化學(xué)分析方法的分類及分類依據(jù)。

                (二) 分析試樣的采取及預(yù)處理

                1. 知識(shí)范圍

                定量分析的一般步驟,試樣采取的一般原則,固體試樣的制備過(guò)程及縮分公式的應(yīng)用, 固體試樣、液體試樣、氣體試樣和生物試樣的采取與制備,無(wú)機(jī)試樣、有機(jī)試樣和生物試樣 的預(yù)處理方法。

                2. 考核要求

                (1) 了解定量分析的一般步驟;

                (2) 掌握試樣采集的方法與工作原則;

                (3) 掌握固體試樣的制備過(guò)程及縮分公式的應(yīng)用;

                (4) 掌握分解試樣的基本方法及工作原則。

                二、誤差與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理

                ( 一) 誤差的基本概念

                1. 知識(shí)范圍

                準(zhǔn)確度與精密度的基本概念及表示方式,各種誤差及偏差的有關(guān)計(jì)算,誤差的種類及特

                點(diǎn),誤差來(lái)源及減小誤差的方法。

                2. 考核要求

                (1) 了解誤差與偏差的概念,了解準(zhǔn)確度及精密度的概念;

                (2) 掌握各種誤差及偏差的計(jì)算;

                (3) 理解誤差的種類、來(lái)源及特點(diǎn);

                (4) 理解準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系;

                (5) 掌握提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度及精密度的方法及措施。

                (二) 隨機(jī)誤差的正態(tài)分布

                1. 知識(shí)范圍

                隨機(jī)誤差的正態(tài)分布的特點(diǎn),正態(tài)分布曲線的表示,標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布 (u 分布),隨機(jī)誤 差區(qū)間概率的計(jì)算。

                2. 考核要求

                (1) 了解隨機(jī)誤差的正態(tài)分布特點(diǎn);

                (2) 理解確定正態(tài)分布曲線形狀與位置的兩個(gè)基本參數(shù)的意義及作用;

                (3) 掌握標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布中標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)變量的計(jì)算方法和區(qū)間概率的相關(guān)計(jì)算。

                (三) 有限次測(cè)定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理

                1. 知識(shí)范圍

                t 分布曲線,置信區(qū)間、置信度、顯著性水平的概念及意義,總體平均值的估計(jì),顯著 性檢驗(yàn) (t 檢驗(yàn)法和 F 檢驗(yàn)法及其運(yùn)用) ,可疑測(cè)定值的取舍 (4d 檢驗(yàn)法、Q 檢驗(yàn)法、格魯 布斯檢驗(yàn)法)。

                2. 考核要求

                (1) 了解 t 分布的特點(diǎn);

                (2) 理解置信區(qū)間、置信度和置信水平的意義;

                (3) 掌握總體平均值的存在區(qū)間與置信度的相關(guān)計(jì)算;

                (4) 掌握分析化學(xué)中常用的顯著性檢驗(yàn)方法(t 檢驗(yàn)法和 F 檢驗(yàn)法);

                (5) 掌握 4d 法、Grubbs 法和 Q 檢驗(yàn)法進(jìn)行可疑值的取舍。

                (四) 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法

                1. 知識(shí)范圍

                減小隨機(jī)誤差和減免系統(tǒng)誤差的方法。

                2. 考核要求

                了解提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度及精密度的方法及措施。

                (五) 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則

                1. 知識(shí)范圍

                有效數(shù)字的概念,有效數(shù)字的修約,有效數(shù)字的運(yùn)算。

                2. 考核要求

                (1) 掌握有效數(shù)字的意義,有效數(shù)字的修約規(guī)則;

                (2) 理解“四舍六入五成雙”的含義;

                (3) 掌握有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則。

                三、滴定分析法概論

                ( 一) 分析化學(xué)中的溶液平衡

                1. 知識(shí)范圍

                活度平衡常數(shù),活度和活度系數(shù)的概念和計(jì)算。

                2. 考核要求

                (1) 了解活度平衡常數(shù)、活度和活度系數(shù)的概念;

                (2) 掌握活度平衡常數(shù)、活度和活度系數(shù)的相關(guān)計(jì)算。

                (二) 滴定分析法概論

                1. 知識(shí)范圍

                滴定分析法的過(guò)程,有關(guān)術(shù)語(yǔ) (標(biāo)準(zhǔn)溶液,化學(xué)計(jì)量點(diǎn),滴定操作,滴定終點(diǎn),滴定的 終點(diǎn)誤差,滴定曲線,滴定突躍,滴定突躍范圍) 和方法特點(diǎn),滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求, 滴定分析的方式。

                2. 考核要求

                (1) 掌握滴定分析法的基本術(shù)語(yǔ)和意義;

                (2) 理解滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求;

                (3) 了解滴定分析法的分類和滴定方式;

                (4) 了解滴定分析法的特點(diǎn)。

                (三) 標(biāo)準(zhǔn)溶液

                1. 知識(shí)范圍

                標(biāo)準(zhǔn)溶液的概念,標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法,基準(zhǔn)物質(zhì)及其符合的要求,標(biāo)準(zhǔn)溶液的配 制和濃度的標(biāo)定。

                2. 考核要求

                (1) 理解標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì)的概念;

                (2) 理解基準(zhǔn)物質(zhì)需符合的要求;

                (3) 掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法;

                (4) 掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法和濃度的標(biāo)定。

                (四) 滴定分析中的計(jì)算

                1. 知識(shí)范圍

                滴定分析法的有關(guān)計(jì)算。

                2. 考核要求

                (1) 掌握各濃度表示形式之間的相互換算;

                (2) 掌握滴定分析中滴定劑與被滴定物的計(jì)量關(guān)系及有關(guān)計(jì)算。

                四、酸堿滴定法



              留言咨詢
              * 姓名
              * 手機(jī)
              * 所在學(xué)校
              视频区中文字幕无码_亚洲欧美一区在线_国产精品久在线观看

                <span id="pxpdj"><ol id="pxpdj"><track id="pxpdj"></track></ol></span>
                  
                  <span id="pxpdj"></span>

                    <b id="pxpdj"><sub id="pxpdj"></sub></b>
                      <p id="pxpdj"></p>

                          <i id="pxpdj"></i>